基本要点 成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新 的价电子轨道一杂化轨道 杂化前后轨道数目不变 杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变 总之，杂化后的轨道 艾变了 ●轨道成分变了 ●轨道的能量变了 结果当然是更有利于成键！ 轨道的形状变了
● 成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新 的价电子轨道——杂化轨道 基本要点 ●轨道成分变了 总之，杂化后的轨道 ●轨道的能量变了 ●轨道的形状变了 结果当然是更有利于成键！ 变了 ● 杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变 ● 杂化前后轨道数目不变
72.2亲化美型与分子儿何构型 1.sp杂化：能量相近的ns和np轨道间的杂化。 杂化类型： sp sp2 sp 3 立体构型：直线型 三角形 四面体 (1)sp杂化： 一个s和一个p轨道组合成2个sp杂化轨道
杂化类型 ： sp sp 2 sp 3 立体构型 ：直线型 三角形 四面体 1. sp杂化: 能量相近的ns和np轨道间的杂化。 7.2.2 杂化类型与分子几何构型 (1) sp杂化: 一个s和一个p轨道组合成2个sp杂化轨道
7.2.2杂化美型与分子儿何构型 1.Sp杂化 杂化 p Sp sp (2个原子轨道) (2个sp杂化轨道) 180
1. sp杂化 7.2.2 杂化类型与分子几何构型
如BeCL,分子 2p 2p 2p sp 2s 激发 2s 杂化 (Be原子价电子层组态) (电子占据2个原子轨道) (2个sp杂化轨道) Be 180° Be
如BeCl2分子
每个s即杂化轨道均含有2s和p轨道成分，杂化 使本来均匀分布在对称轴两个方向上的电子云更浓密 地集中在一个方向上，由于s轨道在整个空间都为正 值，p轨道一半为正、一半为负，二者杂化的结果使 一半更大、一半更小，形成一头大一头小的杂化轨道。 成键时用较大的一头重叠，比未杂化的S、P 轨道的重叠程度要大的多，即成键能力增强，形 成的共价键也更加稳定。 SP杂化轨道间的夹角理论为180°，形成的分 子为直线形结构，如BeCl2、C,H2、C02等
每个sp杂化轨道均含有 s和 p轨道成分，杂化 使本来均匀分布在对称轴两个方向上的电子云更浓密 地集中在一个方向上，由于s轨道在整个空间都为正 值，p轨道一半为正、一半为负，二者杂化的结果使 一半更大、一半更小，形成一头大一头小的杂化轨道。 2 1 2 1 成键时用较大的一头重叠，比未杂化的S、P 轨道的重叠程度要大的多，即成键能力增强，形 成的共价键也更加稳定。 SP杂化轨道间的夹角理论为180o ，形成的分 子为直线形结构，如BeCl2、C2H2、CO2等