6-4理想气体的等体过程和等压过程摩尔热容第六章热力学基础 ◆计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础 (1)pV=,:RT(理想气体的共性) M do=dE pdv 解决过程中能 (2) Q=△E+2pd量转换的间题 (3)E=E(T)(理想气体的状态函数) (4)各等值过程的特性
6 – 4 理想气体的等体过程和等压过程 摩尔热容 第六章热力学基础 计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础 RT M m （1） pV = （理想气体的共性） = + 2 1 d V V Q E p V dQ = dE + pdV （2） 解决过程中能 量转换的问题 （3） E = E(T) （理想气体的状态函数） （4） 各等值过程的特性
6-4理想气体的等体过程和等压过程摩尔热容第六章热力学基础 等体过程定体摩尔热容 特性 =常量 过程方程=Ld常量 dⅣ=0.dW=0 (P12V,7) 热力学第一定律dO,=dE 定体摩尔热容:lmol理想气体在等体过程中吸 收的热量dQ,使温度升高dT,其定体摩尔热容为 dOv=cu mdT dT 单位J·mol--K
6 – 4 理想气体的等体过程和等压过程 摩尔热容 第六章热力学基础 单位 1 1 J mol K − − 一 等体过程 定体摩尔热容 dV = 0, dW = 0 过程方程 常量 = 1− pT 热力学第一定律 dQV = dE T Q C V V d d ,m = dQV = CV ,mdT 特性 V = 常量 ( , , ) p1 V T1 ( , , ) 2 V T2 p 2 p p1 V p o V 定体摩尔热容: 理想气体在等体过程中吸 收的热量 ，使温度升高 , 其定体摩尔热容为 1mol dQV dT
6-4理想气体的等体过程和等压过程摩尔热容第六章热力学基础 deu 四gy=dE=,Cmnd7 dT M 热力学第一定律gy=;Cm(2-1)=E2-E1 P P D p, (P1,,71) 等体升压Q (P1,V,71) 等体降压 E E E E
6 – 4 理想气体的等体过程和等压过程 摩尔热容 第六章热力学基础 C T M m dQV = dE = V ,md ,m 2 1 2 1 C (T T ) E E M m 热力学第一定律 QV = V − = − T Q C V V d d ,m = E1 QV E2 E1 QV E2 ( , , ) p1 V T1 ( , , ) 2 V T2 p p2 p1 V p o V 等 体 升 压 1 2 ( , , ) p1 V T1 ( , , ) 2 V T2 p p2 p1 V p o V 等 体 降 压 1 2
6-4理想气体的等体过程和等压过程摩尔热容第六章热力学基础 等压过程定压摩尔热容 特性p=常量 (P21,7)(p,/2Z2) 2 过程方程T=常量 功W=p(V2-1) 热一律dQn=dE+dWo 2 定压摩尔热容:1mo理想气体在等压过程中吸 收的热量dQ,温度升高dT,其定压摩尔热容为 do =Cn mdT p, m dT
6 – 4 理想气体的等体过程和等压过程 摩尔热容 第六章热力学基础 V2 ( , , ) V1 T1 p ( , , ) V2 T2 p p V1 p o V 1 2 二 等压过程 定压摩尔热容 过程方程 VT −1 = 常量 热一律 dQp = dE + dW T Q C p p d d ,m = 特 性 p = 常量 ( ) 功 W = p V2 −V1 定压摩尔热容: 理想气体在等压过程中吸 收的热量 ，温度升高 ，其定压摩尔热容为 1mol dQp dT dQp = Cp,mdT W
6-4理想气体的等体过程和等压过程摩尔热容第六章热力学基础 don=ComdT=dE + pdy dE=c V,mdi IT pdv=RdT 可得定压摩尔热容和定体摩尔热容的关系 P, m =C m +R 摩尔热容比 r=Cpm/Cv.m p(V2-V1)=xR(72-7) M P, m(2 7i),E2-E1=Cm(72-7)
6 – 4 理想气体的等体过程和等压过程 摩尔热容 第六章热力学基础 dQp = Cp,mdT = dE + pdV pdV = RdT Cp,m = CV,m + R dE = CV ,mdT 可得定压摩尔热容和定体摩尔热容的关系 ( ) W = p V2 −V1 ( ) R T2 T1 M m = − ( ) 2 1 C ,m T2 T1 M m C ,m (T2 T1 ), E − E = V − M m Qp = p − 摩尔热容比 = Cp,m CV,m