AgCl、AgBr、Ag都有感光分解的性质,可作感光材料 h 2AgX- 2Ag+X AgX/ hy 银核对苯二酚AgNa2SO3Ag AgX 米吐尔AgX定影 ax-Ag是一种固体电解质。把AgI固体加热,在418K时 发生相变,这种高温形态a-Agl具有异常高的电导率,比室 温时大四个数量级。实验证实Ag晶体中,I仍保持原先位 置,而Ag离子的移动,只需一定的电场力作用就可发生迁 移而导电
AgCl、AgBr、AgI都有感光分解的性质，可作感光材料。 2AgX 2Ag+X2 hν AgX 银核 AgX hν 对苯二酚 Ag AgX Na2 S2O3 定影 Ag α-AgI是一种固体电解质。把AgI固体加热，在418K时 发生相变，这种高温形态α-AgI具有异常高的电导率，比室 温时大四个数量级。实验证实AgI晶体中，I –仍保持原先位 置，而Ag+离子的移动，只需一定的电场力作用就可发生迁 移而导电。 米吐尔
6.硝酸银 AgNO3见光分解,痕量有机物促进其分解, 因此把AgNO3保存在棕色瓶中。 AgNO3是一种氧化剂,即使室温下,许多有机 物都能将它还原成黑色的银粉 AgNO3和某些试剂反应,得到难溶的化合物,如: 白色Ag2CO3、黄色Ag3PO4、浅黄色AgFe(CN)6、桔 黄色Ag3Fe(CN)b、砖红色Ag2CrO4
6. 硝酸银 AgNO3见光分解 ，痕量有机物促进其分解， 因此把AgNO3保存在棕色瓶中。 AgNO3和某些试剂反应，得到难溶的化合物，如： 白色Ag2CO3、黄色Ag3PO4、浅黄色Ag4Fe(CN)6、桔 黄色Ag3Fe(CN)6、砖红色Ag2CrO4。 AgNO3是一种氧化剂，即使室温下，许多有机 物都能将它还原成黑色的银粉
7.金的化合物 Au(Ⅲ)是金的常见的氧化态,如: AuF3,AuCl3,AuCl4,AuBr3,Au2O3·H2O等 AuCl3无论在气态或固态,它都是以二聚体 Au2Cl的形式存在,基本上是平面正方形结构 C C C au Au C C C I AuCl3 AuCI+Cl2
7. 金的化合物 Au（Ⅲ）是金的常见的氧化态，如： AuCl3无论在气态或固态，它都是以二聚体 Au2Cl6的形式存在，基本上是平面正方形结构。 AuF3，AuCl3，AuCl4 –，AuBr3，Au2O3 · H2O等 AuCl3 △ AuCl+Cl2
7.1.4铜族元素的配合物 铜族元素的离子具有18e结构,既呈较大的 极化力,又有明显的变形性,因而化学键带有部 分共价性; 可以形成多种配离子,大多数阳离子以sp、 sp2、sp3、dsp2等杂化轨道和配体成键; 易和HO、NH3、X(包括拟卤离子)等形成 配合物
7.1.4 铜族元素的配合物 铜族元素的离子具有18e结构，既呈较大的 极化力，又有明显的变形性，因而化学键带有部 分共价性； 可以形成多种配离子，大多数阳离子以sp、 sp2 、sp3 、dsp2等杂化轨道和配体成键； 易和H2O、NH3、X–（包括拟卤离子）等形成 配合物
1.铜(I)配合物 Cu为d10电子构型,具有空的外层sp轨道, 它能以sp、sp2或sp3等杂化轨道和X(除F外) NH3、S2O32、CN等易变形的配体形成配合物, 如CuC12、Cu(NH3)24+、Cu(CN)43等,大多数 Cu()配合物是无色的。 Cu的卤配合物的稳定性顺序为ⅠBr>Cl
1. 铜（Ⅰ）配合物 Cu+为d 10电子构型，具有空的外层sp轨道， 它能以sp、sp2或sp3等杂化轨道和X–（除F外）、 NH3、S2O3 2–、CN–等易变形的配体形成配合物， 如CuCl3 2–、Cu(NH3 )2 4+ 、Cu(CN)4 3–等，大多数 Cu(I)配合物是无色的。 Cu+的卤配合物的稳定性顺序为I>Br>Cl