基础化学（一） 第四章氧化还原反应 离子-电子法配平方程式是将反应式 改写成半反应式，先将半反应式配 平，然后将这些半反应式加和起来， 消去其中的电子而完成。 2009-6-2 22
2009-6-2 22 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 离子-电子法配平方程式是将反应式 改写成半反应式，先将半反应式配 平，然后将这些半反应式加和起来， 消去其中的电子而完成
基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ■2.配平步骤： ■Mn04+S032-→Mn2++SO42- ·(1)写出未配平的离子反应方程式。 ■Mn04+S032-→Mn2++S042 ■(2)把总反应式分解为两个半反应：还 原过程和氧化过程。 2009-6-2 23
2009-6-2 23 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 2.配平步骤： MnO4 - + SO3 2- Mn2+ + SO4 2- (1) 写出未配平的离子反应方程式。 MnO4 - + SO3 2- Mn2+ + SO4 2- (2)把总反应式分解为两个半反应：还 原过程和氧化过程
基础化学（一） 第四章氧化还原反应 还原过程： MnO4+5e→Mn2+ ■氧化过程：S0,2-2e→S042 ■(3)分别配平两个半反应式中的H和O。 ■在酸性介质用H+H,O配平。 多的一边加H+,O少的一边加H,O。 ■在碱性介质中，用O一、H,O配平。 O多的一边加H,O,少的一边加OH一。 ■在中性介质中，用H,O和H+或OH一配平。 2009-6-2 24
2009-6-2 24 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 还原过程： MnO4 - + 5e- Mn2+ 氧化过程： SO3 2- –2e- SO4 2- (3)分别配平两个半反应式中的H和O。 在酸性介质用H+ H2O配平。 Ｏ 多的一边加H+ ，O少的一边加H2O。 在碱性介质中，用OH－、 H2O配平。 O多的一边加H2O，少的一边加OH－。 在中性介质中,用H2O和H+或OH－配平
基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ■MnO4+5e+8Ht→Mn2++4H,O 1S032-2e+H0→S042-+2Ht ■(4)根据“氧化剂得电子总和等于还原 剂失电子总和”的原则，在两个半反应 前面乘上适当的系数相减并约化。 X2)MnO4+5e+8H+→ Mn2++4H,0 0十 ×5)S032-2e+H20→S042-+2H 2009-6-2 25
2009-6-2 25 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 MnO4 - + 5e- +8H+Mn2++4H2O SO3 2- –2e- +H2O SO4 2-+ 2H+ (4)根据“氧化剂得电子总和等于还原 剂失电子总和”的原则，在两个半反应 前面乘上适当的系数相减并约化。 × 2) MnO4 - + 5e- +8H+ Mn2++4H2O + ×5) SO3 2- –2e- +H2O SO4 2-+ 2H+
基础化学（一） 第四章氧化还原反应 ■2Mn04+5S032-+6H+→ 2Mn2++5S0,2-+3H,0 (⑤)检查质量平衡及电荷平衡。 2009-6-2 26
2009-6-2 26 基础化学（一） 第四章 氧化还原反应 2MnO4 - + 5SO3 2- +6H+ 2 Mn2++ 5SO4 2- + 3H2O (5)检查质量平衡及电荷平衡