专题03离子反应 1.[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO产=Cu+ZnSO B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:CaOH)2+CO=CaCO3+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2=2Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl=2Fe(OH)3+3MgC 【答案】C 【解析】A.金属活动性顺序:Zn>Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉,会发生置换反应,其 反应的方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失,A项正确 B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀,其反应的方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3!+H2O,B项正确 C.过氧化钠在空气中放置,会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应,最终生成白色且稳定的 碳酸钠,涉及的转化关系有:Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3,C项错误 D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液,会发生沉淀的转化,化学方程式为:3Mg(OH)2+ 2FeCl=2Fe(OH)3+3MgCl2,D项正确 答案选C 2.[2019新课标Ⅲ离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 NO. Cl. sO 阳离子 交换树脂 阳离子交换 NO,, CI, sO 换树脂 阴离子交换 H:0) 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 水中的NO3、SO2、Cr通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低
专题 03 离子反应 1．[2019 新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其 反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A 项正确； B． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B 项正确； C． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的 碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C 项错误； D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D 项正确； 答案选 C。 2．[2019 新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 NO3 − 、 2 4 SO − 、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O 【答案】A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是:当含有Na'、Ca2、Mg2+等阳离子及SO2、C、NO3-等阴离子的 原水通过阳离子交换树脂时,水中的阳离子为树脂所吸附,而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中, 并和水中的阴离子组成相应的无机酸;当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时,水中的阴离子也为树 脂所吸附,树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中,同时与水中的H离子结合成水,则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A错误 B、根据以上分析可知水中的SO42-、C1-、NO3-等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B正确 C、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低,C正确 D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H+OH=H2O,D正确 答案选A 3.[2019江苏]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1molL-NaOH溶液:Na、K+、CO3、AlO2 B.0.1molL-FeCL溶液:K、Mg2+、SO4、MnO C.0.1molL-K2CO3溶液:Na、Ba2+、Cl、OH D.0. 1 mol-L- H2SO4溶液:K+、NH、NO3、HSO3 【答案】A 【解析】 【分析】此题考的是离子共存问题,应从选项的条件获取信息,再从中判断在此条件的环境中是 否有离子会互相反应,能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。 【详解】A.是一个碱性环境,离子相互间不反应,且与OH不反应,能大量共存 B.MnO4具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者会发生氧化还原反应而不能大量共存 C.Ba2+可以与CO32发生反应生成沉淀而不能大量存在 D.酸性条件下H与HSO3不能大量共存,同时酸性条件下NO3表现强氧化性会将HSO3氧化而不 能大量共存 故选A 【点睛】本题考査离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间 不能大量共存的原因有:①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中C项:②离子间 发生氧化还原反应,如题中B项;③离子间发生双水解反应,如AP与HCO3等:④离子间发生
D．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH− H2O 【答案】A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO4 2－、Cl－、NO3 －等阴离子的 原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中， 并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树 脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO4 2－、Cl－、NO3 －等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 3．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 2 CO3 − 、 AlO2 − B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 2 4 SO − 、 MnO4 − C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 NH4 + 、 NO3 − 、 HSO3 − 【答案】A 【解析】 【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是 否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。 【详解】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与 OH-不反应，能大量共存； B．MnO4 -具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存； C．Ba2+可以与 CO3 2-发生反应生成沉淀而不能大量存在； D．酸性条件下 H+与 HSO3 -不能大量共存，同时酸性条件下 NO3 -表现强氧化性会将 HSO3 -氧化而不 能大量共存； 故选 A。 【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间 不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C 项；②离子间 发生氧化还原反应，如题中 B 项；③离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3 -等；④离子间发生
络合反应,如Fe3与SCN等:⑤注意题中的附加条件的影响,如NO3在酸性条件下会表现强氧化 性等。 4.[2019江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH=ClO+C+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:A+2OH AlO2+H2↑ C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3+H=Cu2+2NO2↑+H2O D.向Na2SO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SO3+2H==H2SO3↓+2Na 【答案】A 【解析】 【分析】A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaCO和H2O:B.电荷不守恒 C.不符合客观事实 D.应拆分的物质没有拆分 【详解】A.NaOH为强碱,可以拆成离子形式,氯气单质不能拆,产物中NaCl和NaCO为可溶 性盐,可拆成离子形式,水为弱电解质,不能拆,故A正确 B.该离子方程式反应前后电荷不守恒,正确的离子方程式为:2A+2OH+2H2O=2AO2+3H2↑ 故B错误; C.室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为:3Cu+NO3+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O, 故C错误 D.Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为:SiO2+2H=H2SO3↓,故D 错误 综上所述,本题应选A 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:① 从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等:②从物质存在形态进行判 断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒 电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等:④从反应的条件进行判断:⑤从反应物的组成以及反 应物之间的配比进行判断。 2019天津]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式
