§2电位法基本原理 一、化学电池： 是实现化学反应能和电能相互转换的装置，由两个电 极、电解液和外电路组成。 (一)分类： 1.原电池：将化学能转化为电能的装置（电极反应自发进 行)。 直接电位法，电位滴定法 2.电解池：将电能转化为化学能的装置（电极反应非自发 进行)。 永停滴定法
一、化学电池： 是实现化学反应能和电能相互转换的装置，由两个电 极、电解液和外电路组成。 （一）分类： 1.原电池：将化学能转化为电能的装置（电极反应自发进 行）。 直接电位法，电位滴定法 2.电解池：将电能转化为化学能的装置（电极反应非自发 进行）。 永停滴定法 §2 电位法基本原理
KCl盐桥 ZnS04 CuSO4 铜锌原电池示意图 03
二)电池的表示与电池的电极反应 表示形式： ()发生氧化反应的负极在左，发生还原反应的正极在 右，按电池组成的顺序书写； (2)用丨表示电池组成的每个接界面； (3)用表示盐桥，表明具有两个接界面； (4)溶液注明活度，气体注明压力； (⑤)同一溶液中的不同组分用，隔开，使用惰性电极应 注明
（二）电池的表示与电池的电极反应 表示形式： ⑴ 发生氧化反应的负极在左，发生还原反应的正极在 右，按电池组成的顺序书写； ⑵ 用︱表示电池组成的每个接界面； ⑶ 用‖表示盐桥，表明具有两个接界面； ⑷ 溶液注明活度，气体注明压力； ⑸ 同一溶液中的不同组分用 , 隔开，使用惰性电极应 注明
原电池(Daniel电池一 铜锌电池)： (-Zn Zn2+(1mol/L)Cu2+(1mol/L)|Cu (+ 4c2+=0.377 42,+/a=-0.7631 电极反应 (-)Zn极Zn-2e 华+（氧化反应) (+)Cu极Cu2++2e毛u（还原反应) 电池反应 Zn Cu2+ 2++Cu(氧化还原反应) E=-=0.337-(-0.763)=1.100(无液接电位)Q 03
原电池(Daniel 电池——铜锌电池) ： (-) Zn︱Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)︱Cu (+) V Cu Cu 2+ = 0.377 V Zn Zn 2+ = −0.763 电极反应 （-）Zn极 Zn – 2e Zn2+ （氧化反应） （+）Cu极 Cu2+ + 2e Cu （还原反应） 电池反应 Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (氧化还原反应) E = + − − = 0.337 − (−0.763) =1.100（无液接电位）
电解池：外加电压，与电池电动势方向相反。 (阳)Cu|Cu2+(1mol/)lZn2+(1mol/L)|Zn(阴) 电极反应 (阴极)Zn极 Zn2+2e Zn(还原反应) (阳极)Cu极 Cu -2e 2±（氧化反应） 电池反应 Zn2+Cu 飞+€由2+ (被动氧化还原反应)
电解池：外加电压，与电池电动势方向相反。 (阳)Cu︱Cu2+(1mol/L)‖Zn2+(1mol/L)︱Zn (阴) 电极反应 (阴极)Zn极 Zn2+ + 2e Zn (还原反应) (阳极)Cu极 Cu － 2e Cu2+ (氧化反应) 电池反应 Zn2+ + Cu Zn + Cu2+ (被动氧化还原反应)