硫在空气中燃烧 学电國
硫在空气中燃烧
ⅡI硫化氢 a.H2S结构与H2O相似 孤也子对 在水中溶解度不大, 饱和溶液的浓度为 01M,制备时可用稀 菰电于斯 92 酸。 制法: 机学电 FeS+2HCI(稀)=H2S↑+FeC2 FeS+H2SO4(稀)=H2S↑+FeSO4 硫化氢是无色有腐蛋臭味的有毒气体,有麻醉中枢神经作 用,吸入大量时会因中毒而造成昏迷甚至死亡! 圆业上S在空气中的最大允许含量为以0mg
H2S结构与H2O相似. 在水中溶解度不大， 饱和溶液的浓度为 0.1M ，制备时可用稀 酸。 制法: FeS + 2 HCl (稀) ==== H2S↑ + FeCl2 FeS + H2SO4 (稀) ==== H2S↑ + FeSO4 a
b.H2S稍溶于水,水溶液呈酸性,为二元弱酸,比 醋酸和碳酸都弱。 H2S+ H2o =HS+H3o+ a1=13×107 HS-+HO s2-+H2O+ K,=7.1×10-15 c.还原性 0.303V 5 EA SO4 2.0.20V 0.45V0.141V√ H2SO3 HS 0.347V 机化学电敏 ‖(1)与空气(O2)反应 2H2S+3O2-死>2H,O+2SO 2HS+O-不完全>2HO+S
b. H2S稍溶于水，水溶液呈酸性，为二元弱酸, 比 醋酸和碳酸都弱。 2H S O 2H O S 2H S 3O 2H O 2SO 2 2 2 2 2 2 2 不完全 完全 H S 0.141V S 0.45V H SO 0.20V SO 2 3 2 2- EA 4 0.347V 0.303V (1) 与空气(O2)反应 c. 还原性 H2S + H2O ＝ HS - + H3O+ Ka1 = 1.3×10 -7 HS- + H2O ＝ S2- + H3O+ Ka2 = 7.1×10 -15
2)与中等强度氧化剂作用 H2S+2Fe—>S+2Fe-+2H Fes FeS HS+X,->S+2X+2H(X=Cl, Br, I 副∥(3)与强氧化剂反应产物;S SO 2 H2 S+4X2( C12, Br2)+4H20->H2S04+8HX SH 2 + 2MnO4+6H-2Mn+5S ++8H20 ‖5H,S+8MnO+14H 8Mn2++5S0+12H,O
(2) 与中等强度氧化剂作用 H S 2Fe S 2Fe 2H 3 2 2 FeS Fe2S3 H S X S 2X 2H (X Cl,Br,I) - 2 2 (3) 与强氧化剂反应 5H S 8Mn O 14H 8Mn 5SO 12H O 5H S 2MnO 6H 2Mn 5S 8H O H S 4X (Cl ,Br ) 4H O H SO 8HX 2 2- 4 - 2 2 4 2 - 2 2 4 2 2 2 2 2 2 4 产物： 2 - SO 4 S
小知识: 由于H2S有毒,存放和使用不方便,所以分析化 学中常以硫代乙酰胺作代用品。这是由于硫代乙酰 胺缓慢水解: 易川CH2CSNH2+2H2O一→CH3COO+NH4++H2S↑ 机化学电敏 产生的H2S在溶液中可即时反应,减少对空气的 污染
由于H2S有毒，存放和使用不方便，所以分析化 学中常以硫代乙酰胺作代用品。这是由于硫代乙酰 胺缓慢水解： CH3CSNH2 + 2H2O ─→ CH3COO- + NH4 + + H2S↑ 产生的H2S在溶液中可即时反应，减少对空气的 污染。 小知识：