教学设计 调控对策 1.复习溶胶的性质和离子选择吸附的原则；通过溶胶的电学性质引入胶团结构： 2.举例说明胶团结构的写法，结合离子选择吸附原则，让学生掌握电位离子和反 离子的确定方法，从而正确书写胶团结构： 3.分析溶胶的稳定性，得出影响溶胶稳定性的因素； 反复练习 4.说明电解质对溶胶的聚沉原理，结合普通化学实验引导学生总结出电解质对溶 胶的聚沉规律： 5.简单介绍溶胶聚沉的其它方法： 6.写出自学提纲，指导学生自学高分子溶液、凝胶、表面活性剂和乳浊液： 7.介绍研究化学反应可行性和可实现性的两个范畴的理论，引发学生的学习兴 趣 8.详细讲解反应进度的定义方法，讲解摩尔反应的含义： 9.利用中学物理知识，介绍化学反应速率的定义、单位，利用瞬时速率的几何意 义，让学生了解瞬时速率的测定方法： 10.详细讲解基元反应等基本概念，利用木桶的短板效应说明定速步骤。 11.小结，布置作业： 课后补遗 章节 第二章化学反应速率（第二讲） 教学目 1. 了解碰撞理论，了解过渡态理论，会应用速率理论解释浓度、温度和催化剂对反应 的与要 速率的影响 求 2. 了解浓度对反应速率的影响，掌握复杂反应速率方程的确定方法 2.2反应速率理论简介 教学内 2.2.1碰撞理论 容 2.2.2过渡态理论 2.3浓度对反应速率的影响 重点、 重点：速率方程的确定 难点分 难点：活化分子，活化分子分数 析 教学设计 调控对策 1.利用反应物分子的碰撞是反应进行的前提，通俗易懂地引入碰撞理论， 介绍活化分子、活化分子分数、活化能和有效碰撞，利用气体分子能量分布图简 单说明活化能与活化分子分数的关系以及温度、活化能对反应速率的影响： 图示
教学设计 调控对策 1.复习溶胶的性质和离子选择吸附的原则；通过溶胶的电学性质引入胶团结构； 2.举例说明胶团结构的写法，结合离子选择吸附原则，让学生掌握电位离子和反 离子的确定方法，从而正确书写胶团结构； 3.分析溶胶的稳定性，得出影响溶胶稳定性的因素； 4.说明电解质对溶胶的聚沉原理，结合普通化学实验引导学生总结出电解质对溶 胶的聚沉规律； 5.简单介绍溶胶聚沉的其它方法； 6.写出自学提纲，指导学生自学高分子溶液、凝胶、表面活性剂和乳浊液； 7.介绍研究化学反应可行性和可实现性的两个范畴的理论，引发学生的学习兴 趣； 8．详细讲解反应进度的定义方法，讲解摩尔反应的含义； 9.利用中学物理知识，介绍化学反应速率的定义、单位，利用瞬时速率的几何意 义，让学生了解瞬时速率的测定方法； 10.详细讲解基元反应等基本概念，利用木桶的短板效应说明定速步骤。 11.小结，布置作业； 反复练习 课后补遗 章 节 第二章 化学反应速率（第二讲） 教学目 的与要 求 1. 了解碰撞理论，了解过渡态理论，会应用速率理论解释浓度、温度和催化剂对反应 速率的影响 2. 了解浓度对反应速率的影响，掌握复杂反应速率方程的确定方法 教学内 容 2.2 反应速率理论简介 2.2.1碰撞理论 2.2.2过渡态理论 2.3浓度对反应速率的影响 重点、 难点分 析 重点：速率方程的确定 难点：活化分子，活化分子分数 教学设计 调控对策 1.利用反应物分子的碰撞是反应进行的前提，通俗易懂地引入碰撞理论， 介绍活化分子、活化分子分数、活化能和有效碰撞，利用气体分子能量分布图简 单说明活化能与活化分子分数的关系以及温度、活化能对反应速率的影响； 图示
