几点说明： 指示剂加入量多少影响变色敏锐程度； 指示剂消耗滴定剂； ·指示剂应适当少用： ·不同酸碱指示剂其变色范围和理论变色点不同； ·各种指示剂变色范围的幅度各不相同，但一般 不大于2个pH单位，大多数为1.6-1.8个pH单 2024-10-25 Analytical chemistry
2024-10-25 Analytical chemistry 几点说明： • 指示剂加入量多少影响变色敏锐程度； • 指示剂消耗滴定剂； • 指示剂应适当少用； • 不同酸碱指示剂其变色范围和理论变色点不同； • 各种指示剂变色范围的幅度各不相同，但一般 不大于2个pH单位，大多数为1.6-1.8个pH单 位
三、酸碱滴定曲线和指示剂的选择 >滴定曲线：酸碱滴定过程中溶液的H值随滴定 剂加入量的变化而变化的曲线。 >滴定曲线的作用： ·确定滴定终点时，消耗的滴定 剂体积； ·判断滴定突跃大小； 。 确定谪定终点与化学计量点 (理论终点)之差； 》择指示剂。 2024-10-25 Analytical chemistry
2024-10-25 Analytical chemistry 三、酸碱滴定曲线和指示剂的选择 Ø 滴定曲线：酸碱滴定过程中溶液的pH值随滴定 剂加入量的变化而变化的曲线。 Ø 滴定曲线的作用： • 确定滴定终点时，消耗的滴定 剂体积； • 判断滴定突跃大小； • 确定滴定终点与化学计量点 (理论终点）之差； • 选择指示剂
1、强碱滴定强酸（强酸滴定强碱） 例题1：0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL滴 定0.1mo/LHCl溶液。 (1)滴定前，加入滴定剂NaOH体积为0.00ml 0.1mol/L盐酸 溶液的pH=1 (2)滴定中，加入滴定剂体积为18.00l时： [H]=c×VHcW =0.1×(20.00-18.00)/20.00+18.00) =5.3×10-3mol/L 溶液pH=2.2 2024-10-25 Analytical chemistry
2024-10-25 Analytical chemistry 1、强碱滴定强酸（强酸滴定强碱） 例题1: 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL滴 定 0.1 mol/L HCl溶液。 (1) 滴定前，加入滴定剂NaOH体积为 0.00 ml 0.1 mol/L 盐酸 溶液的pH=1 (2) 滴定中，加入滴定剂体积为 18.00 ml时： [H+] =c × VHCl/V = 0.1 ×(20.00-18.00)/(20.00+18.00) =5.3 × 10-3 mol/L 溶液 pH=2.2
(3)加入滴定剂体积为19.98L时（离化学计量点差半滴 地H」=0.1×(20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.0×10-5mol/L 溶液pH=4.3 (4)化学计量点，加入滴定剂体积为20.00mL, 反应完全，溶液中H]=107mol/L,溶液的pH=7 (5)化学计量点后，加入滴定剂体积为20.02，过量 0.02mL(约米滴) [OH-]=INaOH/V =(0.1000×0.02)/20.00+20.02) =5.0×10-5mol/L p0H=4.3 溶液的pH=14-4.3=9.7 2024-10-25 Analytical chemistry
2024-10-25 Analytical chemistry (3)加入滴定剂体积为 19.98mL时(离化学计量点差半滴): [H+] =0.1 × (20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.0 × 10 -5 mol/L 溶液pH=4.3 (4)化学计量点，加入滴定剂体积为20.00mL， 反应完全, 溶液中[H+]=10-7 mol/L , 溶液 的 pH=7 (5)化学计量点后，加入滴定剂体积为 20.02 ，过量 0.02 mL(约半滴) [OH-]=nNaOH / V =(0.1000 × 0.02)/(20.00+20.02) =5.0 × 10 -5 mol/L pOH=4.3 溶液 的 pH=14-4.3=9.7 [实验数据见P210表]