例 分别计算在298K和673K时 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g 反应的平衡常数。 解:298K时, △G298=2△GfM2(g)△GW2(g)3△G(H2(g) =2×(-16.50-0=-33.0(kJ/m △G29=-2.30 RTIgK △G 298 33×10 5.786 2.30RT2.30×8.31×298 K=6,11×10
例 298 = − Kp G 2.30RTlg 分别计算在298K 和 673K 时 N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) 反应的平衡常数。 2 ( 16.5) 0 0 33.0(kJ/mol ) Δ G 2ΔG ( (g))Δ G ( (g))3ΔG ( (g)) θ f θ f θ f θ 298 = − − − = − = N H 3 − N 2 − H 2 解： 298K时， 5 p 3 298 p K 6.11 10 5.786 2.30 8.31 298 33 10 2.30RT G lgK = = = − =
解:673K时, △GT=△H298-T△S2098 △H298=2×△H,(NH3)=2×(-46.1)=-92,2(kJ/mo △S29=2×S,(NH3)-S°,(N2)-3xS,(H2) =2×192.51-19149-3×130.6 =-1983(Jmo1·K1 △G63=-922-673×(-1983)=413(kJ/mo) △G 41.3×103 Ig K 673 -=-3.211 p2.30RT2.30×8.31×673 K6=6.15×10-4
解： 673 K时， G 92.2 673 ( 198.3) 41.3(kJ / mol) 673 = − − − = 4 p 3 673 p K 6.15 10 3.211 2.30 8.31 673 41.3 10 2.30RT G lgK − = = − − = − = GT = H298 − TS298 H 2 H ,(NH ) 2 ( 46.1) 92.2(kJ / mol) 298 = f 3 = − = − S 2 S ,(NH ) S ,(N ) 3 S ,(H ) 298 3 2 2 = − − = 2 ×192.51-191.49-3×130.6 = - 198.3 (J·mol-1 ·K-1 )