(1)开放性实验教学： (2)实验前学生要预习： (3)实验时学生要独立完成每一项实验内容： (4)实验结束后，整理并搞好卫生，不要求写实验报告 5.考核要求 认识常用的不同规格的仪器、设备、试剂及常用仪器的洗涤：熟悉实验规则、安全守则和 基础化学实验中的技术和基本操作：能熟练装配常用基础化学实验装置。 6.实验报告要求 不要求写实验报告。 实验六分光光度法测水样中F 1.本次实验的目的和要求 (1)熟悉分光光度法测定物质含量的原理和方法 (2)掌握吸收曲线和标准曲线的绘制。 (3)学习分光光度计的使用。 2.实验原理 分光光度法是根据物质对光的选择性吸收而建立的对物质进行定性、定量分析的一种方法。 自然光（白光）是由不同波长色光按一定比例混合而成的复合光，可通过棱镜（或光栅）分解 为波长不同的单色光。不同的物质对不同波长的光具有不同的吸收能力。将不同波长的光透过 某一固定浓度和厚度的有色溶液时，测量每一波长下有色溶液的吸光度，然后以波长为横坐标 以吸光度为纵坐标作图，得一曲线，称为物质的吸收光谱。不同物质吸收光谱的形状和最大吸 收波长各不相同，故可作为初步定性分析的依据，同时也是定量分析中选择测定波长的重要依 据。 当一束单色光照射到有色溶液时，一部分光被吸收，一部分光透过溶液。实脸证明，溶液 对光的吸收除与溶液本性有关外，还与入射光波长、溶液浓度、液层厚度及温度等因素有关。 当吸光物质种类、溶剂、入射光波长和溶液温度一定时，溶液对光的吸收程度（吸光度）与液 层厚度及溶液浓度成正比，此为Lamber-Bcer定律，又称光的吸收定律，用关系式表示为 A=cbc 式中A为吸光度，b为液层厚度，单位为cm,c代表物质的量浓度(molL),￡称为摩 尔吸光系数，单位为Lmol.cm。若溶液厚度也一定，则吸光度仅与溶液浓度成正比。 Lamber--Bccr定律是对物质进行定量分析的基础。在实际操作中，通常用标准曲线法（或称工作 曲线法)得到待测物资的相对含量。 下面提供两种方法水样中F©艹含量测定的实验方法。 2.1方法【邻二氨杂菲法 1.原理 30
30 （1）开放性实验教学； （2）实验前学生要预习； （3）实验时学生要独立完成每一项实验内容； （4）实验结束后，整理并搞好卫生，不要求写实验报告。 5．考核要求 认识常用的不同规格的仪器、设备、试剂及常用仪器的洗涤；熟悉实验规则、安全守则和 基础化学实验中的技术和基本操作；能熟练装配常用基础化学实验装置。 6. 实验报告要求 不要求写实验报告。 实验六 分光光度法测水样中 Fe3+ 1. 本次实验的目的和要求 （1）熟悉分光光度法测定物质含量的原理和方法。 （2）掌握吸收曲线和标准曲线的绘制。 （3）学习分光光度计的使用。 2. 实验原理 分光光度法是根据物质对光的选择性吸收而建立的对物质进行定性、定量分析的一种方法。 自然光（白光）是由不同波长色光按一定比例混合而成的复合光，可通过棱镜（或光栅）分解 为波长不同的单色光。不同的物质对不同波长的光具有不同的吸收能力。将不同波长的光透过 某一固定浓度和厚度的有色溶液时，测量每一波长下有色溶液的吸光度，然后以波长为横坐标， 以吸光度为纵坐标作图，得一曲线，称为物质的吸收光谱。不同物质吸收光谱的形状和最大吸 收波长各不相同，故可作为初步定性分析的依据，同时也是定量分析中选择测定波长的重要依 据。 当一束单色光照射到有色溶液时，一部分光被吸收，一部分光透过溶液。实验证明，溶液 对光的吸收除与溶液本性有关外，还与入射光波长、溶液浓度、液层厚度及温度等因素有关。 当吸光物质种类、溶剂、入射光波长和溶液温度一定时，溶液对光的吸收程度（吸光度）与液 层厚度及溶液浓度成正比，此为 Lamber-Beer 定律，又称光的吸收定律，用关系式表示为 A=εbc 式中 A 为吸光度，b 为液层厚度，单位为 cm，c 代表物质的量浓度（mol·L-1），ε 称为摩 尔吸光系数，单位为 L· mol-1 · cm -1。若溶液厚度也一定，则吸光度仅与溶液浓度成正比。 Lamber-Beer 定律是对物质进行定量分析的基础。在实际操作中，通常用标准曲线法（或称工作 曲线法）得到待测物资的相对含量。 下面提供两种方法水样中 Fe3+含量测定的实验方法。 2.1 方法Ⅰ 邻二氮杂菲法 1. 原理