2.介绍过渡态理论，利用图示着重介绍反应过程中的能量变化，说明活化能的意 义： 图示 3.介绍质量作用定律，让学生了解基元反应速率方程的确定办法，说明反应级数 和速率常数的意义以及影响速率常数的因素，举例说明反应级数与速率常数单位 的关系： 4.举例说明复杂反应速率方程和反应级数的确定方法，并通过课堂练习加以巩 固。 例题 5.课堂小结； 6.附件：板书与课堂内容 课后补遗 章节 第二章（第三讲）第三章（第一讲） 教学目 1.了解范特霍夫规则，掌握阿伦尼乌斯公式及其应用 的与要 2.了解催化作用，掌握催化机理，了解酶催化 求 3.掌握热力学基本概念 教学内 2.4温度对反应速率的影响 2.5催化剂对反应速率的影响 容 3.1基本概念 重点、 重点：阿伦尼乌斯公式的应用、催化剂的特点及催化机理、热力学基本概念 难点分 难点：催化机理、状态函数及其特点 析 教学设计 调控对策 1.复习速率理论和浓度对速率的影响： 2.通过生活事例引入温度对反应速率的影响：简单介绍范特霍夫规则： 3.详细介绍阿伦尼乌斯公式的三种形式，通过分析阿伦尼乌斯公式讨论温度、活 化能对反应速率的影响，讨论温度及加热方式对反应速率变化率的影响，并得出 相应的结论： 例题
2.介绍过渡态理论，利用图示着重介绍反应过程中的能量变化，说明活化能的意 义； 3.介绍质量作用定律，让学生了解基元反应速率方程的确定办法，说明反应级数 和速率常数的意义以及影响速率常数的因素，举例说明反应级数与速率常数单位 的关系； 4.举例说明复杂反应速率方程和反应级数的确定方法，并通过课堂练习加以巩 固。 5.课堂小结； 6.附件：板书与课堂内容 图示 例题 课后补遗 章 节 第二章（第三讲）第三章（第一讲） 教学目 的与要 求 1.了解范特霍夫规则，掌握阿伦尼乌斯公式及其应用 2.了解催化作用，掌握催化机理，了解酶催化 3.掌握热力学基本概念 教学内 容 2.4 温度对反应速率的影响 2.5催化剂对反应速率的影响 3.1基本概念 重点、 难点分 析 重点：阿伦尼乌斯公式的应用、催化剂的特点及催化机理、热力学基本概念 难点：催化机理、状态函数及其特点 教学设计 调控对策 1.复习速率理论和浓度对速率的影响； 2.通过生活事例引入温度对反应速率的影响；简单介绍范特霍夫规则； 3.详细介绍阿伦尼乌斯公式的三种形式，通过分析阿伦尼乌斯公式讨论温度、活 化能对反应速率的影响，讨论温度及加热方式对反应速率变化率的影响，并得出 相应的结论； 例题
4.通过介绍阿伦尼乌斯公式的应用，让学生了解如何利用实验数据，通过作图的 方法计算反应活化能： 5.介绍催化剂和催化作用的相关概念，介绍催化剂的特征，通过图示着重介绍催 化机理：简单介绍酶催化特征，让学生讨论酶催化的前景与意义； 6.讲解热力学基本概念，尤其举例说明状态函数及其特点： 7.课堂小结，布置作业： 8. 附件：板书与课堂内容 课后补遗 章节 第三章化学热力学基础（第二讲） 1.掌握热力学第一定律 教学目 2.了解化学反应热和等容反应热，掌握焓和反应的焓变 的与要 3.熟悉热力学标准状态，掌握热化学方程式 求 4.掌握盖斯定律、熟练应用盖斯定律进行相关计算 5.熟练应用物质的计算化学反应的 3.2.1热力学第一定律 教学内 3.2.2化学反应热 容 3.2.3热化学方程式 3.2.4化学反应标准摩尔焓变的计算 重点、 重点：热力学第一定律及其应用、盖斯定律及其应用 难点分 难点：定压反应热与焓 析 教学设计 调控对策 1.复习热、功和热力学能，复习状态函数的特点： 2.利用能量守恒原理引入热力学第一定律，用小计算巩固之；注意利用状态函数 举例 的特点说明△U=W1+Q1=W2+Q2: 3.通过吸热（放热）反应引入反应热的概念： 4.将化学热力学研究中的基本条件引入热力学第一定律，从而顺利引入焓和焓 难点，详细推 变，得到焓变与等压热、热力学能变化与等容热：通过分析和推导，得到焓变与 导并说明
