X,+2OH—X+ⅩO+H2O 歧化反应 3X+60h->5X+Xo+3h o 常温加热低温 CIo- CIO CIO Ph >4 CBL Bro BrO BrO ( C)ph>6 1O3 IO 10 3 ph>9
歧化反应: + ⎯→ + + + ⎯→ + + − − − − − 3X 6OH 5X XO 3H O X 2OH X XO H O 2 3 2 2 2 _ Cl2 常温 加热 低温 PH 4 PH 6 PH 9 Br2 I2 ClO- − ClO3 − BrO3 − 3 IO − BrO3 − 3 IO − 3 IOBrO (0 C) − O ClO-
3卤素单质的制备:(氧化手段的选择) F2(g)电解:2KHF2电,2KF+H2+F2 °Cl2(g) 电解(工业) 2NaC1+2H,O电、H2+Cl2+2NaOH 氧化还原法(实验室) Mno,+4HCI->MnCl,+Cl,(g+2H,O
(氧化手段的选择) • F2 (g)电解: 2 2 电解 2KHF2 ⎯⎯→2KF+ H + F • Cl2 (g) 2NaCl 2H O H2 Cl2 2NaOH 电解 + 2 ⎯⎯→ + + 氧化还原法(实验室): MnO2 + 4HCl ⎯→MnCl 2 + Cl2 (g) + 2H2 O 电解(工业): 3 卤素单质的制备:
Br2(1) 氧化剂:C1,+2Br>Br,+2C1 反歧化:BrO,+5Br-+6H+>3Br,+3H2O °I2(S) (纯化) 氧化剂:C2(适量)+2—,I2+2CI 6H,O+5Cl,+I>2IO2+10C1+12H MnO+h+2i->Mn +12+2H2O 工业: 2IO,+5HSO,—》2+2SO2+3HSO,+H,O
• Br2 ( ｌ ) 氧化剂: − − Cl + 2Br ⎯→Br + 2Cl 2 2 反歧化: BrO 3 + 5Br + 6H ⎯→3Br 2 + 3H 2 O − − + • I 2 (s) 氧化剂: − − Cl ( ) + 2I ⎯→ I + 2Cl 2 适量 2 − − − + 6H 2 O + 5Cl 2 + I ⎯→2IO 3 +10Cl +12H MnO H 2I Mn I2 2H 2 O 2 2 + + ⎯→ + + + + − 工业: 2IO 5HSO I 2SO 3HSO 4 H 2 O 2 3 + 3 ⎯→ 2 + 4 + + − − − − (纯化 )
1513卤素的氢化物 卤化氢的制备 (1) HCI Cl+H如>2HC1直接合成法 NaCl+H2SO4浓—△>HCl+NaSO4复分解反应 2NaCl+H,SO (->500C>2HCI+Na, SO (2)HF Ca,+H2SO4(浓)>CaSO4+2HF复分解反应
(1) HCl 15.1.3 卤素的氢化物 •卤化氢的制备 Cl H 2HCl hv 2 + 2 ⎯⎯→ 2 4 500 C 2NaCl H2 SO4 (浓) 2HCl Na SO O + ⎯⎯⎯→ + 2 4 HCl NaHSO4 NaCl+ H SO (浓) ⎯→ + (2) HF CaF2 + H2 SO4 （浓）⎯→CaSO4 + 2HF 直接合成法 复分解反应 复分解反应
(3)HB和HI ∫PB5+3H2O—3HBr+H3PO3 IPI,+3H, 0-3HI+H,PO 卤化物水解 2P+3Br+6ho->6HBr+3h.Po 2P+32+6H2O—→6H+3H3PO 不能用复分解反应 KX+H2SO4(浓)HX+KHSO,(X=Br,Ⅰ HBr+H2SO4(浓)、SO2+Br2+2H2O 8HI+hso (->H S+41 +4H.O
(X=Br,I) + ⎯→ + + ⎯→ + 3 2 3 3 3 2 3 3 PI 3H O 3HI H PO PBr 3H O 3HBr H PO + + ⎯→ + + + ⎯→ + 2 2 3 3 2 2 3 3 2P 3I 6H O 6HI 3H PO 2P 3Br 6H O 6HBr 3H PO KX+ H2 SO4 （浓）⎯→HX + KHSO4 HBr + H2 SO4 （浓）⎯→SO2 + Br2 + 2H2 O 8HI + H2 SO4 （浓）⎯→H2 S + 4I2 + 4H2 O 卤化物水解 （3）HBr和HI 不能用复分解反应