晶格节点一质点: 晶格上有规则排布的微粒。如cs+,c。 配位数:在晶格中一个微粒被异号电荷微粒所包围的 数目 例:CsC晶胞中:1个cs连8个C,所以cs的配位数为8。 离子晶体的物理特性: a.正负离子形成离子键,离子间相互作用较强。所 以离子晶体:mp,bp高硬度大且离子电荷→高, →小,静电作用→大,mp,bp→大。 b.晶体延展性差:晶体受冲击时,各层离子易错动, 使引力减弱,晶体易碎
晶格节点─质点： 晶格上有规则排布的微粒。如 Cs+ ,Cl-。 配位数：在晶格中一个微粒被异号电荷微粒所包围的 数目. 例:CsCl晶胞中:1个Cs连8个Cl,所以Cs的配位数为8。 离子晶体的物理特性: a. 正负离子形成离子键, 离子间相互作用较强。所 以离子晶体：mp,bp 高,硬度大.且离子电荷→高， r → 小，静电作用→大，mp,bp→大。 b. 晶体延展性差：晶体受冲击时,各层离子易错动， 使引力减弱，晶体易碎
C.熔化,溶于水导电固态不导电。 d.整个晶体是一个大分子晶体中不存在单个分子 例:NaC晶体中,NaC有规则排列, 配位数为6 Na:C|=1:1,∴Nac只是化学式,不是分子式。 (2)离子晶体的类型 csC型晶体: 晶胞形状:正立方体,正负离子的配位数=8见前面) NaC型晶体: 晶胞形状:正立方体,正负离子的配位数=6, 6个Na被6个c包围,6个c被6个Na包围。 立方ZnS型 晶胞形状:正立方体质点多复杂正负离子配位数 =4。还有许多其它的晶体类型不一一介绍
c. 熔化，溶于水导电,固态不导电。 d. 整个晶体是一个大分子.晶体中不存在单个分子. 例：NaCl晶体中,Na+ Cl+有规则排列, 配位数为6 Na:Cl=1：1，∴NaCl只是化学式,不是分子式。 (2).离子晶体的类型 CsCl型晶体: 晶胞形状:正立方体,正负离子的配位数=8.(见前面) NaCl型晶体： 晶胞形状：正立方体, 正负离子的配位数=6, 6个Na+被6个Cl-包围,6个Cl-被6个Na+包围。 立方 ZnS型: 晶胞形状:正立方体,质点多复杂,正负离子配位数 =4。还有许多其它的晶体类型不一一介绍
NaC|型 晶格:面心立方 配位比:66
NaCl型 晶格: 面心立方 配位比: 6:6
CsCl型 晶格:简单立方 配位比:8:8
CsCl型 晶格:简单立方 配位比: 8:8
ZnS型(立方型) 日日 格 面心立方 配位比:4:4
ZnS型(立方型) 晶格: 面心立方 配位比: 4:4