上一页|下一页 (2)利用相对挥发度 C= 0 pB 2.54+2.37 2.46 ax 2.46x 1+(a-1)x1+1.46x 例1-1附表3 t/℃C 80. 85 90 105 110.6 2.54 25l 2.46 2.4l 2.37 1.000 0.780 0.58l 0.412 0.258 0.130 1.000 0.897 0.773 0.633 0.46l 0.269
• （2）利用相对挥发度 0 0 A B p p = 2.54 2.37 2.46 2 m + = = 2.46 1 ( 1) 1 1.46 x x y x x = = + − + 上一页 下一页
返回 页下一页 °第1讲小结 蒸馏是分离均相液体混合物最广泛采用的单元操作 蒸馏分离的依据是混合液中组分挥发度的差异。 在恒压下,气一液相平衡关系是txy及xy关系。 表示这些定量关系的方程是泡点方程、露点方程与 相平衡方程。或者采用直观的txy图及xy图。 相对挥发度a数值大小可以说明物系采用蒸馏法进 行分离的难易。α越大,溶液越容易分离,反之则 越难。而当α=1时,由平衡气、液相浓度相等, 即y=x,则不能采用普通蒸馏法将此物系进行分离↓ 非理想溶液起因于溶液中异种分子间与同种分子间 的作用力不同,表现为平衡蒸汽压对Raou定律的 偏差。其极端情况是具有最高或最低恒沸点的溶液。 在恒沸点组成下y=x,即a=1,普通蒸馏法不能越 过此点
• 第1讲小结 • 蒸馏是分离均相液体混合物最广泛采用的单元操作。 蒸馏分离的依据是混合液中组分挥发度的差异。 • 在恒压下，气—液相平衡关系是t-x-y及x-y关系。 表示这些定量关系的方程是泡点方程、露点方程与 相平衡方程。或者采用直观的t-x-y图及x-y图。 • 相对挥发度α数值大小可以说明物系采用蒸馏法进 行分离的难易。α越大，溶液越容易分离，反之则 越难。而当α＝l时，由于平衡气、液相浓度相等， 即y＝x，则不能采用普通蒸馏法将此物系进行分离。 • 非理想溶液起因于溶液中异种分子间与同种分子间 的作用力不同，表现为平衡蒸汽压对Raoult定律的 偏差。其极端情况是具有最高或最低恒沸点的溶液。 在恒沸点组成下y＝x，即α＝1，普通蒸馏法不能越 过此点。 返回 上一页 下一页
返回|上一页下一页 1.3平衡蒸馏和简单蒸馏 1.3.1平衡蒸馏 ●1.3.2简单蒸馏
1.3 平衡蒸馏和简单蒸馏 • 1.3.1 平衡蒸馏 • 1.3.2 简单蒸馏 返回 上一页 下一页
上一页下一页 131平衡蒸馏 equilibrium distillation 图1-7平衡蒸馏装置 一加热器2—减压阀3-分离器
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上一页|下一页 °1物料衡算 F F q X x+-x x F q-1q-1 q=W/F称为液化分率 ●2热量衡算 加热器: Q=Fc,T-tE) 绝热闪蒸 Fc (T-t)=(1-gFr T=t2+(1-q) P
• 1 物料衡算 q=W/F 称为液化分率 • 2 热量衡算 – 加热器： – 绝热闪蒸： 1 F F F y x x D D = − + 1 1 F q x y x q q = − − − ( ) Q Fc T t = − p F ( ) (1 ) Fc T t q Fr p e − = − (1 ) e p r T t q c = + − 上一页 下一页