2.道尔顿分压定律 在生产和科学实验中，实际遇到的气体，大多数是由几 种气体组成的气体混合物。如果混合气体的各组分之间不发 生反应，则在高温低压下，可将其看作理想气体混合物。混 合后的气体作不一个整体，仍符合理想气体定律。 气体具有扩散性。在混合气体中，每一组分气体总是均 匀地充满整个容器，对容器内壁产生压力，并且互不干扰， 就如各自单独存在一样。在相同温度下，各组分气体占有与 混合气体相同体积时，所产生的压力叫做该气体的分压。 1801年，英国科学家道尔顿(J.Dalton)从大量实验中总结出 组分气体的分压与混合气体总压之间的关系，这就是著名的 道尔顿分压定律。分压定律有如下两种表示形式：
2.道尔顿分压定律 在生产和科学实验中，实际遇到的气体，大多数是由几 种气体组成的气体混合物。如果混合气体的各组分之间不发 生反应，则在高温低压下，可将其看作理想气体混合物。混 合后的气体作不一个整体，仍符合理想气体定律。 气体具有扩散性。在混合气体中，每一组分气体总是均 匀地充满整个容器，对容器内壁产生压力，并且互不干扰， 就如各自单独存在一样。在相同温度下，各组分气体占有与 混合气体相同体积时，所产生的压力叫做该气体的分压。 1801年，英国科学家道尔顿(J.Dalton)从大量实验中总结出 组分气体的分压与混合气体总压之间的关系，这就是著名的 道尔顿分压定律。分压定律有如下两种表示形式：
第一种表示形式：混合气体中各组分气体的 分压之和等于该气体的总压力。例如，混合气体 由C和D两组分组成，则分压定律可表示为： P总=p(C)+p(D) (1-4) 式中，p(C)、p(D)分别为C、D两种气体的分压
第一种表示形式：混合气体中各组分气体的 分压之和等于该气体的总压力。例如，混合气体 由C和D两组分组成，则分压定律可表示为： p = + p(C) p(D) (1—4) 总 式中， p C p D ( ) ( ) 、 分别为C、D两种气体的分压
第二种表示形式为：混合气体中组分的分压P等于 总压P总乘以气体的摩尔分数x,。 卫=P总XX, (1—5) X,= n n总 摩尔分数x是指某气体的物质的量()与混合 气体的物质的量(n总)之比
第二种表示形式为：混合气体中组分 的分压P 等于 总压 乘以气体 的摩尔分数 。 i p 总 i xi i i p p x = 总 (1—5) 摩尔分数xi是指某气体的物质的量(ni )与混合 气体的物质的量(n总)之比。 i i n x n = 总
2,分压定律 组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积 时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 Po toRT
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积 时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 B B n RT p V = 2 . 分压定律
分压的求解： DB= nBRT p=nR☑ PB= nB 三XB n PB= nB -p=xBP xB一B的摩尔分数
分压的求解： x B ⎯ B的摩尔分数 V n RT p B B = p x p n n p x n n p p B B B B B B = = = = V nRT p =