=》溶液中气体溶解度的估算1mol/LNaOH的离子强度：由式(6-10)得：Ig(E / E°)= lg(H° / H)=h,Ii +h, I2 +1g(H/H)= h,I,+h,I = 0.114×3 +0.136×1 = 0.478H°/H = 3.00H = 0.385/3.00 = 0.128kmol /(m2 .MPa)
二 溶液中气体溶解度的估算 1mol/LNaOH的离子强度： 由式(6-10)得， (1 1) 1 2 1 I 2 = + = lg(H H) h1I 1 h2 I 2 0.114 3 0.136 1 0.478 0 = + = + = 3.00 0 H H = 0.385/ 3.00 0.128 /( ) 3 H = = kmol m • MPa lg(E / E 0 )= lg(H 0 / H )= h1 I 1 + h2 I 2 +
三》带化学反应的气-液相平衡气体A与液相组分B发生化学反应，则A组分既遵从相平衡关系又遵从化学平衡关系。设溶解气体A与液相中B发生反应，则可表示为KVA液+VB(液M +VNHVA(气)
三 带化学反应的气-液相平衡 气体A与液相组分B发生化学反应，则A组分既 遵从相平衡关系又遵从化学平衡关系。设溶解气体A 与液相中B发生反应，则可表示为
三》带化学反应的气-液相平衡由化学平衡常数可写出1/VAVMCMCNCAK.cB由相平衡关系式可得1/V()faaA(g)(K.cBH.当气相是理想气体混合物时，上式为1/VACMCN福PAH.K.c
三 带化学反应的气-液相平衡 由化学平衡常数可写出 由相平衡关系式可得 当气相是理想气体混合物时，上式为 1/ * M A N B M N A c B c c c K c = 1 * * ( ) 1 H H A M N B A M N A g A A c B c c c f K c = = A B M N c B M N A A K c c c p 1 * H 1 =
三》带化学反应的气-液相平衡为了较深入地阐明带化学反应的气液平衡关系，下面分几种类型来分析。1。被吸收组分与溶剂相互作用A (液)+ B溶容剂)M(液)HA(气)+
三 带化学反应的气-液相平衡 为了较深入地阐明带化学反应的气液平衡关系， 下面分几种类型来分析。 1. 被吸收组分与溶剂相互作用
三》带化学反应的气-液相平衡设被吸收组分A在溶液中总浓度为即 c°=CA+CM '由化学平衡式可得Cm - c% -cK,==-CACB-CACBc=HP*，整理得联合理想气体亨利定律coa-n.(k.)当A为稀溶液时，溶剂B是大量的，P与c表观上仍遵从亨利定律，但溶解度系数较无溶剂化作用时增大（1+KcB）倍。水吸收氨即属此例
三 带化学反应的气-液相平衡 设被吸收组分A在溶液中总浓度为 ， 即 ， 由化学平衡式可得 联合理想气体亨利定律 ，整理得 当A为稀溶液时，溶剂B是大量的， 与 表观上仍遵从 亨利定律，但溶解度系数较无溶剂化作用时增大 倍。 水吸收氨即属此例。 0 A c 0 * A A M c c c = + 0 * M * * B B A A c A A c c c K c c c c− = = * * A A A c H P = ( ) * 0 * A A B 1 A A A c c c p H H K c = = + * A c * A p (1+ K cc B )