1、物质量的对应关系: I mol 1/5 MnO4 1mo11/2 C..2 1 mol1/4c I mol1/40 2 2、计算公式: C高*(V高1+V高2)-C草*V草}*8*1000 OC V水 mg O2/ L
11 • 1、物质量的对应关系： • 1mol 1/5 MnO4 - • ~~ 1mol1/2 C2O4 2- • ~~ 1mol1/4C • ~~ 1mol1/4O2 • 2、计算公式： • {C高*（V高1+ V高2）-C草* V草} *8 *1000 • OC = --------------------------------------------- • V水 • mg O2 /L
54.2重铬酸钾法 Cr2O72-+14H++6e=2C++7H20 9=1.33 V 优点:纯、稳定、直接配制,氧化性适中,选择性 好(滴定F2时不诱导ch反应) 缺点:有毒,浓度稀时需扣空白 指示剂:二苯胺磺酸钠,邻苯氨基苯甲酸 应用:1.铁的测定(典型反应) 2利用cr2O12一Fe2反应测定其他物质 12
12 5.4.2 重铬酸钾法 优点: 纯、稳定、直接配制，氧化性适中, 选择性 好(滴定Fe2+时不诱导Cl-反应) 缺点: 有毒, 浓度稀时需扣空白 指示剂: 二苯胺磺酸钠, 邻苯氨基苯甲酸 应用: 1. 铁的测定(典型反应) 2. 利用Cr2O7 2- — Fe2+反应测定其他物质 1.33 = V Cr2O7 2-+14H++6e=2Cr3++7H2O
K2Cr2On法测定铁p235 CrO Fe2O3滴加 Snc>Fe2+Sn2(剩)SP混酸、2 Feo HCL A Hac 二苯胺磺酸钠 (无色一紫色) Hg,Cl,终点:浅绿→紫红 滴定前应稀释 1)SP混酸应在滴定前加入(g9、,Fe2不稳定) 控制酸度 e 2)加S-P混酸目的 降低9 b.络合Fe3<消除Fe3+黄色
13 K2Cr2O7法测定铁 p235 Fe O2 3 ⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ SnCl2 2+ 2+ 2+ S-P Fe + Sn ( Fe FeO 滴加 混酸 剩） HCl, HgCl2 (过) Hg Cl 2 2 2- Cr O2 7 二苯胺磺酸钠 (无色 紫色) 终点：浅绿 紫红 滴定前应稀释 a. 控制酸度 2）加S-P混酸目的 降低 b. 络合Fe3+ 消除Fe3＋黄色 ' ' 1）S-P混酸应在滴定前加入 （ ，Fe2+不稳定）
氧化还原滴定曲线 1.5 Ce4+/Ce3+ 44 13 126 p(cn2O21Cr)=1.15c2 突 1.06邻二氮菲亚铁 F 跃 1.02 09 0.89邻苯氨基苯甲酸 0.86 0.85二苯胺磺酸钠 0.79 07 0 U61 1 moIL H, SO, +0.5 moIL H? Po 0.5 T% 0 50100150200
14 (Cr2O7 2- /Cr3+)=1.15 氧化还原滴定曲线 1.02
K2Cr2O法测定铁(无汞) Fe2O3滴加snc2→Fe+Fe少量) FeO Hcl,△ 浅黄色 钨蓝 TiCl3 Fe2++Ti W(v) Na2Wo. Cr1 i调0前调0后 Ti3++Fe+ Fe3++Cr3+ yTi至蓝色消失 15
15 K2Cr2O7法测定铁（无汞） ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Fe O2 3 SnCl2 2+ 3+ Fe +Fe ( ) FeO 滴加 少量 HCl, 浅黄色 Na WO 2 4 W(v) 钨蓝 ⎯⎯⎯⎯→ TiCl3 2+ 3+ Fe +Ti 3+ 2+ Ti +Fe 2- Cr O2 7 2- Cr O2 7 Fe3++Cr3+ 调0前 调0后 ↘Ti4+ 至蓝色消失