课下能力提升(八) 、选择题 1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是() A.盐酸的浓度B.铝条的表面积 C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体 解析:选D除反应物的本身外,影响反应速率的外界条件有多种,如浓度、温度、压 强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此A、B、C项均能影响产生H2的速率。而加入 少量Na2SO4与反应无关。 2.(2016山东东营高一检测)下列反应中生成H2的速率最快的是() 先项|金属 酸溶液 05moLH2SO4|20℃ BCD I mol/L hCl 2 mol/L HC 1 mol/L HSO430℃ 解析:选D金属的活泼性顺序是Mg>ZnFe,故B、C错误;A、D两项相比,D项 中反应物的浓度大,且溶液的温度高,故生成H的速率最快 3.反应4NH(g)+5O4g)=4NOg)+6HO(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水 蒸气的物质的量增加了045mol,则此反应的速率可表示为() A. U(NH3 )=0.01 mol/(L s) B.v(O2)=0.001mol/(Ls) C. U(NO)=0.001 mol/(L s) D.(H2O)=0.045mol(Ls) 45 mol 解析:选C根据化学反应速率的计算公式:v(H2O)=1010=0015 mol/(LS), 则v(NH3)=o(NO=20(H2O=0.001mol/(Ls),(O)=2(H2O)=0.00125mol(Ls),故选C。 4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是() A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉 解析:选B影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应 催化剂等。A项升高了温度;B项铁与浓硫酸反应,被钝化或受热生成SO2等气体而不是 H2;C项由于发生反应Fe十Cu2—Cu+Fe2形成Cu-Fe原电池,加快了氢气的生成速率; D项增大了固体的表面积。 5.在2L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B2C,在10s内反应物A的浓度由 1mol/L降到06molL,则v(C)为( A. 0.04 mol/(LS) B. 0.08 mol/(L-S) C. 0.4 mol/(LS) D. 0.8 mol/(L S) 解析:选Bo(A) △ c 1 mol/L-0.6mo/L 0.04mol(Ls),(C)=20(A)=0.08 mol/(Ls),B正确。 6.(2016山东湘博高一检测)在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中, 反应按下式进行:xA2(g)+B2(g)2C(g),2s后测得反应速率如下:o(A2)=0.4mol/(L·s) (B2)=1.2mol(Ls),o(C)=0.8mol(Ls),则该x和y的值分别为( A.2和3 B.3和2 C.3和1 解析:选Dx:y:2=o(A2):叫(B2):C=04:1.2:0.8=1:3:2,故x=1,y=3。 7.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得反应速率分别为甲:o(H2) 3mol/min);乙:o(N2)=2mol(Lmin):丙:(NH3)=1mol(Lmin)。则三个容器中合 成氨的速率()
一、选择题 1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量 Na2SO4 固体 解析：选 D 除反应物的本身外，影响反应速率的外界条件有多种，如浓度、温度、压 强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此 A、B、C 项均能影响产生 H2 的速率。而加入 少量 Na2SO4 与反应无关。 2．(2016·山东东营高一检测)下列反应中生成 H2 的速率最快的是( ) 选项 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol/L H2SO4 20 ℃ B Fe 1 mol/L HCl 20 ℃ C Zn 2 mol/L HCl 20 ℃ D Mg 1 mol/L H2SO4 30 ℃ 解析：选 D 金属的活泼性顺序是 Mg>Zn>Fe，故 B、C 错误；A、D 两项相比，D 项 中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成 H2 的速率最快。 3．反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水 蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为( ) A．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s) B．v(O2)＝0.001 mol/(L·s) C．v(NO)＝0.001 mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s) 解析：选 C 根据化学反应速率的计算公式：v(H2O)＝ 0.45 mol 10 L×30 s＝0.001 5 mol/(L·s)， 则v(NH3)＝v(NO)＝ 4 6 v(H2O)＝0.001 mol/(L·s)，v(O2)＝ 5 6 v(H2O)＝0.001 25 mol/(L·s)，故选C。 4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C．滴加少量 CuSO4 溶液 D．不用铁片，改用铁粉 解析：选 B 影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、 催化剂等。A 项升高了温度；B 项铁与浓硫酸反应，被钝化或受热生成 SO2 等气体而不是 H2；C 项由于发生反应 Fe＋Cu2＋ ===Cu＋Fe2＋形成 CuFe 原电池，加快了氢气的生成速率； D 项增大了固体的表面积。 5．在 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生 A＋3B 2C，在 10 s 内反应物 A 的浓度由 1 mol/L 降到 0.6 mol/L，则 v(C)为( ) A．