Cu,Ag,Au不与非氧化性的 酸，如稀盐酸、稀硫酸反应而放出 氢气。 Ag不溶于氢氟酸
Cu，Ag，Au 不与非氧化性的 酸，如稀盐酸、稀硫酸反应而放出 氢气。 Ag 不溶于氢氟酸
Cu可以与氧化性酸如HNO3, 浓H2S04反应。 Cu+4HNO3(浓)— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)一 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu 可以与氧化性酸如 HNO3， 浓 H2SO4 反应。 Cu + 4 HNO3（浓） —— Cu NO （ 3 2）+ 2 NO2 ↑+ 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3（稀） —— 3 Cu NO （ 3 2）+ 2 NO ↑+ 4 H2O
Cu与浓HSO4反应需要加 热，且只有当温度超过270℃时 才有S02气体生成。 270℃ Cu+2HS04(浓)20 CuS04+S02+2H20
Cu 与浓 H2SO4 反应需要加 热，且只有当温度超过 270 ℃ 时 才有 SO2 气体生成。 Cu + 2 H2SO4（浓） —— CuSO4 + SO2 + 2 H2O 270℃
Au只能溶于王水中 Au+HNO3+4 HCI H[AuCl]+NO 2 H2O Cu,Ag,Au在碱中稳定
Cu，Ag，Au 在碱中稳定。 Au 只能溶于王水中 Au + HNO3 + 4 HCl —— H [AuCl4 ] + NO + 2 H2O
铜在红热时与空气中的氧气 反应生成氧化铜，在高温下又分 解为Cu20。 银和金没有铜活泼，高温下 在空气中也是稳定的
铜在红热时与空气中的氧气 反应生成氧化铜，在高温下又分 解为 Cu2O。 银和金没有铜活泼，高温下 在空气中也是稳定的