2.制备(每年估计达500×10m3) NaH H 2 H CH4 H,O C 1143K 1273KH2 解电解光解 H 2 H H 2 ●Zn+H3Ot→Zn2++2H2O+H2↑ 实验室中制氢的主要方法 H2S锌中含微量ZnsH2S+Pb2+2H2O→PbS+2H3O+ AsH3锌和硫酸中含微sH3+3Ag2SO4+3H2O 量As 6Ag+H3AsO3+3H2SO4 SO2锌还原H2O4产生SO2+2KOH→K2SO3+H2O 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 2. 制备 (每年估计达500×109m3 ) ● Zn + H3O+ →Zn2+ + 2H2O + H2 ↑ 实验室中制氢的主要方法 H2S + Pb2+ + 2H2O →PbS + 2H3O+ AsH3 锌和硫酸中含微 量As AsH3+3Ag2SO4+3H2O→ 6Ag+H3AsO3+3H2SO4 H2S 锌中含微量 ZnS SO2 锌还原 H2SO4 产生 SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O H2 H2 H2 H2 H2 H2 H2 N2 NaH C 1273 K CH4 1143 K 热解 电 解 光解 H2O
工业制造法 industrial preparation methods 水蒸气转化法 CH4()+H20(g)1273K,3 H2 (g)+co(g) 水煤气反应 1273K C(s+H2o(g H2(9)+co(g 为了制氢,必须分离出CO。可将水煤气连同水蒸 气一起通过红热的氧化铁催化剂,CO变成CO2,然后 在2×106下用水洗涤CO2和H2的混合气体,使CO2 溶于水而分离出H2 CO+H2+H20(g Fe203.C02+2H 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 水蒸气转化法 CH4(g) + H2O(g) 3 H2(g) + CO(g) 1 273 K 水 煤 气 反 应 C (s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) 1 273 K 为了制氢，必须分离出CO。可将水煤气连同水蒸 气一起通过红热的氧化铁催化剂，CO变成 CO2 ，然后 在 2×106 下用水洗涤 CO2 和 H2 的混合气体，使 CO2 溶于水而分离出H2 。 CO + H2 + H2O(g) CO2 + 2 H2 Fe2O3 > 723 K 工业制造方法 industrial preparation methods
Question 1 用焦炭或天然气与水反应制H2, 为什么都需在高温下进行? Solution CH(g)+ H,o(g 3H2(g)+CO(g), △H=2060 kJ.mol-1 C(S)+ H2O(g) H2(g)+co(g), △H0=1313 kJmol1 m 要反应得以进行,则需供给热量: C+O2 CO2, △H 0m0 393, 7 kJ mol-l CH4+202C02+2 H2O, AHm=-8033 kJomor-I 这样靠“内部燃烧”放热,供焦炭或天然气与水作 用所需热量,无须从外部供给热量 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 用焦炭或天然气与水反应制H2 ， 为什么都需在高温下进行？ Question 1 Solution CH4 (g) + H2O(g) 3 H2 (g) + CO(g)， = 206.0 kJ•mol–1 C (s) + H2O(g) H2 (g) + CO(g), = 131.3 kJ•mol–1 要反应得以进行，则需供给热量： C + O2 CO2 , = –393.7 kJ•mol–1 CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O, = – 803.3 kJ•mol–1 这样靠“内部燃烧”放热，供焦炭或天然气与水作 用所需热量，无须从外部供给热量。θ ΔHm θ ΔHm θ ΔHm θ ΔHm