第七章电他辱 物理化学电子教豪 王3.摩尔电导率 (1)定义:在相距1m的两平行电极间放置1mo 电解质溶液的电导称为摩尔电导率用表示 K 则有: 单位:S·m2mol c注意: B @摩尔电导率表示出了1mM电解质溶液的导 电能力.在使用“摩尔”概念时必须明确规定物 王质离子的基本单元如 An(MgC12)=0.025886m2mol MgCl,)=0.01294s m mol 2 上页
第七章 电化学 物理化学电子教案 3. 摩尔电导率 (1) 定义: 在相距1m的两平行电极间放置1mol 电解质溶液的电导称为摩尔电导率, 用Λm表示. 则有: B m c Λ = 单位: S ·m2 ·mol-1 ① 摩尔电导率表示出了1mol 电解质溶液的导 电能力. 在使用 “摩尔” 概念时必须明确规定物 质(离子)的基本单元. 如 注意: 2 -1 m MgCl2 ) 0.01294S m mol 2 1 Λ ( = 2 -1 Λm (MgCl2 ) = 0.02588Sm mol
第七章电他学 物理化学电子教豪 ②在用摩尔电导率比较不同电解质溶液的导 电能力时,只有基本单元荷电量相同时才有意义 如比较电解质NaCl、CuSO4ACl3溶液的 导电能力时其摩尔电导率分别是 Am(Nacl2)4( CuSO4) 4m(AICI3) 2 需指出:上述三种导电能力的表示法相互关 联,可根据讨论问题角度不同选用 上页
第七章 电化学 物理化学电子教案 如比较电解质 NaCl、CuSO4、AlCl3 溶液的 导电能力时, 其摩尔电导率分别是 ② 在用摩尔电导率比较不同电解质溶液的导 电能力时, 只有基本单元荷电量相同时才有意义. (NaCl ) Λm 2 CuSO ) 2 1 ( Λm 4 AlCl ) 3 1 ( Λm 3 需指出: 上述三种导电能力的表示法相互关 联, 可根据讨论问题角度不同选用
第七章电他辱 物理化学电子教豪 王 (2)摩尔电导率与浓度的关系 无论是强、弱电解质,随溶液的浓度减小摩尔 电导率增大 强电解质: 溶液的浓度减小时离子之间相互作用减弱运 动速率加快,但因离子数量不变,A增大 王柯尔劳许从大量实验中发观在稀溶液范围内 工工 (s0.001 moldm)m与c呈下线性关系: An=(1-Bvc/c”) 上页
第七章 电化学 物理化学电子教案 (2) 摩尔电导率与浓度的关系 无论是强、弱电解质, 随溶液的浓度减小摩尔 电导率增大. 柯尔劳许从大量实验中发现, 在稀溶液范围内 (c < 0.001mol·dm-3 )Λm与 c 呈下线性关系: (1 / ) θ m m Λ = Λ − c c 强电解质: 溶液的浓度减小时, 离子之间相互作用减弱运 动速率加快, 但因离子数量不变, Λm增大
第七章电他学 物理化学电子教豪 为极限(溶液无限稀释)摩尔电导率,可外 推(c→0)法求得.l在溶液无限稀释时为一定值, 是电解质的一个重要特性量,反映了电解质的共 性 弱电解质: 溶液的浓度减小时,电离度增加快,Am 急剧增大;m与c不存在线性关系,故A不能 外推法求得为求m柯尔劳许经大量实验总 结出一个规律—离子独立移动定律 上页
第七章 电化学 物理化学电子教案 弱电解质: 为极限(溶液无限稀释)摩尔电导率, 可外 推(c→0)法求得. 在溶液无限稀释时为一定值, 是电解质的一个重要特性量, 反映了电解质的共 性. Λm Λm 溶液的浓度减小时, 电离度α增加快, Λm 急剧增大;Λm与c 不存在线性关系, 故 也不能 由外推法求得. 为求 , 柯尔劳许经大量实验总 结出一个规律 — 离子独立移动定律. Λm Λm Λm
第七章电他学 物理化学电子教豪 4离子独立移动定律 下面给出25℃时某些电解质的极限摩尔电导率 数据: 电解质m差值电解质差值 KCI 149.9 HCI.2 34.9 4.9 LiCI 115.0 HNO3421.3 KNO3145.0 KCI 149.9 34.9 4.9 LNO3110.1 KNO3145.0 可见(KC1)-(LC)=(KNO3)-a(LNO3) =34.9 上页
第七章 电化学 物理化学电子教案 4.离子独立移动定律 下面给出25℃时某些电解质的极限摩尔电导率 数据： 电解质 Λm 差 值 电解质 Λm 差 值 KCl 149.9 34.9 HCl 426.2 4.9 LiCl 115.0 HNO3 421.3 KNO3 145.0 34.9 KCl 149.9 4.9 LiNO3 110.1 KNO3 145.0 可见 (KCl) (LiCl) (KNO ) (LiNO ) m m m 3 m 3 Λ − Λ = Λ − Λ = 34.9