由能斯特方程：氧化态0.059EH=Elg还原态n素E°一标准电极单位；素n一电子数；氧化态RTE=Eoin还原态nF率F一法拉第系数图中：浙*区域①En、PH高：主要是由Fe(OH)3固体对平衡的控制。水中Fe3+的含量一水中铁的含量很低。* 平衡式：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
由能斯特方程： Eo—标准电极单位； n—电子数； F—法拉第系数 图中： 区域①En、PH高：主要是由Fe(OH)3固体对 平衡的控制。水中Fe3+的含量—水中铁的含量 很低。 平衡式： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 还原态 氧化态 lg 0 0.059 n EH = E − 还原态 氧化态 ln 0 nF RT EH = E −
*区域②，由碳酸亚铁FeCO,固体控制水中铁的浓度。 Fe2++HCO3FeCO,+H+铁的浓度高。除铁的重点。区域③，FeS固体控制水中铁的浓度。Fe2++S2Fes-铁的含量低素2、除铁动力学：主要是：将二价铁氧化成三价铁，利用Fe(OH)3的浓度积值很低，而将Fe3+沉淀去除
区域②，由碳酸亚铁FeCO3固体控制水中铁 的浓度。 FeCO3+H+ Fe2++HCO- 3 铁的浓度高。除铁的重点。 区域③，FeS 固体控制水中铁的浓度。 FeS Fe2++S2- 铁的含量低 2、 除铁动力学： 主要是：将二价铁氧化成三价铁，利用 Fe(OH)3的浓度积值很低， 而将Fe3+沉淀去除
*动力学研究铁的氧化速率：4Fe2++O,+10H,O 4Fe(OH)3+8H+素当PH值大于5.5时，二价铁的氧化速率：dlFe'" - - [Fe* oH- P. (mol / min)dt素k一反应速率常数8×1011L2/mo/2.KPa·min20.5C时气相中氧的分压力,Kpa*PO2[OH-]氢氧根离子浓度,mol/L素[Fe2+]一时间t的二价离子浓度,mol/L
动力学研究铁的氧化速率： 4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+ 当PH值大于5.5时，二价铁的氧化速率： k——反应速率常数8×1011L 2 /mol2·KPa·min· 20.5℃时 Po2——气相中氧的分压力,Kpa [OH－]——氢氧根离子浓度,mol/L [Fe2+]——时间t的二价离子浓度,mol/L ( / min) 2 2 2 2 = − + − + k Fe OH P mol L dt d Fe O