(2)同离子效应和盐效应 电离平衡同其他平衡一样,当外界条件(离 子浓度、温度)改变时,旧的平衡被破坏,新的 衡又建立,所以离子浓度的变化是影响电离平衡 重要因素。 同离子效应: 例1:在HAc的平衡体系中加入NaAc HAc与H++Ac, 由于:NaAc→Na++Ac Ac-浓度增大,所以平衡左移,使HAc的电离 度降低
(2).同离子效应和盐效应： 电离平衡同其他平衡一样，当外界条件（离 子浓度、温度）改变时，旧的平衡被破坏，新的 平 衡又建立，所以离子浓度的变化是影响电离平衡 的 重要因素。 同离子效应： 例1：在HAc的平衡体系中加入NaAc HAc ≒ H＋ ＋ Ac－, 由于: NaAc → Na＋＋Ac－ Ac－浓度增大，所以平衡左移，使HAc的电离 度降低
同样:NH3H2O≡NH4++OH 加入NHAC|: NHAC|→NH4++c NH4+的浓度增大,使NH3H2O平衡左移, 电离度降低。 这种:在弱电解质溶液中,加入与其具有 共同离子的强电解质,使电离平衡左移,电离 度降低的效应叫同离子效应
同样: NH3·H2O≒NH4 ＋＋OH－ 加入NH4Cl : NH4Cl → NH4 ＋＋ Cl－ NH4 ＋的浓度增大，使NH3·H2O平衡左移， 电离度降低 。 这种：在弱电解质溶液中，加入与其具有 共同离子的强电解质,使电离平衡左移，电离 度降低的效应叫同离子效应
例2、如果在010modm3的HAc溶液中加入固体 NaAc,使NaAc的浓度达到020 mold3,求:HAc溶 液中[H]和电离度。 解 HAc与H++Ac 起始:0.10 0 0.2 平衡:010-Xx02+xx=[H+] Ka=x(0.2+x)/(0.1-x) c0/Ka0>400且加入NaAc平衡左移, ∴0.2+x≈0.20.1-X≈0.1 ∴Ka=0.2x0.1 x=1/2Ka=112×1.8×10-5=9×10-6modm3 =[H+]c0==9×1060.1=9×10-3% 与上题a相比减小了144倍
例2、如果在0.10 mol/dm3的HAc溶液中加入固体 NaAc,使NaAc的浓度达到0.20 mol/dm3，求：HAc溶 液中[H＋]和电离度。 解： HAc ≒ H＋ ＋ Ac－ 起始：0.10 0 0.2 平衡：0.10－x x 0.2＋x x= [H＋] Ka0=x（0.2＋x）/（0.1－x） ∵ C0 / Ka0>>400 且 加入NaAc平衡左移， ∴0.2＋x≈0.2 0.1－x≈0.1 ∴Ka0=0.2x/0.1 ∴ x=1/2 Ka0=1/2×1.8×10－5=9×10－6 mol/dm3 ∴α=[H＋]/ C0==9×10－6 /0.1=9×10－3% 与上题α相比减小了144倍
盐效应: 在弱电解质的溶液中加入其他强电解质 时,该弱电解质的电离度将会略有增大,这种 影响叫盐效应。 但这种电离度增大并不显著,所以计算中 常可以忽略由盐效应引起的弱电解质的电离度 的变化。 例如:HAc溶液中加入大量Nacl,可略增 大HAc的电离度
盐效应： 在弱电解质的溶液中加入其他强电解质 时，该弱电解质的电离度将会略有增大，这种 影响叫盐效应。 但这种电离度增大并不显著，所以计算中 常可以忽略由盐效应引起的弱电解质的电离度 的变化。 例如：HAc溶液中加入大量NaCl，可略增 大HAc的电离度
HAc与H++Ac Nacl Nat+cl 溶液中离子强度增大,形成离子氛,使H+ 和Ac一有效浓度降低,不足以与分子平衡,所 以只有再离解出部分离子,才能实现平衡。所 以实际电离度增大,但并不显著,一般可以略 去不计。 Nana C Cl- Na Ac /a C H Nat a CI CI
HAc ≒ H＋ ＋ Ac－ NaCl → Na＋＋Cl－ 溶液中离子强度增大，形成离子氛，使H＋ 和Ac－有效浓度降低，不足以与分子平衡，所 以只有再离解出部分离子，才能实现平衡。所 以实际电离度增大，但并不显著，一般可以略 去不计。 Na+ Ac H+ - ClNa+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ ClClClClClCl-