电池反应的标准平衡常数K0 In Ke- nFE8 (4.3a) RT 当T=29815K时: Ig K 、E (4.3b) 0.05917
电池反应的标准平衡常数K ln (4.3a) nFE K RT lg (4.3b) 0.05917 nE K 当T=298.15K时：
4.2电极电势 421标准电极电费 422电极电势的能斯特方程
4.2 电极电势 4.2.1 标准电极电势 4.2.2 电极电势的能斯特方程
4.2.1标准电极电势 其电池电动势 E=φ(正极)-φ(负彀) 其标氨电嘏 H. 100kPa Pt|H2(100 kPa*(Imol]dm-3) 2H+(aq)+2e=H2(g) I mol-L-I q(H+/H2)=0.000V
4.2.1 标准电极电势 电池电动势 E = (正极) - (负极) 标准氢电极 P t | H 2 ( 1 0 0 kPa)|H+(1mol·dm-3) 2H+(aq) + 2e - = H2(g) (H+/H2)=0.000V
4.2.2电极电势的能斯特方程 a氧化患+ne-=b还原态 p=g RT{c(还原态 (4.4a) nF{c(氧化态)}° T=298.15K时 p=p°0.05917,{c(还原态2 {c(氧化态)} (4.4b) 例4.1例42例43
4.2.2 电极电势的能斯特方程 a氧化态＋ne－＝ b还原态 (4.4a) { ( )} { ( )} ln a b c c nF RT 氧化态 还原态 (4.4b) { ( )} { ( )} lg 0.05917 a b c c n 氧化态 还原态 T=298.15K时 例4.1 例4.2 例4.3
例41计算29815Kc(区zn2)=0.00100modm3时,锌 电极的电极电势。 解 Zn2+(ag+2e-=Zn(s) q(zn2Zn=0.7618V RT p(Zn/Zn)=(Zn2+/ Zn)"F c(Zn )/ce n 0.059171 =-0.7618 2 0.00100 =-0.8506V
例4.1 计算298.15K c(Zn2+)=0.00100mol·dm-3时，锌 电极的电极电势。 解： Zn2+(aq)+2e-=Zn(s) (Zn2+/Zn)=-0.7618V 2 2 2 1 ( / ) ( / ) ln ( )/ 0.05917 1 -0.7618 lg 2 0.00100 -0.8506V RT Zn Zn Zn Zn nF c Zn c