第一节理想气体的压强和温度 讨论 一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动 能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们 (A)温度相同、压强相同。 (B)温度、压强都不同。 大(C)温度相同，但氢气的压强大于氮气的压强 (D)温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强 解 p=nkT-XKT=pk m .m(N2)>m(He) ∴.p(N2)<p(He)
（A）温度相同、压强相同。 （B）温度、压强都不同。 （C）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强. （D）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强. 解 p nkT T m k kT V N (N ) (He) m 2 m (N ) (He) p 2 p 一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动 能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们 讨 论 第一节 理想气体的压强和温度
第一节 理想气体的压强和温度 例理想气体体积为V,压强为p,温度为T, 一个分子的质量为m,k为玻尔兹曼常量，R为摩 尔气体常量，则该理想气体的分子数为： (A)pV/m ★(B)pV/(kT) <C)PV/(RT) (D)pV/(mT) 解 p=nkT W=nV=-p亚 kT
例 理想气体体积为 V ，压强为 p ，温度为 T , 一个分子 的质量为 m ，k 为玻尔兹曼常量，R 为摩 尔气体常量，则该理想气体的分子数为： （A） （B） （C） （D） pV m pV (RT) pV (kT) pV (mT ) kT pV 解 p nkT N nV 第一节 理想气体的压强和温度
第二节 能量按自由度均分原理 自由度数 决定一个物体空间位置所需要的独立坐标数。 单原子分子 1 2 3 kT 2 2 x = kT 2 2 1 单原子分子的平均能量 e 3× T 2
一 、自由度数 e m kT 2 3 2 1 2 kt v m x m y m z kT 2 1 2 1 2 1 2 1 2 2 2 v v v y z x o 第二节 能量按自由度均分原理 决定一个物体空间位置所需要的独立坐标数。 单原子分子 e kT 2 1 单原子分子的平均能量 3
第二节 能量按自由度均分原理 刚性双原子分子 分子平均平动动能 c=m+m+m 分子平均转动动能 y 2 m2 绕Z轴旋转 绕V轴旋转
刚性双原子分子 分子平均平动动能 2 2 2 kt 2 1 2 1 2 1 m Cx m Cy m Cz e v v v 分子平均转动动能 2 2 kr 2 1 2 1 y z e I I 第二节 能量按自由度均分原理
第二节 能量按自由度均分原理 非刚性双原子分子 分子平均能量 y e ext +ekn m m 分子平均振动能量 OWA● X 6-u +2 非刚性分子平均能量 e ex +ex +e
2 2 2 1 2 1 e kx s vCx 分子平均振动能量 kt kr e e e 分子平均能量 s e e e e 非刚性分子平均能量 kt kr m2 m1 * C y z x 非刚性双原子分子 第二节 能量按自由度均分原理