邻二氮杂菲是测定微量铁的一种较好的试剂。在pH=2~的条件下，F心2*能与邻二氮杂菲生 成极稳定的橘红色络合物。 在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+。反应式如下 2Fe*+2NH2OH-HCI 2Fe2++N2 +2H2O+4H+2CT 测定时，需控制溶液酸度在pH=5左右，酸度高时，反应进行较慢，酸度太低，则F®2+离 子水解，影响显色。 2.需用的仪器、试剂及材料 仪器21型（或其它型号）分光光度计1台：洗瓶：量筒：滴管：比色管：吸量管 试剂铁标准溶液NH4F®(S04h12H,0(10ugL、100gL'):含铁试样溶液：盐酸羟胺 (10%):邻二氮杂菲(0.1%)：NaAc(1molL) 3.实验步骤 3.1测定用溶液的配制 3.2吸收光谱曲线的绘制 3.3标准曲线的绘制及水样中铁含量测定 3.4数据记录与处理 22方法Ⅱ 磺基水杨酸法 1.原理 利用磺基水杨酸（为方便起见记为HR)作显色剂，在pH=8.0~I.5之间与F心形成黄色 稳定的三磺基水杨酸铁来进行分析。 2.需用的仪器、试剂及材料 仪器同方法1 试剂Fe标准溶液（可用NHFe(SOh12HO、20mgL):未知铁盐溶液（含Fe约10 mgL~30mgL:磺基水杨酸(H,R、10%):氨水(10%) 3.实验步骤 同方法I 4.教学方式 (1)开放性实验教学： (2)实验前要写好预习报告： (3)实验时要独立完成每一项实验内容，并做好记录。 (4)实验结束后，摆好仪器和试剂，搞好卫生，认真写好实验报告 5.考核要求 根据学生实验态度、预习报告、操作规范、实验数据、原始记录及实验报告，综合作为 平时成绩。 6.实验报告要求 31
31 邻二氮杂菲是测定微量铁的一种较好的试剂。在 pH=2～的条件下，Fe2+能与邻二氮杂菲生 成极稳定的橘红色络合物。 在显色前，首先用盐酸羟胺把 Fe3+还原为 Fe2+。反应式如下 2Fe3+ + 2NH2OH·HCl = 2Fe2+ + N2 + 2H2O +4H+ + 2Cl- 测定时，需控制溶液酸度在 pH=5 左右，酸度高时，反应进行较慢，酸度太低，则 Fe2+离 子水解，影响显色。 2. 需用的仪器、试剂及材料 仪器 721 型（或其它型号）分光光度计 1 台；洗瓶；量筒；滴管；比色管；吸量管 试剂 铁标准溶液 NH4Fe (SO4)2·12H2O（10μg·L-1、100 μg·L-1）；含铁试样溶液；盐酸羟胺 （10%）；邻二氮杂菲（0.1%）；NaAc（1 mol·L-1） 3. 实验步骤 3.1 测定用溶液的配制 3.2 吸收光谱曲线的绘制 3.3 标准曲线的绘制及水样中铁含量测定 3.4 数据记录与处理 2.2 方法Ⅱ 磺基水杨酸法 1. 原理 利用磺基水杨酸（为方便起见记为 H3R）作显色剂，在 pH＝8.0～11.5 之间与 Fe3+形成黄色 稳定的三磺基水杨酸铁来进行分析。 2. 需用的仪器、试剂及材料 仪器 同方法Ⅰ 试剂 Fe3+标准溶液（可用 NH4Fe(SO4)2·12H2O、20 mg·L-l）；未知铁盐溶液（含 Fe3+约 10 mg·L-l ～30 mg·L-l）；磺基水杨酸（H3R、10％）；氨水（10％） 3. 实验步骤 同方法Ⅰ 4. 教学方式 （1）开放性实验教学； （2）实验前要写好预习报告； （3）实验时要独立完成每一项实验内容，并做好记录。 （4）实验结束后，摆好仪器和试剂，搞好卫生，认真写好实验报告 5. 考核要求 根据学生实验态度、预习报告、操作规范、实验数据、原始记录及实验报告，综合作为 平时成绩。 6. 实验报告要求
