二、元素周期律 1.定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性 变化的规律,叫做元素周期律。 2.实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排 布的周期性变化的必然结果
二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性 变化的规律，叫做元素周期律。 2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排 布的周期性变化的必然结果
、微粒半径大小的比较 1.同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小稀有气体 元素除外),如第三周期中:Na>Mg>AI>Si>P>S>Cl 2.同主族元素原子半径随原子序数递增而逐渐增大,如IA 族中碱金属元素:Li<Na<K<Rb<Cs。 3.同种元素阳离子半径总比原子半径小,如Na+<Na,Fe2+ <Fe;阴离子半径总比相应原子半径大,如s2->S,Br>Br
三、微粒半径大小的比较 1．同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小(稀有气体 元素除外)，如第三周期中：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。 2．同主族元素原子半径随原子序数递增而逐渐增大，如ⅠA 族中碱金属元素：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。 3．同种元素阳离子半径总比原子半径小，如Na＋＜Na，Fe2＋ ＜Fe；阴离子半径总比相应原子半径大，如S 2－＞S，Br－＞Br
4.同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大,如第ⅠA族 中:Na+<K+<Rb<Cs+;同主族阴离子半径随原子序数递增逐 渐增大,如第ⅦA族中:F<CI<Br<I 5.电子层结构相同的阴、阳离子半径随核电荷数的增大而减 小,如:s2>CI>K+>Ca2+,AP<Mg2+<Nat<F<O32
4．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ⅠA族 中：Na＋＜K ＋＜Rb＋＜Cs＋；同主族阴离子半径随原子序数递增逐 渐增大，如第ⅦA族中：F －＜Cl－＜Br－＜I －。 5．电子层结构相同的阴、阳离子半径随核电荷数的增大而减 小，如：S 2－＞Cl－＞K ＋＞Ca2＋，Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F －＜O 2－
典型例题讲解 元素性质的递变规律 例1下列各组元素性质的递变情况错误的是() A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.F、Cl、Br的电子层数逐渐增多
一 元素性质的递变规律 例1 下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．F、Cl、Br的电子层数逐渐增多 典型例题讲解
解析A选项中Li、Be、B的最外层电子数为1、2、3,依次增 多,A项正确;B选项中P、S、CI的最高正价分别为+5、+6、 7,依次升高,B项正确;D选项中F、Cl、Br的电子层数分别为2、 3、4逐渐增多,D项正确;而C选项中N、O、F的原子半径随核电 荷数的增加依次减小,C项不正确。 答案C
解析 A选项中Li、Be、B的最外层电子数为1、2、3，依次增 多，A项正确；B选项中P、S、Cl的最高正价分别为＋5、＋6、＋ 7，依次升高，B项正确；D选项中F、Cl、Br的电子层数分别为2、 3、4逐渐增多，D项正确；而C选项中N、O、F的原子半径随核电 荷数的增加依次减小，C项不正确。 答案 C