最常见的是催化分解KCIO3 2 KCIO3-2KCI+302 工业上制取O2的方法是液化 空气，然后分馏制氧
最常见的是催化分解 KClO3 2 KClO3 ——— 2 KCl + 3 O2 MnO2 工业上制取 O2 的方法是液化 空气，然后分馏制氧
(2)氧气的性质和用途 常温下，氧气无色无味无臭。 02为非极性分子，不易溶于 极性溶剂H2O
（2） 氧气的性质和用途 常温下，氧气无色无味无臭。 O2 为非极性分子，不易溶于 极性溶剂 H2O
02：-182.95℃液化，成淡 蓝色液体， -1218.79℃凝固，成淡 蓝色固体
− 1218.79 ℃凝固，成淡 蓝色固体。 O2 ： − 182.95 ℃ 液化，成淡 蓝色液体
在水中有水合氧分子存在 02H20 02·2H20 水中少量氧气是水生动植物赖 以生存的基础
水中少量氧气是水生动植物赖 以生存的基础。 在水中有水合氧分子存在 O2•H2O O2 • 2 H2O
常温下，氧的化学性质不活泼， 仅能将一些还原性强物质，如KI, SnCl4等氧化
常温下，氧的化学性质不活泼， 仅能将一些还原性强物质，如 KI， SnCl4 等氧化