络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如 NO3 -在酸性条件下会表现强氧化 性等。 4．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− AlO2 − +H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 NO3 − +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【解析】 【分析】A．Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O；B．电荷不守恒； C．不符合客观事实； D．应拆分的物质没有拆分； 【详解】A．NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中 NaCl 和 NaClO 为可溶 性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故 A 正确； B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2 -+3H2↑， 故 B 错误； C．室温下，铜与稀硝酸反应生成 NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3 -+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O， 故 C 错误； D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO3 2-+2H+=H2SiO3 ，故 D 错误； 综上所述，本题应选 A． 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：① 从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判 断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、 电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反 应物之间的配比进行判断。 5．[2019 天津] 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液 Mg(OH),+2NH+Mg"+2NH,H,O 淀溶解 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红 Fe+3H,O=Fe(OH)↓+3H 液体 c氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色|3so2+2MnO+H-3so2+2Mn2+2H2O D化亚铁溶于稀硝酸 Feo+2H=Fe+h,O 【答案】A 【解析】 【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水 B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀 C、电荷不守恒 D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子; 【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象: B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:Fe3++ 3HO2FeOH3(胶体)+3H,故B不能用来解释相应实验现象: C、电荷不守恒,正确的离子方程式为:5O2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H+502,故C不能 用来解释相应实验现象 D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为:3FeO+10H++NO3=3Fe3 O↑十5H2O,故D不能用来解释相应实验现象 故选A 【点睛】本题考査离子反应方程式书写,解题关键:结合原理正确书写离子方程式,难点C:氧 化还原反应的离子方程式的书写,配平前不能将H写在反应物中,应先配电子转移守恒,再通过 电荷守恒将H补在生成物中。 6.[2019年4月浙江选考不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4~=2Mn2++5S0+4H B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2Ⅰ-+2H+H2O2=Ⅰ2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H←H2SiO3↓
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉 淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐 色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 【答案】A 【解析】 【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 能用来解释相应实验现象； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋，故 B 不能用来解释相应实验现象； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4 －＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO4 2－，故 C 不能 用来解释相应实验现象； D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3 － =3Fe3 ＋＋NO↑＋5H2O，故 D 不能用来解释相应实验现象； 故选 A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点 C：氧 化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将 H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过 电荷守恒将 H+补在生成物中。 6．[2019 年 4 月浙江选考]不能．．正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4 - 2Mn2+＋5SO ＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO3 2-＋2H+ H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2*+2Fe-2Fe3*+3Cu 【答案】D 【解析】D.Fe3氧化性大于Cu2,所以Cu2只能将Fe氧化到Fe2,因而硫酸铜溶液中加少量的 铁粉的离子方程式为Cu2+Fe—Fe2++Cu,D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。 故答案选D。 7.[2018北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C1H3COOH+C2H4OH浓硫酸C出COOC2H+H18O B.常温时,0.1molL4氨水的pH=111:NH;H2ONH2+OH C.由Na和C形成离子键的过程:Nax+→Na'Cl D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e=Cu 【答案】A 【解析】A项,酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C12H3 COOH+C2H31OHC17H3 COI8OC,H+HO,A项错误:B项,常温下lmoL氨水的p=11 溶液中c(OH)=102%molL1<0. Imol. L,氨水为弱碱水溶液,电离方程式为NH3H2C≥NH4++OH, B项正确:C项,Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na,Cl原子最外层有7个电子,Q1易得电 子形成C,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na与C间形成离子键,C项正确;D项,电解精炼铜时 精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu2+2e=Cu,D项正确:答案选A [2018江苏]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol-L-KI溶液:Nat、K+、ClO、OH B.0.1molL-Fe2(SO)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- C.0.1mol-L-lHCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D.0.1mol-L-NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO 【答案】B 【解析】A项,上具有强还原性,CO具有强氧化性,I与CIO发生氧化还原反应,上与CIO不能大量共存 B项,在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应,能大量共存:C项,CH3COO能与H反应生成 CH3COOH 在HCl溶液中CH3COO不能大量存在;D项,Mg2+、HCO3都能与OH反应,Mg2+、HCO3与OH不能大量 共存:答案选B。 点睛:本题考査离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu 【答案】D 【解析】D．Fe3+氧化性大于 Cu2+，所以 Cu2+只能将 Fe 氧化到 Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的 铁粉的离子方程式为 Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D 项错误。其他 3 个选项的离子方程式都是正确的。 故答案选 D。 7．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35COOC2H5+H2 18O B．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O + NH4 +OH− C．由 Na 和 C1 形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− Cu 【答案】A 【解析】A 项 ，酯 化 反应 的机 理 是 “酸 脱羟 基 醇脱 氢 ” ，硬 脂酸 与 乙醇 反 应的 化 学方 程式 为 C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A 项错误；B 项，常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1， 溶液中 c（OH-）=10 -2.9mol·L-1 0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为 NH3·H2O NH4 ++OH-， B 项正确；C 项，Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易失电子形成 Na+，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电 子形成 Cl-，Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl，Na+与 Cl-间形成离子键，C 项正确；D 项，电解精炼铜时， 精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为 Cu2++2e-=Cu，D 项正确；答案选 A。 8．[2018 江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4 + 、NO3 −、SO4 2− C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3 − D．0.1 mol·L−1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4 2−、HCO3 − 【答案】B 【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I -与 ClO-发生氧化还原反应，I -与 ClO-不能大量共存； B 项，在 Fe2（SO4）3 溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH3COO-能与 H+反应生成 CH3COOH， 在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg2+、HCO3 -都能与 OH-反应，Mg2+、HCO3 -与 OH-不能大量 共存；答案选 B。 点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共