复旦大学：《环境物理化学》课程教学资源（课件讲稿）化学平衡（化学反应的方向和限度、平衡常数的各种表示方法、平衡常数测定、平衡组成计算、压力等因素对平衡常数的影响）

4-1化学反应的方向和限度 平衡时,△Gm=0 h △G=-RTIn H 热力学平衡常数K DUE RINk° △,Gn=- RINk。+ RTIn( 固体(s)和纯液体(D的活度a=1 tPB p=101325Pa aB c C=Imoldm 3

eq d e h H g r m D E G a a a a G RT           ln   r Gm RT Ka RT Qa    ln  ln  p Pa p p a B B  101325    3 1   c  mol dm c c a B B    固体(s)和纯液体(l)的活度a =1 4-1 化学反应的方向和限度 平衡时，rGm=0 热力学平衡常数Ka    r Gm RT Ka    ln

4-1化学反应的方向和限度 K CO CO+O2→>CO2 2CO+O2→>2CO2 K a.2 CO O 显然,(K°a1)2=K°a2 注意:K值与反应式写法有关

2 2 2 1 CO  O  CO 1/ 2 2 2 ,1 CO O CO a a a a K    2 2 2 2 ,2 CO O CO a a a a K    显然，(K a,1) 2 = K a,2 注意：K a值与反应式写法有关 2 2 2CO  O  2CO 4-1 化学反应的方向和限度

4-1化学反应的方向和限度 A, Gm=-RTInKatrtin @=rtin a Qa<Kn,反应正向自发 Qa>Kn反应逆向自发 Q0=K,反应达到平衡

Qa < Ka , 反应正向自发 Qa >Ka , 反应逆向自发 Qa = Ka , 反应达到平衡   a a r m a a K Q  G  RT lnK  RT lnQ  RT ln 4-1 化学反应的方向和限度

3943平衡常数的各种表示方法 、理想气体反应的平衡常数 (1)热力学平衡常数 dD+eE→gG+hH

一、理想气体反应的平衡常数 eq e E d D h H g G a p p p p p p p p K                                             (1) 热力学平衡常数 dD + eE gG + hH 4-3 平衡常数的各种表示方法