第二节 能量按自由度均分原理 自由度数目 i=t+r+s 新 鬄 Γ 刚性分子能量自由度 自由度 分子 t 平动 尸转动 i总 单原子分子 3 0 3 双原子分子 3 2 5 多原子分子 3 3 6
自由度数目 i t r s 平 动 转 动 振 动 单原子分子 3 0 3 双原子分子 3 2 5 多原子分子 3 3 6 刚性分子能量自由度 分子 t r i 自由度 平动 转动 总 第二节 能量按自由度均分原理
第二节 能量按自由度均分原理 二能量均分定理（玻尔兹曼假设） 气体处于平衡态时，分子任何一个自由度的平 均能量都相等，均为 一kT，这就是能量按自由度 均分定理 i 分子的平均能量 e kT 2 三 理想气体的内能 理想气体的内能：分子动能和分子内原子间的 势能之和. 1mol理想气体的内能 E=N @=-RT 2
三 理想气体的内能 理想气体的内能 ：分子动能和分子内原子间的 势能之和 . RT i E N e 2 A 1 mol 理想气体的内能 二 能量均分定理（玻尔兹曼假设） 气体处于平衡态时，分子任何一个自由度的平 均能量都相等，均为 ，这就是能量按自由度 均分定理 . kT 2 1 分子的平均能量 kT i e 2 第二节 能量按自由度均分原理
第二节 能量按自由度均分原理 n m 1 mol理想气体的内能E= RT M M2 m 理想气体内能变化 d/ RdT M2 i 定容摩尔热容 二 R 2 i+ 定压摩尔热容 R 2 i+2 摩尔热容比 例题：4-2
mol 理想气体的内能 M m RT i M m E 2 R T i M m E d 2 理想气体内能变化 d R i CV 2 定容摩尔热容 R i Cp 2 2 定压摩尔热容 i i C C V p 2 摩尔热容比 第二节 能量按自由度均分原理 例题：4-2