6.2核外电子运动状的近代描述 可以用一定的波函数（Ψ来描述电子的 运动状态，但电子的波动性又不同于一般的 机械波和电磁波。为了描述核外电子运动的 规律性提出了一种波动方程： 电子质量总能量 波函数 a'w o'v+8πm(E-V)w=0 h2 空间坐标 普朗克常数 势能
可以用一定的波函数(ψ)来描述电子的 运动状态，但电子的波动性又不同于一般的 机械波和电磁波。为了描述核外电子运动的 规律性提出了一种波动方程： 6.2 核外电子运动状的近代描述 ( - ) 0 8 2 2 2 2 2 2 2 2 + = + + E V h m x y z 电子质量 空间坐标 普朗克常数 总能量 势能 波函数
6.2.1波品教与原子轨道 波函数y是描述原子中电子运动状态的 数学表达式，其图形能反映出电子在核外空 间出现的可能区域，这种区域就称为原子轨 道，所以也可以说波函数就是原子轨道。 要了解电子运动状态，就必须先了解其 波函数，通过对薛定谔方程求解可得到多个 波函数，如41s、42s、42等，每一个波函数 代表着一个电子的一种运动状态。 到
波函数ψ是描述原子中电子运动状态的 数学表达式，其图形能反映出电子在核外空 间出现的可能区域，这种区域就称为原子轨 道，所以也可以说波函数ψ就是原子轨道。 要了解电子运动状态，就必须先了解其 波函数，通过对薛定谔方程求解可得到多个 波函数，如ψ1s、ψ2s、ψ2p等，每一个波函数 代表着一个电子的一种运动状态。 6.2.1 波函数与原子轨道
6.2.1波晶数与原子轨道 量子力学就借用经典力学中描述宏观物 体运动的“轨道”概念，把波函数就叫原 子轨道。它与宏观物体运动轨道是根本不同 的，原子轨道是电子运动的一定空间区域， 是原子中电子运动状态的波函数。代表着原 子核外一个电子的一种运动状态。 冠 超
量子力学就借用经典力学中描述宏观物 体运动的“轨道”概念，把波函数ψ就叫原 子轨道。它与宏观物体运动轨道是根本不同 的，原子轨道是电子运动的一定空间区域， 是原子中电子运动状态的波函数。代表着原 子核外一个电子的一种运动状态。 6.2.1 波函数与原子轨道
6.2.21 量子教数 对薛定谔方程求解，就是要解出和E 但可以得到很多解，为了得到电子运动状态 的合理解，舍去不合理解，就必须有一定的 条件加以限制，三个量子数的引入，就可得 到描述电子运动状态的波函数y即原子轨道 再加上一个描述电子自旋特征的量子数，就 可以全面描述电子在核外空间的运动状态
对薛定谔方程求解，就是要解出ψ和E， 但可以得到很多解，为了得到电子运动状态 的合理解，舍去不合理解，就必须有一定的 条件加以限制，三个量子数的引入，就可得 到描述电子运动状态的波函数ψ即原子轨道， 再加上一个描述电子自旋特征的量子数，就 可以全面描述电子在核外空间的运动状态。 6.2.2 量子数
6.2.2 量子数 1.主量子数n对应于能层。表示核外电 子出现概率密度最大的区域离核的远近，由 近到远n值可取1、2、3、.即n为≥1的正整 数。由原子光谱可知，电子离核越近，能 量越低，反之亦然。说电子离核的远近， 反映着能量的高低。 具有相同主量子数的电子几乎在相同的 区域内运动，'.说相同的电子处于同一能 层即同一电子层，不同时为不同的能层
1.主量子数n 对应于能层。表示核外电 子出现概率密度最大的区域离核的远近，由 近到远n值可取1、2、3、. 即n为≥1的正整 数。由H原子光谱可知，电子离核越近，能 量越低，反之亦然。∴说电子离核的远近， 反映着能量的高低。 具有相同主量子数的电子几乎在相同的 区域内运动，∴说n相同的电子处于同一能 层即同一电子层， n不同时为不同的能层。 6.2.2 量子数