生成物 反应物 单质 所以摩尔焓Hm=F+△、热焰,物理过程焓差,取决 标准生成焓状态变化 2)盖斯定律也用来根据生成焓的实验数据计算某些反应的 热效应,例如燃料的燃烧热效应。以定温定压反应为例讨 论利用生成焓的数据计算燃烧反应的热效应,即燃烧热的 方法。 例题\第十四章\A4931441pt
11 所以摩尔焓Hm =ΔH0 f+ΔH 标准生成焓 热焓，物理过程焓差，取决于 状态变化。 2）盖斯定律也用来根据生成焓的实验数据计算某些反应的 热效应，例如燃料的燃烧热效应。以定温定压反应为例讨 论利用生成焓的数据计算燃烧反应的热效应，即燃烧热的 方法。 例题\第十四章\A4931441.ppt
六.基尔希浩夫定律— Kirchhof law 反应物 任意温度7时的定压热效应Q 生成物 Qr=△Hr=H-He=Hr-H Re t 据盖斯定律或状态参数的特性 Q=(H-H1)+(H-H)+(H-H) Q=AH0+(H4-H)-(H2-H) 式中H-H、H-H分别是反应物系和生成物系定压 加热和冷却时的焓的变化与化学反应无关。对于理想气体 物系其焓值可査附表8或利用比热容值进行计算。 ΔH0可由标准生成焓数据计算。 12
12 六. 基尔希浩夫定律—Kirchhof law 任意温度T时的定压热效应 QT QT = HT = Hd − Hc = HPr,T − HRe,T 据盖斯定律或状态参数的特性 0 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) T d b b a a c T d b c a Q H H H H H H Q H H H H H = − + − + − = + − − − 式中 Hd − Hb 、 Hc − Ha 分别是反应物系和生成物系定压 加热和冷却时的焓的变化与化学反应无关。对于理想气体 物系其焓值可查附表8或利用比热容值进行计算。 0 H 可由标准生成焓数据计算
O=(Hd -Hb)+(H-H)+(Ha-hd O =Ah+(hd-Hb-(Hc-H Q=NMH)+En(Hmk-Hm小-区 m,J/JRe 若反应物和生成物均为理想气体 Or -g=En,CkIT(T ∑ (T Pr 0月3e 对图示情况-a=E(-△ nC|7(T"-7 反应物 平均摩热容尔 生成物 使7=(7-7于零,得到反应物总热容 do dT E∑nCn-[∑nCl=Cn-Cn 生成物总热容 基尔浩夫定律的一种表达式。表示了反应热效应随温度变 化的关系,即其只随生成物系和反应物系的总热容和的差 值而定 例题第士四章A4931442ppt13
13 0 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) T d b b a a c T d b c a Q H H H H H H Q H H H H H = − + − + − = + − − − Re 0 Pr , , 0 , , 0 = + ( − ) − ( − ) QT H nk Hm k Hm k nj Hm j Hm j 若反应物和生成物均为理想气体 Re 0 P r 0 0 ( ) ( ) 0 0 Q −Q = n C T −T − n C T −T T j j T T T k k T Re ' P r ' ' Q −Q = n C (T'−T) − n C (T'−T) T j j T T 对图示情况 T T k k T 平均摩热容尔 使 T = (T'−T 趋于零，得到 ) Pr Re Pr Re d d T k k j j Q n C n C C C T = − = − 生成物总热容 反应物总热容 基尔浩夫定律的一种表达式。表示了反应热效应随温度变 化的关系，即其只随生成物系和反应物系的总热容和的差 值而定。 例题\第十四章\A4931442.ppt