)原电池 几个基本概念 原电池( Galvanic cell:化“+ 电子方向 学能转化为电能的装置, 阳 简称电池。 电解池:电能转化为化学能的 (-)电解池 装置 阳极( anode): 电子方向 电流方向 发生氧化反应的电极 阴极( cathode): 阴 发生还原反应的电极 2021/2/22 Chap. 7 Electrochestni
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 11 几个基本概念 原电池 (Galvanic cell)：化 学能转化为电能的装置， 简称电池。 电解池:电能转化为化学能的 装置。 阳极 (anode)： 发生氧化反应的电极 阴极 (cathode)： 发生还原反应的电极
大学基础化学Ⅱ 正极( anode):电势高的电极 负极( cathode):电勢低的电极 原电池:阴极对应正极,阳极对应 负极。(图7-1a) ◇电解池:阴极对应负极,阳极对应 正极。(图7-b) 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 12 正极 (anode)：电势高的电极 负极 (cathode)：电势低的电极 ❖ 原电池：阴极对应正极，阳极对应 负极。（图7-1a ） ❖ 电解池：阴极对应负极，阳极对应 正极。（图7-1b）
大学基础化学Ⅱ (2)第二类导体 >离子导体:依靠离子的定向运动而导电。 >特点:T个,导电能力个 金属导体和离子导体 分类 材料 导电机通电后 T的变化 制 电子导体金属、石墨自由电导体无变化|温度升高,电阻 子运动 增大,导电能力 降低 离子导体电解质溶离子移溶液组成发温度升高,离子 液、固体电动 生变化 运动加剧,导电 解质 能力提高 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry 5
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 15 （2）第二类导体 ➢ 离子导体： 依靠离子的定向运动而导电。 ➢ 特点： T↑,导电能力↑
大学基础化学Ⅱ (3) Faraday定律 >通电于电解质溶液后,在电极上起 作用的物质的量与通入的电量成正比。 )O-n Q:电量;C(库仑) F: Faraday常数-96500Cmo1 n:发生得失1mo电子电极反应的 物质的 里。 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry 16
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 16 （3）Faraday定律 ➢ 通电于电解质溶液后，在电极上起 作用的物质的量与通入的电量成正比。 ➢ Q=n·F Q ：电量；C(库仑) F ：Faraday常数=96500 C·mol-1 n：发生得失1mol电子电极反应的 物质的量
大学基础化学Ⅱ Q=(m/M). ZF Q=ZFS m:发生反应的物质的质量 M:该物质的摩尔质量; Z:反应粒子的电荷数; 2:反应进度。 (4)电量计(库仑计) 2021/2/22 Chap. 7 Electrochemistry 17
大学基础化学Ⅱ 2021/2/22 Chap.7 Electrochemistry 17 Q=(m/M)·Z·F m：发生反应的物质的质量； M：该物质的摩尔质量； Z：反应粒子的电荷数； : 反应进度。 (4) 电量计（库仑计） Q = zF