4.通过介绍阿伦尼乌斯公式的应用，让学生了解如何利用实验数据，通过作图的 方法计算反应活化能； 5.介绍催化剂和催化作用的相关概念，介绍催化剂的特征，通过图示着重介绍催 化机理；简单介绍酶催化特征，让学生讨论酶催化的前景与意义； 6.讲解热力学基本概念，尤其举例说明状态函数及其特点； 7.课堂小结，布置作业； 8. 附件：板书与课堂内容 课后补遗 章 节 第三章 化学热力学基础（第二讲） 教学目 的与要 求 1.掌握热力学第一定律 2.了解化学反应热和等容反应热，掌握焓和反应的焓变 3.熟悉热力学标准状态，掌握热化学方程式 4.掌握盖斯定律、熟练应用盖斯定律进行相关计算 5.熟练应用物质的 计算化学反应的 教学内 容 3.2.1热力学第一定律 3.2.2化学反应热 3.2.3热化学方程式 3.2.4化学反应标准摩尔焓变的计算 重点、 难点分 析 重点：热力学第一定律及其应用、盖斯定律及其应用 难点：定压反应热与焓 教学设计 调控对策 1.复习热、功和热力学能，复习状态函数的特点； 2.利用能量守恒原理引入热力学第一定律，用小计算巩固之；注意利用状态函数 的特点说明△U=W1+Q1=W2+Q2； 3.通过吸热（放热）反应引入反应热的概念； 4.将化学热力学研究中的基本条件引入热力学第一定律，从而顺利引入焓和焓 变，得到焓变与等压热、热力学能变化与等容热；通过分析和推导，得到焓变与 举例 难点，详细推 导并说明
热力学能变的关系； 5.介绍化学热力学的标准状态，让学生掌握标准状态的特点： 6.举例说明热化学方程式的书写，并阐明其书写要求； 7.着重介绍盖斯定律及其应用：介绍物质的，引导学生利用盖斯定律推导出计 重点，练习 算化学反应的公式： 8.小结，布置作业： 9. 附件：板书与课堂内容 课后补遗 章节 第三章化学热力学基础（第三讲） 1.了解自发过程及其特点，了解焓变对自发反应的影响 教学目 2.熟悉物质的标准摩尔熵，了解其影响因素 的与要 3.熟练掌握利用物质的计算化学反应的的方法 求 4.了解吉布斯自由能，掌握自由能判据 3.3化学反应方向 3.3.1自发过程 教学内 3.3.2化学反应的自发性与焓变 容 3.3.3化学反应自发性与熵变 3.3.4化学反应的自发性与吉布斯自由能 重点、 重点：化学反应过程中 的计算，自由能判据及其应用 难点分 难点：物质的标准熵 析 教学设计 调控对策 1.复习焓和焓变： 2.通过生活中的事例引入自发过程，让学生了解自发过程的特点，得出”能 做非体积功的过程是自发过程”的结论，使学生对自发过程的判断有初步认 举例 识： 3.引导学生用焓判据判断过程的自发性，通过冰熔化的事例说明焓变并不 学生推导 是影响反应自发性的唯一因素，从而顺利引进影响反应自发性的第二个因 素一一熵：
热力学能变的关系； 5.介绍化学热力学的标准状态，让学生掌握标准状态的特点； 6.举例说明热化学方程式的书写，并阐明其书写要求； 7.着重介绍盖斯定律及其应用；介绍物质的 ，引导学生利用盖斯定律推导出计 算化学反应 的公式； 8.小结，布置作业； 9. 附件：板书与课堂内容 重点，练习 课后补遗 章 节 第三章 化学热力学基础（第三讲） 教学目 的与要 求 1.了解自发过程及其特点，了解焓变对自发反应的影响 2.熟悉物质的标准摩尔熵，了解其影响因素 3.熟练掌握利用物质的 计算化学反应的 的方法 4.了解吉布斯自由能，掌握自由能判据 教学内 容 3.3化学反应方向 3.3.1自发过程 3.3.2化学反应的自发性与焓变 3.3.3化学反应自发性与熵变 3.3.4化学反应的自发性与吉布斯自由能 重点、 难点分 析 重点：化学反应过程中 的计算，自由能判据及其应用 难点：物质的标准熵 教学设计 调控对策 1.复习焓和焓变； 2.通过生活中的事例引入自发过程，让学生了解自发过程的特点，得出"能 做非体积功的过程是自发过程"的结论，使学生对自发过程的判断有初步认 识； 3.引导学生用焓判据判断过程的自发性，通过冰熔化的事例说明焓变并不 是影响反应自发性的唯一因素，从而顺利引进影响反应自发性的第二个因 素——熵； 举例 学生推导
