热化学及焓变的计算 △H的获得:1、实验测定;2、理论计算 1.热化学定律 ·在相同条件下,正向反应和逆向反应的△H数值 相等,符号相反。 ·在恒温、恒压条件下,某化学反应是一步完成 还是分几步完成,总的热效应是相同的。 (Hess定律)
二．热化学及焓变的计算 • 在相同条件下，正向反应和逆向反应的H数值 相等，符号相反。 • 在恒温、恒压条件下，某化学反应是一步完成 还是分几步完成，总的热效应是相同的。 （Hess定律） 1. 热化学定律 H 的获得：1、实验测定；2、 理论计算
2.焓变的计算 (1)利用Hess定律计算 例如 (1)c(石墨)+O2{g)=cO2(g) △H=-3935 kJ/mol (2)CO(g)+O2(g)=CO2( g) AH2 =-283.0 kJ/mol (3)c(石墨)+2O2(g)=cO(g) △HQ= 反应(3)=反应(1)一反应(2) △H=△ △He=110.5 kJ/mol
例如： (1) C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) = -393.5 kJ/mol (2) CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) = -283.0 kJ/mol (3) C(石墨) + O2 (g) = CO(g) = ? 反应 (3) = 反应(1) – 反应(2) = – = -110.5 kJ/mol H1 H3 H2 2 1 2 1 H3 H1 H2 2. 焓变的计算 （1）利用Hess定律计算
(2)用生成焓(△H)计算 标准生成焓 在标态和T(K)条件下,由稳定态单质生成1mo化合物(或不稳 定态单质或其它物种)时的焓变叫做该物质在T(K)时的标准生成 焓。记作△H(T),简写为△HP(T)。(通常为298K)单位: kJ/mol 稳定态单质:在标态及指定温度下能稳定存在的单质。 如 稳定态单质△H(T) H2(g), Hg(, Na(s) H2(①),Hg(g),Na(g) c(石墨) C(金刚石) 是否是否是 1.897 白磷 红磷 否? 17.6 稳定态单质的生成焓等于零
标准生成焓 在标态和 T(K) 条件下，由稳定态单质生成 1mol 化合物（或不稳 定态单质或其它物种）时的焓变叫做该物质在T(K) 时的标准生成 焓。记作 ，简写为 。（通常为298 K) 单位: kJ/mol 稳定态单质：在标态及指定温度下能稳定存在的单质。 如： 稳定态单质 H2 (g), Hg(l), Na(s) H2 (l), Hg(g), Na(g) C (石墨） C (金刚石） 白磷 红磷 稳定态单质的生成焓等于零。 Hm (T) f H (T) f 是 否 是 否 是 否 ？ H (T) f 0 1.897 0 - 17.6 （2）用生成焓(Hf )计算
对于化学反应 vAtvb=vctvD △/Hm(298)=∑v△,Hm(生成物)-∑v△,Hm(反应物) 简写成 △H(298)=∑v△H(生成物)∑vAH(反应物 (2-8)
A A+ B B = C C + D D 对于化学反应 (298) = (生成物) − (反应物) f Hm i f Hm i f Hm 简写成 (298) = (生成物) − (反应物) H i H f i H f （2-8）
A: CO(g)+H,O(g=C02(g+H2(g) △He=? 1.C(石墨)+O4g)=CO(g) △H6=△H6 f co(g) 2.H2g)+O2(g)≥=H2O(g) △H2=△HFa,oa (g) 3C(石墨)+O2()=CO2(g) △He=△H6 f cOg 4.H2(g)=H2(g) △He=△H6 f h(g
2 1 1. C(石墨) O2 + (g)=CO(g) H1 =Hf CO(g) 2. H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g) 2 1 O(g) 2 H2 H =Hf 3. C(石墨)+O2 (g)=CO2 (g) H3 =Hf (g) 2 CO 4. H2 (g)=H2 (g) H4 =Hf (g) 2 H 例：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) ΔH=?