二、 结晶过程的相平衡 BUCT 1、溶解度与溶解度曲线 固体与其溶液间的相平衡关系，通常用固体在 溶液中的溶解度来表示。 溶解度=f(温度、压力) 物质的溶解度曲线的特征决定对结晶方法的选择。 例如 溶解度随温度变化大→变温结晶分离 溶解度随温度变化不大一→蒸发结晶分离 不同温度下的溶解度数据→计算结晶理论产量的依据
BUCT 11 1、溶解度与溶解度曲线 固体与其溶液间的相平衡关系，通常用固体在 溶液中的溶解度来表示。 二、结晶过程的相平衡 溶解度＝f（温度、压力） 溶解度随温度变化大→变温结晶分离 溶解度随温度变化不大→蒸发结晶分离 不同温度下的溶解度数据→计算结晶理论产量的依据 物质的溶解度曲线的特征决定对结晶方法的选择。 例如
100 60 。变态点 NHNO](B)- BUCT NH,NO3(a) KOH.H2O KOH H.O- KNO2 CaCl:4H2O CaC,·2H20 CaCl2·6HO KCI- Naz CO,7H2O Na2COH2O N82SO4 NaC6,10H26 KNO, NaHCO 0. s610H0 KCIO. 0. KMnO 0. 0.2 CaCrO AgAc 0.06 0.04 Ba(BrO3):H.O 0.02 .Ca(OH)2 CaS0·2H,0 0.0 10 50 60 70 80 90100 温度/℃ 图8-1为某些无机盐在水中的溶解度曲线
BUCT 12 图8-1为某些无机盐在水中的溶解度曲线
判断各物质的结 150 晶方式？ 谷氨酸一钠 谷氨酸一钠 100 己二酸 (Oa江200t/0)/报粮放 环六亚甲基四胺 冷却结晶 己二酸 环六亚甲基四胺 富马酸 富马酸 30 60 90 温度/℃ 蒸发结晶 图10.1部分物质的温度一溶 解度曲线（饱和曲线）3]
BUCT 13 判断各物质的结 晶方式？ 谷氨酸一钠 己二酸 环六亚甲基四胺 富马酸 冷却结晶 蒸发结晶
溶液的过饱和与介稳区 BUCT 几个概念 当溶液浓度正好等于溶质的溶解度，即液固达到平 衡状态时，该溶液称为饱和溶液； 若溶液浓度低于溶质溶解度，则称为不饱和溶液； ③ 若溶液浓度大于溶解度，则称为过饱和溶液。 必何得到过他和溶液7 14
BUCT 14 2、溶液的过饱和与介稳区 几个概念 ① 当溶液浓度正好等于溶质的溶解度，即液固达到平 衡状态时，该溶液称为饱和溶液; ② 若溶液浓度低于溶质溶解度，则称为不饱和溶液; ③ 若溶液浓度大于溶解度，则称为过饱和溶液。 如何得到过饱和溶液？
CT 完全纯净的溶液 不受外界扰 动和刺激 缓慢降温 过饱和溶液 ① 过饱和时溶液浓度与溶解度之差称为过饱和度； ② 当过饱和度达到一定限度后，过饱和溶液就开始 析出晶核； ③ 溶液开始自发产生晶核的极限浓度曲线称为超溶 解度曲线。 15
BUCT 15 ① 过饱和时溶液浓度与溶解度之差称为过饱和度; ② 当过饱和度达到一定限度后，过饱和溶液就开始 析出晶核; ③ 溶液开始自发产生晶核的极限浓度曲线称为超溶 解度曲线。 完 全 纯 净 的 溶 液 不受外界扰 动和刺激 缓 慢 降 温 过 饱 和 溶 液