§181配位化合物的基本概念 、配位化合物 Coordination Compounds 1定义( Definition) 配合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物: CusO4 +4 NH3==[Cu(NH3)4SO4 SiF4 +2 HF=H3 siF61 Ni+4CO=-NI(CO)4 易‖KSO4+AL2SO2+24H120=2KASO212H2 由中心原子(离子)和几个配体分子(离子)以配位键相 他‖结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元。凡是含 ‖有配位单元的化合物都称做配位化合物,简称配合物 ICu(NH3)42+,SiF62,NCO都是配位单元,分别称 ∥作配阳、阴离子和配分子。CoNH3)4C3,K3Cr(N 图NCO),都是配位化合物。关键在于是否含有配位单元
由中心原子(离子)和几个配体分子（离子）以配位键相 结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含 有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物。 1 定义 (Definition) CuSO4 + 4 NH3 == [Cu(NH3)4]SO4 SiF4 + 2 HF == H2[SiF6] Ni + 4 CO == [Ni(CO)4] 配合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物： K2SO4 +Al2(SO4)3+24H2O == 2 KAl(SO4)2·12H2O [Cu(NH3)4] 2+ , [SiF6] 2-, Ni(CO)4都是配位单元， 分别称 作配阳、阴离子和配分子。[Co(NH3)6]Cl3 , K3[Cr(CN)6], Ni(CO)4 都是配位化合物
配位化学的奠基人—维尔纳 维尔纳( Werner,A,1866-1919) 瑞士无机化学家.因创立配位化学而获 得1913年诺贝尔化学奖
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家.因创立配位化学而获 得1913年诺贝尔化学奖 配位化学的奠基人——维尔纳
戴安邦 (1901-1999) 中国无机化学家和教育家,1981年当选为中国科学院 化学部学部委员长期从事无机化学和配位化学的研究 工作,是中国最早进行配位化学研究的学者之一
中国无机化学家和教育 家，1981年当选为中国科学院 化学部学部委员.长期从事无机化学和配位化学的研究 工作，是中国最早进行配位化学研究的学者之一。 戴安邦 (1901-1999)
2组成( Composition) (1)内界与外界 内界是配位单元,外界是简单离子。 Co(NH3)6 Cl3 K3 Cr(CN)6 内界外界 外界内界 可以无外界,如Ni(CO4。但不能没有内界。内外界 之间是完全电离的。 内界又由中心和配体构成:C0(NH33 学电國 中心配体 中心:又称为配合物的形成体,多为过渡金属离子 配体:经常是阴离子或分子。 形成体一提供空轨道电子对接受体Lewi酸 配位体一提供孤8电子电子给予体Lewi械
可以无外界，如 Ni(CO)4 。但不能没有内界 。 内外界 之间是完全电离的。 中心：又称为配合物的形成体，多为过渡金属离子。 配体：经常是阴离子或分子。 内界是配位单元，外界是简单离子。 [Co(NH3)6] Cl3 内界 外界 Co (NH3)6 3+ 中心 配体 K3[Cr(CN)6] 外界 内界 内界又由中心和配体构成：
(2)形成体 正离子(多) 金属元素(多) 中性原子(少)FeCO51非金属元素(少)|SFd 常见金属离子的配位数 1价金属离子2价金属离子3价金属离子 Cu+2,4 Ca As A Fe2+ 666 A3+4.6 CF r e CO2+46 C 6664 学电國 C 4.6 A Zn2+4,6 (3)配体和配位原子 配位体「负离子 X SCN C2OzCN 中性分子H2ONH3COen
正离子（多） 中性原子（少）Fe(CO)5 金属元素（多） 非金属元素（少） [SiF6] 2- 1价金属离子 2价金属离子 3价金属离子 Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6 Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr 3+ 6 Au+ 2,4 Fe 2+ 6 Fe 3+ 6 Co2+ 4,6 Co3+ 6 Cu2+ 4,6 Au3+ 4 Zn2+ 4,6 配位体 H O NH CO en X SCN C O CN 2 3 2 2 4 中性分子 负离子