实验报告书写规范，包括实验目的、原理、步骤、现象、数据处理、结果和讨论等：教师 对实验报告要认真批改、评分、签字。 实战教学中应注意的问恩 1.组织管理的要求 (1)保障足够的实验教学经费： (2)保障实验教学设施正常运行： (3)保障对实验教学的重视。 2.对教师的要求 (1)老师必须检查每个学生的预习报告打分并签字：必须检查学生做完实验后的原始纪录 打分并签字、学生完成实验报告后打分并签字。 签字方法：陈×200910×： 打分方法：及格五分一档，例如6570808590： 不及格十分一档，例如504030。 (2)实验课包括三部分一老师讲解及演示、学生操作、指导。老师要对每个实验的实验 原理、实验步骤进行比较详尽的讲解，对每次实验所用的所有的仪器（甚至相关的）都必须要 详细讲解与演示，要求学生严格按照实验要求完成实验。 (3)每个实验每位老师要控制好学生实验时间，必须保证实验时间饱满。对实验结果不太 理想，可以让学生在规定时间内进行操作练习。 (4)在实验条件允许的情况下，要求每个学生单独完成实验。 3.对学生的要求 (1)实验学生必须写好预习报告、穿白大褂才能进入实验室做实验： (2)必须认真学习并遵守学生实验室守则： (3)必须按要求完成实验， 4.对实验室和实验员的要求 ()保障实验室安全整洁卫生： (2)保障实验室仪器设备药品试剂及材料准备到位： (3)保障实验教学正常运行。 七、考核方式： 见《普通化学》课程考试大纲 考核方式：闭卷。 学生最后总成绩由平时成绩30%平时成绩（到课率10%+课堂表现10%+实验10%）+ 70%考试成绩的总和确定。 32
32 实验报告书写规范，包括实验目的、原理、步骤、现象、数据处理、结果和讨论等；教师 对实验报告要认真批改、评分、签字。 实践教学中应注意的问题 1．组织管理的要求 （1）保障足够的实验教学经费； （2）保障实验教学设施正常运行； （3）保障对实验教学的重视。 2．对教师的要求 （1）老师必须检查每个学生的预习报告打分并签字；必须检查学生做完实验后的原始纪录 打分并签字、学生完成实验报告后打分并签字。 签字方法： 陈×× 2009 10 ××； 打分方法： 及格五分一档，例如 65 70 80 85 90； 不及格十分一档，例如 50 40 30 。 （2）实验课包括三部分——老师讲解及演示、学生操作、指导。老师要对每个实验的实验 原理、实验步骤进行比较详尽的讲解，对每次实验所用的所有的仪器（甚至相关的）都必须要 详细讲解与演示，要求学生严格按照实验要求完成实验。 （3）每个实验每位老师要控制好学生实验时间，必须保证实验时间饱满。对实验结果不太 理想，可以让学生在规定时间内进行操作练习。 （4）在实验条件允许的情况下，要求每个学生单独完成实验。 3．对学生的要求 （1）实验学生必须写好预习报告、穿白大褂才能进入实验室做实验； （2）必须认真学习并遵守学生实验室守则； （3）必须按要求完成实验。 4．对实验室和实验员的要求 （1）保障实验室安全整洁卫生； （2）保障实验室仪器设备药品试剂及材料准备到位； （3）保障实验教学正常运行。 七、考核方式： 见《普通化学》课程考试大纲 考核方式：闭卷。 学生最后总成绩由平时成绩 30% 平时成绩（到课率 10% + 课堂表现 10% + 实验 10%）+ 70% 考试成绩的总和确定
八、教材及主要参考书： 1、选用教材： 《普通化学》第六版，浙江大学普通化学教研组主编，高等教有出版社，2011年6月 《大学实验化学》第二版，周昕、罗虹、刘文娟主编，科学出版社，2012 2、主要参考书： 《普通化学》同济大学普通化学及无机化学教研室编，高等教有出版社，2013年 九、教改说明及其他； 结合不同专业学生具体特征，积极进行案例教学等。 执笔人：谭春红系室审核人：肖锡林 33