4以冰、水、汽为例讨论系统的混乱度和反应自发性的关系，通过混乱度引 入熵的有关概念和化学反应熵变的计算方法。 5.简单讨论熵变对反应自发性的影响，通过碳酸钙的常温分解得出熵变也 不是影响反应自发性的唯一因素，从而使学生对寻找判断反应自发性的判 据产生兴趣： 6.直接给出吉布斯自由能的定义式，得到吉布斯一一赫姆霍兹公式： 7.给出自由能判据，并解释自由能变与最大非体积功的关系： 8.复习小结： 9.附件：板书与课堂内容 课后补遗 章节 第三章（第四讲）第四章（第一讲） 1.熟悉物质的标准摩尔生成自由能，并熟练利用物质的计算化学反应的 教学目 2.利用吉布斯一赫姆霍兹公式熟练计算标准态、任意温度化学反应的的 (T); 的与要 3.掌握温度对化学反应自发性的影响，会计算各种转化温度。 求 4.了解平衡状态，掌握标准平衡常数的书写 5.了解多重平衡系统，掌握多重平衡规则 3.3.4.3物质的标准摩尔生成吉布斯自由能 教学内 3.3.4.4吉布斯一赫姆霍兹方程的应用 容 4.1.1化学平衡及其特征 4.1.2化学平衡常数 重点、 重点：吉布斯一赫姆霍兹公式及其应用，标准平衡常数的书写，多重平衡规则 难点分 难点：转变温度的计算 析 教学设计 调控对策 1.复习自由能判据，介绍物质的，引导学生利用盖斯定律推导出计算化学反 强调的使用 应 (298K)的公式： 条件 2.复习吉布斯一赫姆霍兹公式，举例让学生分别使用、、 计算反应的 板练 进而判断反应的自发性，进一步强调所适用的温度条件： 3.详细分析温度对反应自发性的影响，并通过图表总结； 例题+板练 4.通过分析使学生理解转化温度就是平衡温度，并掌握转化温度的计算办法： 5.本章小结，布置作业： 6.介绍可逆反应，利用正、逆反应速率引入平衡状态，给学生分析平衡特征： 划表详细分析
4以冰、水、汽为例讨论系统的混乱度和反应自发性的关系，通过混乱度引 入熵的有关概念和化学反应熵变的计算方法。 5.简单讨论熵变对反应自发性的影响，通过碳酸钙的常温分解得出熵变也 不是影响反应自发性的唯一因素，从而使学生对寻找判断反应自发性的判 据产生兴趣； 6.直接给出吉布斯自由能的定义式，得到吉布斯——赫姆霍兹公式； 7.给出自由能判据，并解释自由能变与最大非体积功的关系； 8.复习小结； 9.附件：板书与课堂内容 课后补遗 章 节 第三章 （第四讲） 第四章（第一讲） 教学目 的与要 求 1.熟悉物质的标准摩尔生成自由能，并熟练利用物质的 计算化学反应的 2.利用吉布斯－赫姆霍兹公式熟练计算标准态、任意温度化学反应的的 （T）； 3.掌握温度对化学反应自发性的影响，会计算各种转化温度。 4.了解平衡状态，掌握标准平衡常数的书写 5.了解多重平衡系统，掌握多重平衡规则 教学内 容 3.3.4.3 物质的标准摩尔生成吉布斯自由能 3.3.4.4吉布斯－赫姆霍兹方程的应用 4.1.1化学平衡及其特征 4.1.2化学平衡常数 重点、 难点分 析 重点：吉布斯－赫姆霍兹公式及其应用，标准平衡常数的书写，多重平衡规则 难点：转变温度的计算 教学设计 调控对策 1.复习自由能判据，介绍物质的 ，引导学生利用盖斯定律推导出计算化学反 应 (298K)的公式； 2.复习吉布斯－赫姆霍兹公式，举例让学生分别使用 、 、 计算反应的 ， 进而判断反应的自发性，进一步强调 所适用的温度条件； 3.详细分析温度对反应自发性的影响，并通过图表总结； 4.通过分析使学生理解转化温度就是平衡温度，并掌握转化温度的计算办法； 5.本章小结，布置作业； 6.介绍可逆反应，利用正、逆反应速率引入平衡状态，给学生分析平衡特征； 强调 的使用 条件 板练 例题+板练 划表详细分析