反应速率( rate of reaction) 对任何反应:eE+什F=gG+hH 1 de 1 d[fl 1 d[g 1 dh dt f dt dt h dt 即 h 原则上讲,用任何一种反应物或生成物均可表示 化学反应速率,但经常采用其浓度变化易于测量 的那种物质来进行研究
反应速率（rate of reaction） 对任何反应： E F G H e f g h + = + 原则上讲，用任何一种反应物或生成物均可表示 化学反应速率，但经常采用其浓度变化易于测量 的那种物质来进行研究。 1 d[E] 1 d[F] 1 d[G] 1 d[H] d d d d r e t f t g t h t = − = − = = 即： E F G VH h V g V f V e 1 1 1 1 = = =
3.3反应速率理论 1.碰撞理论( Collision Theory) 理论要点: ①原子、分子或离子只有相互碰撞才能发生反应,或 者说碰撞是反应发生的先决条件。 ②只有少部分碰撞能导致化学反应,大多数反应物微 粒之间的碰撞是弹性碰撞。 有效碰撞:能导致化学反应的分子间碰撞称为有效碰撞; 活化分子:可以发生反应的分子称为活化分子; 活化能:具有最低能量的活化分子与具有气体分子平 均能量的分子间的能量差称为活化能Ea E亚代表气体分子平均动能 E=E-E 平
3.3 反应速率理论 有效碰撞：能导致化学反应的分子间碰撞称为有效碰撞； 活化分子：可以发生反应的分子称为活化分子； 活 化 能：具有最低能量的活化分子与具有气体分子平 均能量的分子间的能量差称为活化能Ea。 E平代表气体分子平均动能 Ea = E1 – E平 1．碰撞理论（Collision Theory） 理论要点： ① 原子、分子或离子只有相互碰撞才能发生反应，或 者说碰撞是反应发生的先决条件。 ② 只有少部分碰撞能导致化学反应，大多数反应物微 粒之间的碰撞是弹性碰撞
有 定 制量 的分 子 分比 Ea E 圈B园戚袅鴿量分曲闆 Ee:分子的平均能量;Ec:活化分子所具有的最低能量 Ea:活化能,即活化分子所具有的最低能量与分子的平 均能量Ee的差值,单位均为 KJ. mol-l
Ee: 分子的平均能量； Ec: 活化分子所具有的最低能量； Ea: 活化能，即活化分子所具有的最低能量与分子的平 均能量Ee的差值，单位均为KJ·mol-1
collision 1 collision 2 collision 3 collision 4
2.过渡状态理论 要点:在反应物相互接近时,要经过一个中间过渡 状态,即形成所谓的活化络合物,活化络合物既可 以分解为反应物分子,也可以分解为产物分子。活 化络合物和反应物(或生成物)存在能垒,这一能垒 被称为正反应(或逆反应)的活化能。 讨论:比较过渡态理论的活化能与碰撞理论 B一W=4S 的活化能汽多》多 活化能是决定反应速率的内在因素
2．过渡状态理论 要点：在反应物相互接近时，要经过一个中间过渡 状态，即形成所谓的活化络合物，活化络合物既可 以分解为反应物分子，也可以分解为产物分子。活 化络合物和反应物(或生成物)存在能垒，这一能垒 被称为正反应（或逆反应）的活化能。 活化能是决定反应速率的内在因素 。 讨论：比较过渡态理论的活化能与碰撞理论 的活化能 Ea正 − Ea逆 = rH