i)sp2杂化 乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化。 杂化的结果: sp sp2轨道的s成份更大些 3个sp杂化轨道 未参加杂化的轨道 取最大键角为120 与3个sp杂化轨道垂直 动画 ① H 未参与杂化的p轨道间肩并肩重叠形成π键
(ii) sp2杂化 • 乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化。 • 杂化的结果： 120 。 C 3个sp 杂化轨道 2 取最大键角为120 。 未参加杂化的p轨道 与3个sp 杂化轨道 2 垂直 sp 3 sp 2 sp2轨道的s成份更大些 H H H H C C H H H H C C (动画) 未参与杂化的p轨道间肩并肩重叠形成π键 (动画)
i)sp杂化 乙炔分子中的碳原子采取sp杂化 sp杂化的结果: ①$杂化轨道的s成分更大,电子云离核更近! ②两个sp杂化轨道取最大键角180°。所以: sp杂化碳为直线构型乙炔分子的o骨架 2个相互⊥的π键 (动画) 力画,乙炔的结构) 乙炔分子中电子云的形状为对称于σcc键的圆筒形
(iii) sp杂化 • 乙炔分子中的碳原子采取sp杂化。 • sp杂化的结果： sp杂化碳为直线构型 乙炔分子的σ骨架 2个相互⊥的π键 C H C C H H C C H (动画，乙炔的结构) ① sp杂化轨道的s成分更大，电子云离核更近! ②两个sp杂化轨道取最大键角180°。所以： 乙炔分子中电子云的形状为对称于σC-C键的圆筒形。 (动画)
讨论 不同杂化态碳原子的电负性不同,导致其与 氢原子或其他原子形成的σ键的性质不同。 电负性:sp杂化碳>sp2杂化碳>sp3杂化碳 杂化轨道可形成σ键,如CH、CC、C-Ⅹ、 C-O、C-N等。σ键是有机分子构成碳链或碳 环的基础。 未参与杂化的p轨道可形成π键,如C=C C=O、C≡C、C≡N等
讨论： • 不同杂化态碳原子的电负性不同，导致其与 氢原子或其他原子形成的σ键的性质不同。 电负性：sp杂化碳> sp2杂化碳> sp3杂化碳 ! • 杂化轨道可形成σ键，如C-H、C-C、C-X、 C-O、C-N等。σ键是有机分子构成碳链或碳 环的基础。 • 未参与杂化的p轨道可形成π键，如C=C、 C=O、C≡C、C≡N等
(乙)分子轨道法 分子轨道理论主要用来处理p电子或π电子 乙烯分子中有两个未参加杂化的p轨道,这 两个p轨道可通过线性组合(加加减减)而形 成两个分子轨道(π轨道)
(乙) 分子轨道法 • 分子轨道理论主要用来处理p电子或π电子 。 • 乙烯分子中有两个未参加杂化的p轨道，这 两个p轨道可通过线性组合（加加减减）而形 成两个分子轨道(π轨道)：