配合物命名举例 Cu(Nh3)4so 硫酸四氨合铜(Ⅱ) k, Fe(NCS) 六异硫氰根合铁(Ⅲ酸钾 H. PtCl 六氯合铂(Ⅳ酸 Cu(NH3)4KOH 氢氧化四氨合铜(Ⅱ) KPtCIS(NH3) 五氯氨合铂(ⅣV)酸钾 Zn(OHH2O)NO3硝酸羟基三水合锌(Ⅱ) 学电國 Co(NH3)3(HO),(三)氯化五氨水合钻(I Fe(co)5 五羰(基)合铁 co(NO2)NH3)]三硝基,三氨合钻(Ⅲ Ca(EDTA)] 乙二胺四乙酸根合钙(Ⅱ)
硫酸四氨合铜(Ⅱ) 六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾 六氯合铂(Ⅳ)酸 氢氧化四氨合铜(Ⅱ) 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾 硝酸羟基•三水合锌(Ⅱ) (三)氯化五氨•水合钴(Ⅲ) 五羰(基)合铁 三硝基•三氨合钴(Ⅲ) 乙二胺四乙酸根合钙(Ⅱ) 2 2 3 3 3 5 3 5 2 3 2 3 3 5 3 3 4 2 2 6 3 6 3 4 4 Ca(EDTA) Co(NO ) (NH ) Fe(CO) Co(NH ) (H O) Cl Zn(OH)(H O) NO K PtCl (NH ) Cu(NH ) (OH) H PtCl K Fe(NCS) Cu(NH ) SO
Example 1 命名下列配合物和配离子: (1)(NH43ISbc6: 六氯合锑(山酸铵 (2)I Co(en)3ICI 三氯化三(乙二胺)合钴(I (3)Cr(H2O)ABr2]Br:2H2O二水合溴化二溴:四水合铬(I) Example 2 写出下列配合物的化学式: (1)羟基水草酸根2乙二胺合铬( (2)氯硝基四氨合钴()配阳离子 e Solution (1)Cr(odH,O(C2O4(en) (2)|Co(NH3)4(NO2)C
(1) (NH4)3[SbCl6]; (2)[Co(en)3]Cl3 (3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O Example 1 六氯合锑(Ⅲ)酸铵 三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ) 二水合溴化二溴·四水合铬(Ⅲ) （1）羟基·水·草酸根·乙二胺合铬(Ⅲ) （2） 氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)配阳离子 Example 2 (1) [Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)]; (2) [Co(NH3)4(NO2)Cl]+
配合物的类型( Types) 简单配合物:一个中心离子,每个配体均为单齿配体.如 Fe(CN) [Co(NH,)5(H,O) 螯合物:一个中心离子与多齿配体成键形成环状结构的 配合物。如Cu(en)22+,|Co(en)3,Ca(edta) 2+ CH? CH CO Cu CH? CH CHa CO-CH 学电國 CH3 CH N—CH2 Co/CHz H: C-NI CHE HC ca(edt)]2结构示意图 H-N-CH3
一个中心离子，每个配体均为单齿配体. 如 一个中心离子与多齿配体成键形成环状结构的 配合物。 如 [Cu(en)2] 2+ , [Co(en)3] 3+ , Ca(edta) 2- 3 3 5 2 4 Fe(CN) 6 Co(NH ) (H O)
多核配合物:一个配位原子同时与二个中心离子 配位而成的配合物,如气相AICl3等。 多酸型配合物: i)若一个含氧酸中的O2被另一个含氧酸取代,则 形成多酸型配合物; ‖i)若二个含氧酸根相同,则形成同多酸配合物 ‖(配合物中的中心离子相同),如P2O2等。 i)若含氧酸根不同,形成杂多酸配合物(配合物 中的中心离子不同),如 PO(Mo3O03等
一个配位原子同时与二个中心离子 配位而成的配合物，如气相 AlCl3 等。 i) 若一个含氧酸中的O2-被另一个含氧酸取代，则 形成 ； ii) 若二个含氧酸根相同，则形成 （配合物中的中心离子相同） ，如 P2O7 2- 等。 iii) 若含氧酸根不同，形成 （配合物 中的中心离子不同） ，如 [ PO4(Mo3O10] 3-等
四配合物的空间构型和异构现象 1、配合物的空间构型 配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关。 配位数空间构型 2 直线形Ag(NH3)2 Linear 四面体 Nicl Tetrahedral 学电國 平面正方形NCN)2 Square plana 八面体Fe(CN) 3 6 Octahedral
配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关。 八面体 3 2 Ag(NH ) 2 N 4 iCl 2 4 Ni(CN) 3 F 6 e(CN) 配位数 空间构型 四面体 平面正方形 直线形