核心重难探究 (1)HCI中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用 最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸的质量为 g。 (3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶 质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g,需要这 种浓盐酸 瓶。 思路点拨：①溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数三 者具有什么关系？②稀释问题计算的依据是什么？ 导航页
导航页 核心重难探究 (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为___________(结果用 最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸的质量为___________ g。 (3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶 质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___________ g,需要这 种浓盐酸___________瓶。 思路点拨:①溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数三 者具有什么关系?②稀释问题计算的依据是什么?
核心重难探究 答案：1)2：71 (2)595 (3)10002 解析：(1)HC1中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71。 (2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL,密度为1.19 gmLl,溶质的质量分数为38%，该瓶浓盐酸的质量=500mL X1.19gmL1=595g。 3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3800g 1000g ×10%=x×38%,解得x=1000g;体积为119gm≈840.3mL, 每瓶浓盐酸的体积为500mL,所以需要2瓶。 导航页
导航页 核心重难探究 答案:(1)2∶71 (2)595 (3)1 000 2 解析:(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5=2∶71。 (2)标签表明,该瓶浓盐酸的体积为500 mL,密度为1.19 g·mL-1 ,溶质的质量分数为38%,该瓶浓盐酸的质量=500 mL ×1.19 g·mL-1=595 g。 (3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3 800 g ×10%=x×38%,解得x=1 000 g;体积为 ≈840.3 mL, 每瓶浓盐酸的体积为500 mL,所以需要2瓶。𝟏 𝟎𝟎𝟎 𝐠 𝟏.𝟏𝟗 𝐠·𝐦𝐋 -𝟏
核心重难探究 方法点拔 有关溶质质量分数的计算类型及计算方法 ()溶质的质量、溶液的质量（或溶剂的质量）、溶质的质量分数 之间的换算，直接应用公式或其变形公式计算即可。 (2)解决溶液蒸发浓缩（无晶体析出）或加水稀释的计算等此类题 目时，抓住一点，即浓缩或稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 (③)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液 体积、密度的计算。应先根据公式m=pV(溶液的质量=溶液的密 度X溶液的体积)进行换算，先计算质量，再利用公式进行换算。 导航页
导航页 核心重难探究 方法点拨 有关溶质质量分数的计算类型及计算方法 (1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数 之间的换算,直接应用公式或其变形公式计算即可。 (2)解决溶液蒸发浓缩(无晶体析出)或加水稀释的计算等此类题 目时,抓住一点,即浓缩或稀释前后,溶液中溶质的质量不变。 (3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时,涉及溶液 体积、密度的计算。应先根据公式m=ρV(溶液的质量=溶液的密 度×溶液的体积)进行换算,先计算质量,再利用公式进行换算
新知训练织固 知识点一溶质的质量分数 1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”的含义的说法中，错误的是 (A)。 A.100g水中溶解了10g硝酸钾 B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾 C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液 导航页
导航页 新知训练巩固 知识点一 溶质的质量分数 1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”的含义的说法中,错误的是 ( )。 A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液 A
新知训练巩固 10%的硝酸钾溶液表示的是在100g硝酸钾溶液中含有10g硝 酸钾，即90g水中溶解10g硝酸钾，A错误，B、C正确；10%的硝 酸钾溶液中硝酸钾是10g,水是90g故是将硝酸钾与水按1：9 的质量比配制的溶液，D正确。 导航页
导航页 新知训练巩固 10%的硝酸钾溶液表示的是在100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝 酸钾,即90 g水中溶解10 g硝酸钾,A错误,B、C正确;10%的硝 酸钾溶液中硝酸钾是10 g,水是90 g,故是将硝酸钾与水按1∶9 的质量比配制的溶液,D正确