铜族元素原子的性质 与同周期的碱金属相比,活泼性较小。Cu和Au离子均 容易歧化而不够稳定。 e铜族元素价层电子构型为(n-1)dns,氧化数有+1、+2 +3,而碱金属只有+1。铜、银、金最常见的氧化数 分别为+2、+1、+3。 川铜族元素的标准电极电势比碱金属为正,在水溶液中 的化学活泼性小于碱金属。活泼性从Cu到Au降低。 川与碱金属相比,铜族金属离子具有较强的极化力,本 身变形性又大,所以它们的二元化合物一般有相当程 度的共价性,易形成配合物
- 与同周期的碱金属相比，活泼性较小。Cu和Au离子均 容易歧化而不够稳定。 - 铜族元素价层电子构型为(n-1)d10ns 1 ,氧化数有+1、+2 、+3，而碱金属只有+1。铜、银、金最常见的氧化数 分别为+2、+1、+3 。 - 铜族元素的标准电极电势比碱金属为正，在水溶液中 的化学活泼性小于碱金属。活泼性从Cu到Au降低。 - 与碱金属相比，铜族金属离子具有较强的极化力，本 身变形性又大， 所以它们的二元化合物一般有相当程 度的共价性，易形成配合物
铜族元素的单质 1.物理性质 (1)特征颜色:Cu(紫红),Ag(白),Au(黄) (2)它们的密度都大于5,都是重金属,其中金的 密度最大,为19.3gcm3。 川③3)溶、沸点较其它过渡金属低 (4)导电性、导热性好,且Ag>Cu>Au 劉(5)延展性好:1g金可以拉成长达34m的金线 也能碾压成00001mm厚的金箔 包1(能与许多金属形成合金,其中铜的合金品种最
(1) 特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄) (2) 它们的密度都大于5，都是重金属，其中金的 密度最大，为19.3g·cm-3 。 (3) 溶、沸点较其它过渡金属低 (4) 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au (5) 延展性好：1g金可以拉成长达3.4km的金线， 也能碾压成0.0001mm厚的金箔。 (6) 能与许多金属形成合金，其中铜的合金品种最 多，金易生成汞齐
2.化学性质 (1)与O2作用 2Cu+O2->2CuO黑) 2Cu+0+ho+co-2> Cu2OH2CO3(绿) 碱式碳酸铜 川A天与0,发生反应, 当有沉淀剂或配合剂存在时,可反应
Cu (OH) CO ( ) 2Cu O H O CO 2Cu O 2CuO( ) 2 2 3 2 2 2 2 绿 黑
M=Cu, Ag au 4M+O2+2H2O+8CN—>4[M(CN)2]+4OH 4Cu+O2+2H2O+8NH3—>4[Cu(NH3)2](无色)+OH 所以不可用钢器盛氨水! ICu(NH3)4]2+(蓝) 2Ag+2HS+O,->2AgS+2ho (2)与X作用 Cu+Cl,)常温下反应 Ag+C2->常温下反应较慢 电器 Au+C2-只能在加热条件下进行 活泼性:Cu>Ag>Au
2Ag 2H2SO2 2Ag2S 2H2O 4Cu O 2H O 8NH 4[Cu(NH ) ] ( ) OH 4M O 2H O 8CN 4[M(CN) ] 4OH M Cu,Ag,Au 2 2 3 3 2 2 2 2 无色 [Cu(NH ) ] ( ) 2 3 4 蓝 O2 2 2 2 Au Cl Ag Cl Cu Cl 常温下反应 常温下反应较慢 只能在加热条件下进行
(3)与酸作用 ①Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H(还原性差) ②生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强 2Ag+h,s->Ag,s(s)+H,(g) 2Ag+2H +41->2Agl,+h,(g 2Cu+2H +4CS(NH2)2>2CuCs(nh2)22+H2(g) 硫脲 HC ③Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸 Cu+4HINO浓)一→)CuNO,)+2NO2个+H0 ③M3Cu +8HNO3(稀)—>3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O
2Cu 2H 4CS(NH ) 2Cu[CS(NH ) ] H (g) 2Ag 2H 4I 2AgI H (g) 2Ag H S Ag S(s) H (g) 2 2 2 2 2 2 2 -2 2 2 2 HCl Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H+（还原性差） 生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强 3Cu 8HNO ( ) 3Cu(NO ) 2NO 4H O Cu 4HNO ( ) Cu(NO ) 2NO 2H O 3 3 2 2 3 3 2 2 2 稀 浓