33 八、教材及主要参考书： 1、选用教材： 《普通化学》第六版，浙江大学普通化学教研组主编，高等教育出版社，2011 年 6 月 《大学实验化学》第二版，周昕、罗虹、刘文娟主编，科学出版社，2012 2、主要参考书： 《普通化学》 同济大学普通化学及无机化学教研室编，高等教育出版社，2013 年 九、教改说明及其他： 结合不同专业学生具体特征，积极进行案例教学等。 执笔人：谭春红 系室审核人：肖锡林
《普通化学》课程考试大纲 General Chemistry 课程编号：130805020 总学时数：32 学分：2 一、考试对象 修完本课程所规定的各专业学生， 二、考试目的 本课程考试目的是是使学生了解现代化学的基本理论，具备必要的化学基本知识和一定的 基本技能，为后续课程学习和掌握新的科学技术打下必要的基础。 三、考试要求 本课程是一门专业基础课，要求学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、溶 液的性质、化学平衡及元素化学的基本知识和实验的基本技能：培养学生具有独立思考、分析 和解决问题的能力 四、考试内容与要求 第一章：热化学与能源10-15分值 1考试内容：基本概念，反应热的测量，热力学第一定律，化学反应的反应热与格，反应标 准摩尔烙变的计算 2.考试要求：化学反应的反应热的计算，恒容热效应4和恒压热效应q的换算。 第二章：化学反应的基本原理与大气污染15-20分值 1考试内容：反应自发性的判断，反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算，平衡常数和多重平 衡规则，化学平衡的有关计算，化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响，阿仑尼乌斯公式， 浓度、温度与催化剂对化学反应速率的影响，链反应和光化反应。 2.考试要求：进行化学反应的方向的判定、化学平衡常数的计算以及浓度、温度与催化剂对 化学反应速率的影响。 第三章：水化学与水污染10-15分值 1考试内容：非电解质溶液的通性，电解质溶液的通性，酸和碱在水溶液中的离子平衡，配 离子的解离平衡，缓冲溶液，同离子效应，溶度积规则。 2.考试要求：能进行弱酸弱碱有关pH、溶度积的计算 34
34 《普通化学》课程考试大纲 General Chemistry 课程编号：130805020 总学时数：32 学分：2 一、考试对象 修完本课程所规定的各专业学生。 二、考试目的 本课程考试目的是是使学生了解现代化学的基本理论，具备必要的化学基本知识和一定的 基本技能，为后续课程学习和掌握新的科学技术打下必要的基础。 三、考试要求 本课程是一门专业基础课，要求学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、溶 液的性质、化学平衡及元素化学的基本知识和实验的基本技能；培养学生具有独立思考、分析 和解决问题的能力。 四、考试内容与要求 第一章：热化学与能源 10-15 分值 1.考试内容：基本概念，反应热的测量，热力学第一定律，化学反应的反应热与焓，反应标 准摩尔焓变的计算 2.考试要求：化学反应的反应热的计算，恒容热效应 qv和恒压热效应 qp 的换算。 第二章：化学反应的基本原理与大气污染 15-20 分值 1.考试内容：反应自发性的判断，反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算，平衡常数和多重平 衡规则，化学平衡的有关计算，化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响，阿仑尼乌斯公式， 浓度、温度与催化剂对化学反应速率的影响，链反应和光化反应。 2.考试要求：进行化学反应的方向的判定、化学平衡常数的计算以及浓度、温度与催化剂对 化学反应速率的影响。 第三章：水化学与水污染 10-15 分值 1.考试内容：非电解质溶液的通性，电解质溶液的通性，酸和碱在水溶液中的离子平衡，配 离子的解离平衡，缓冲溶液，同离子效应，溶度积规则。 2.考试要求：能进行弱酸弱碱有关 pH、溶度积的计算