几种常见的铜的化合物 氧化态 +2 +1 化合物 氧化铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 氯化亚铜 Cuo CuSO4·5H2OCu(NO3)2·|CuCl2·2H2O CucI 3HO 颜色和状态棕黑色粉末蓝色晶体蓝色晶体绿色晶体白色四面体晶体 密度(gcm 6.32~643 2.29 2.05 2.50 3.53~3.68 熔点/℃ 1148 260℃以上变114.5℃熔在140-150425℃熔化约100 受热时的情100℃时分为无水白色化,强热时℃时在干燥 ℃沸腾 况 解为,加热cuSO粉分解为碱式的HC气流 时能被H2、末,653℃以盐。后变为。中加热可得 CO还原为上分解为用和乙醇溶 无水 Cu或CuCO和SO3纸,干后可褐色,比重 液浸湿的CuC2,呈黄 自燃 为3.05 溶解度几乎不溶于20.7,无水13780℃)在70,能溶1.5(25℃),难 (g100942O)水(23×10CuSO4易吸湿空气中易于乙醚和丙溶于水。在空气 (无水盐)∞),易溶于 水 潮解,能溶|醇中,易溶|中吸湿后变绿, 氨水 于乙醇于甲醇和乙 溶于氨水 醇中
几种常见的铜的化合物 氧化态 + 2 + 2 + 2 + 2 + 1 化合物 氧化铜 CuO 硫酸铜 CuSO4·5H2O 硝酸铜 Cu(NO3 )2· 3H2O 氯化铜 CuCl2·2H2O 氯化亚铜 CuCl 颜色和状态 棕黑色粉末 蓝色晶体 蓝色晶体 绿色晶体 白色四面体晶体 密度(g/cm- 2) 6.32~6.43 2.29 2.05 2.50 3.53~3.68 熔点/℃ 受热时的情 况 1148 1000℃时分 解为，加热 时能被 H2、 CO 还原为 Cu2O 或 Cu 260℃以上变 为无水白色 CuSO4 粉 末，653℃以 上分解为 CuO 和 SO3 114．5℃熔 化，强热时 分解为碱式 盐。后变为。 用和乙醇溶 液浸湿的 纸，干后可 自燃 在 140~150 ℃时在干燥 的 HCl 气流 中加热可得 无水 CuCl2，呈黄 褐色，比重 为 3.05 425℃熔化约 1000 ℃沸腾 溶解度 (g/100gH2O) (无水盐) 几乎不溶于 水(2.3×10- 3 % )，易溶于 氨水 20.7，无水 CuSO4 易吸 水 137.8(0℃)在 湿空气中易 潮解，能溶 于乙醇 77.0，能溶 于乙醚和丙 醇中，易溶 于甲醇和乙 醇中 1.5（25℃），难 溶于水。在空气 中吸湿后变绿， 溶于氨水
铜的配合物 Cu()的配合物多为2配位 配合物:CuCl2,CuBr2Cul2Cu(SCN)2,Cu(CN)2 K 大 例:Cu+Cu2+4HC浓)△→CCl2C泥黄色) HO CuCs,白 形成Cu(NH32,但不稳定,易被空气氧化而非歧化 CN,)2+0.013CNH2)+0.128V Cu
配合物：CuCl2 - ,CuBr2 - ,CuI2 - ,Cu(SCN)2 - ,Cu(CN)2 - 小 大 例： Cu Cu 4HCl( ) 2CuCl ( ) - 2 + 2+ + 浓 ⎯⎯ → 泥黄色 CuCl(s,白) H2O 形成 Cu(NH3 )2 + ,但不稳定,易被空气氧化而非歧化 2+ 3 4 Cu(NH ) + 3 2 Cu(NH ) Cu 0.013V -0.128V Cu(I)的配合物多为2配位 铜的配合物 Kf
Cu(II)的配合物多为4配位 Cu OH(适量) Cu(od)2(S) OH(过量,浓) Cu() 浅蓝 深蓝 Cu2+NH(适量) →>CuOH)2SO4S) NH3过量) >CuN 2+ 浅蓝 深蓝 Cu2+P2O2(适量) →>Cu2P2O(s) P2O(过量) →>Cu(P,O2) 浅蓝 蓝 Cu2+4Cl(浓)—CuCl4(黄)(β4=1046) HO Cu(H2O)6 CSO4·5H,O也是配合物[uH2O)4]SO4H2O
− − − + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2 2 4 2 Cu(OH) O H ( , ) Cu(OH) (s) O H ( ) Cu 适量 过量 浓 + ⎯⎯⎯⎯ ⎯→ ⎯⎯⎯⎯ ⎯→ 2+ 3 4 3 2 4 2 3 Cu(NH ) NH ( ) Cu(OH) SO (s) NH ( ) Cu 适量 过量 浅蓝 深蓝 + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 6− 2 7 2 4- 2 7 2 2 7 4- 2 2 7 Cu(P O ) P O ( ) Cu P O ( ) P O ( ) Cu 适量 过量 s Cu 4Cl ( ) CuCl ( ) (β 10 ) -4.6 4 2- 4 2 + ⎯→ = + − 浓 黄 CuSO4 5H2 O [Cu(H2 O)4 ]SO4 H2 O 浅蓝 深蓝 浅蓝 蓝 2+ Cu(H 2 O)6 H2O Cu(II)的配合物多为4配位 也是配合物
△ 2Cu(oD4+CgH1O6- Cu,O(S)+C6H1O,+2H,O+40H 检验糖尿病:红色为有病,蓝色没有病 CuSO4·5H2O 102C 少CuSO4·3H2O-13C Cuso4·H2O-36>CuSO4 对[Cu(H2O)lSO4H2O结构的解释有两种 098 ②-0 H2O OH2 HO O-Cu ho OH
− − + + + ⎯⎯→ + Cu O(s) C H O 2H O 4OH 2[Cu(OH) ] C H O 2 6 1 2 7 2 6 1 2 6 2 4 检验糖尿病：红色为有病，蓝色没有病 4 258 C 4 2 113 C 4 2 102 C 4 2 CuSO H O CuSO CuSO 5H O CuSO 3H O ⎯⎯⎯→ ⎯ ⎯→ ⎯ ⎯→ 对[Cu(H2O)4 ]SO4·H2O结构的解释有两种
2银和金的化合物 几种银和金的常见化合物 氧化银 硝酸银 硫酸银 氯化金 颜色和状态 暗棕色粉末无色菱形片状晶「白色晶体深红色吸水性固 体 体 密度(gm2) 7 5 4.355 5.40 2.44 熔点/℃ 300℃以上即分208.5,强热时|660,1085℃时 196 受热时的变化解为Ag和O2分解,混有机物分解为Ag,SO2 时见光变黑 和O 溶解度 0.002~0.005 222(20℃),水075(18℃),14溶于少量水中呈 (g100gHO)(20℃),微溶于溶液呈中性,易(100℃,易溶红棕色,在大量 水,呈碱性,易溶于甘油,可溶于NH3水,不溶水中呈红黄色 溶于H3和N3于乙醇,几乎不与醇类,较易溶|易溶于醇、醚 水中 溶于浓INO0于浓S04中中,在酸性溶液 中稳定,中性溶 液中则析出Au
几种银和金的常见化合物 氧化银 硝酸银 硫酸银 三氯化金 颜色和状态 暗棕色粉末 无色菱形片状晶 体 白色晶体 深红色吸水性固 体 密度(g/cm- 2) 7.52 4.355 5.40 2.44 熔点/℃ 受热时的变化 300℃以上即分 解为 Ag 和 O2 208.5，强热时 分解，混有机物 时见光变黑 660，1085℃时 分解为 Ag，SO2 和 O2 196 溶解度 (g/100gH2O) 0.002~0.005 (20℃)，微溶于 水，呈碱性，易 溶于 HNO3 和 NH3 水中 2.22(20℃)，水 溶液呈中性，易 溶于甘油，可溶 于乙醇，几乎不 溶于浓 HNO3 0.75(18℃)，1.4 （100℃），易溶 于 NH3水，不溶 与醇类，较易溶 于浓 H2 SO4中 溶于少量水中呈 红棕色，在大量 水中呈红黄色， 易溶于醇、醚 中，在酸性溶液 中稳定，中性溶 液中则析出 Au 2 银和金的化合物