近代电化学的研究三大主题>如何利用化学反应有效地产生电能？>如何利用电能来促进特定的化学反应的快速进行？>如何利用电能与化学能转换特征来揭示某些反应的规律？
近代电化学的研究三大主题 ➢如何利用化学反应有效地产生电能？ ➢如何利用电能来促进特定的化学反应的快 速进行？ ➢如何利用电能与化学能转换特征来揭示某 些反应的规律？
71二、电化学体系caCuSOZnSo,离子导体电子导体电子导体阳极电流阴极氧化反应还原反应如图所示，任何一个电化学体系的组成都包括电子导体、离子导体和两类导体连接界面有三者构成一个电子回路
如图所示，任何一个电化学体系的组成都 包括电子导体、离子导体和两类导体连接界面， 有三者构成一个电子回路。 二、电化学体系 氧化反应 还原反应 电子导体 阳极 离子导体 电子导体 电流 阴极
两类导体相接触电极体系简称电极在相界面上有电荷转移主要特征：在电荷转移的同时，不可避免地要在两相界面上发生物质的变化（化学变化）。电极体系中，两类导体界面所形成的相间电位，即电极电极电位材料和离子导体（溶液）的内电位差称为
电极体系 两类导体相接触 在相界面上有电荷转移 简称电极 主要特征： 在电荷转移的同时，不可避免地要在两相界面上发 生物质的变化（化学变化）。 电极体系中，两类导体界面所形成的相间电位，即电极 材料和离子导体（溶液）的内电位差称为电极电位
三、 电极电位测定参比电极：能作为基准的，本身电极电位恒定的电极称为参比电极。标准氢电极PtPt ,H2(p*) /H(a+ =1)(p-100kPa)规定E$ (H*H2)= 0用镀铂黑的金属铂导电（国）
2 H Pt ,H ( ) | H ( 1) p a + + = $ 规定 2 E (H |H ) 0 + = $ 标准氢电极 用镀铂黑的金属铂导电 参比电极：能作为基准的，本身电极电位恒 定的电极称为参比电极。 三、电极电位测定
二级标准电极一甘汞电极PtH,(p*)H+(a =1)lCI (ac- )|Hg2Cl2 (s)|Hg(I)E = E(Cl|Hg,Cl, (s)|Hg)饱和氯化钾溶液E(CI|Hg2 Cl2 (s)Hg) / Vacr0. 10.3337Hg+HgCl21.00. 2801饱和0.2412
二级标准电极——甘汞电极 2 - Cl 2 2 Pt|H ( )|H ( 1)|| Cl ( )|Hg Cl (s)|Hg(l) p a a − + = $ - 2 2 E E = (Cl |Hg Cl (s)|Hg) - Cl 2 2 a E − (Cl |Hg Cl (s)|Hg)/ V 0.1 0.3337 1.0 0.2801 饱和 0.2412