0.04 mol/(L·s) B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 解析：选 B v(A) ＝ Δ c Δ t ＝ 1 mol/L－0.6 mol/L 10 s ＝0.04 mol/(L·s)，v(C)＝2v(A) ＝0.08 mol/(L·s)，B 正确。 6．(2016·山东淄博高一检测)在一定条件下，将 A2和 B2 两种气体通入 1 L 密闭容器中， 反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g) 2C(g)，2 s 后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(L·s)， v(B2)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，则该 x 和 y 的值分别为( ) A．2 和 3 B．3 和 2 C．3 和 1 D．1 和 3 解析：选 D x∶y∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故 x＝1，y＝3。 7．将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2) ＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合 成氨的速率( )
A.(甲)>o(乙)>(丙) B.o(乙)>(丙)>o(甲) C.o(丙)>(甲)>(乙) D.(乙)>o(甲)>(丙) 解析:选DN2、H合成氨的反应:N2(g)+3H(g)2NHg),三个容器中均转化为 N2的反应速率为 EP: D(NiT3(H]) =I mol/(L-min) 乙:(N2)=2mol/(Lmin) Fj: U(N2)=U(NH3 )=0.5 mol/(L min) 即o(乙)>(甲)>o(丙)。 8.(2016山东潍坊高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下,据此可推算出上述方 程式中a:b:c是 A(g)tbb(g)r cc(g) 起始浓度(mo)3.01.00 2s末浓度(moL)1.80.60.8 A.9:3:4 B.3:1:2 C.2:1:3D.3:2:1 解析:选B各物质的化学计量数之比为1.2:0.4:0.8=3:1:2。 9.(2016南京高一检测)在2L的密闭容器中进行如下反应:mX(g)pZ(g)+qQ(g)在2 秒内用X表示的平均反应速率为mol/(Ls),则2秒内Q的物质的量增加了( 0.6q mol mol mol p l2a mol 解析:选D由题意可知(X):(Q=m:9Q)=9x)=903m=034moLs m pp 则mO)=Q)×WXM(Ls)212:=人24md 03q 10.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是 山了FeCb溶液+5% A40℃的水 的H2O2溶液 FeCl3溶液+5% 的H2O2溶液 MnO2+5%的 B4℃的水锂目 室温目1o溶液 HO MnO2+5%的 C40℃的水目溶液 室温甘Ho2溶液 HLO2溶液 D.40℃的水 室温 解析:选D探究温度对化学反应速率的影响,要求在催化剂相同,H2O2浓度相同, 而温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 D选项符合上述要求。 11.(2016东营高一检测)一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HIH2+12。若c(H)由0.1moL降到0.07molL时,需要15s,那么c(H)由007moL 降到005mO/L时,所需反应的时间为() A.5 B.10 大于10sD.小于10s
A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲) C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙) 解析：选 D N2、H2 合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，三个容器中均转化为 N2 的反应速率为： 甲：v(N2)＝ 1 3 v(H2)＝1 mol/(L·min)； 乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)； 丙：v(N2)＝ 1 2 v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)； 即 v(乙)>v(甲)>v(丙)。 8．(2016·山东潍坊高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方 程式中 a∶b∶c 是( ) aA(g)＋bB(g) cC(g) 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s 末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 解析：选 B 各物质的化学计量数之比为 1.2∶0.4∶0.8＝3∶1∶2。 9．(2016·南京高一检测)在 2 L 的密闭容器中进行如下反应：mX(g) pZ(g)＋qQ(g)在 2 秒内用 X 表示的平均反应速率为0.3m p mol/(L·s)，则 2 秒内 Q 的物质的量增加了( ) A.0.6q p mol B.1.2p m mol C.1.2p q mol D.1.2q p mol 解析：选 D 由题意可知 v(X)∶v(Q)＝m∶q，v(Q)＝ q m v(X)＝ q m × 0.3m p ＝ 0.3q p mol/(L·s)， 则 n(Q)＝v(Q)×V×t＝ 0.3q p mol/(L·s)·2 L×2 s＝ 1.2q p mol。 10．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( ) 解析：选 D 探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2 浓度相同， 而温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 D 选项符合上述要求。 11．(2016·东营高一检测)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI H2＋I2。若 c(HI)由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时，需要 15 s，那么 c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( ) A．5 s B．10 s C．大于 10 s D．小于 10 s