热效应q的测定及换算。 难点：恒容热效应q,和恒压热效应4，的换算。 4.教学建议： 运用多媒体生动教学。 第二章：化学反应的基本原理与大气污染控制 1.基本内容： 化学反应的方向和吉布斯函数变，化学反应的限度和化学平衡。 2.教学基本要求： 理解熵和吉布斯函数这两个重要的状态函数。初步掌握化学反应的标准吉布斯自由能的 计算，能应用△，Gm判断反应进行方向。 理解标准平衡常数的意义及其与△，G°的关系，并初步掌握有关计算。理解浓度、压力和 温度对化学平衡的影响。 3.教学重点难点： 重点：化学反应的标准摩尔吉布斯函数的近似计算，能应用判断反应的进行方向：标准平 衡常数的意义及有关计算：用阿仑尼乌斯公式进行初步计算。 难点：用判断反应的进行方向，浓度、压力和温度对化学平衡的影响。 4.教学建议： 使用多媒体授课 第三章：水化学与水污染 1.基本内容： 溶液的通性，酸碱解离平衡，难溶电解质的多相离子平衡。 2.教学基本要求： 理解溶液的通性（蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压）。 明确酸碱理论、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，能进行同离子效应及溶液pH的有关 计算，了解配离子的解离平衡及其移动。 初步掌握溶度积和溶解度的基本计算。理解溶度积规则及其应用， 了解表面活性剂溶液的性质和应用。 3.教学重点难点： 重点：稀溶液的通性，同离子效应、溶度积。 难点：稀溶液的通性，缓冲溶液，溶度积规则。 20
20 热效应 qp的测定及换算。 难点：恒容热效应 qv和恒压热效应 qp 的换算。 4. 教学建议： 运用多媒体生动教学。 第二章：化学反应的基本原理与大气污染控制 1. 基本内容： 化学反应的方向和吉布斯函数变，化学反应的限度和化学平衡。 2. 教学基本要求： 理解熵和吉布斯函数这两个重要的状态函数。初步掌握化学反应的标准吉布斯自由能的 计算，能应用 ΔrGm判断反应进行方向。 理解标准平衡常数的意义及其与 ΔrGm θ 的关系，并初步掌握有关计算。理解浓度、压力和 温度对化学平衡的影响。 3. 教学重点难点： 重点：化学反应的标准摩尔吉布斯函数的近似计算，能应用判断反应的进行方向；标准平 衡常数的意义及有关计算；用阿仑尼乌斯公式进行初步计算。 难点:用判断反应的进行方向，浓度、压力和温度对化学平衡的影响。 4. 教学建议： 使用多媒体授课 第三章：水化学与水污染 1. 基本内容： 溶液的通性，酸碱解离平衡，难溶电解质的多相离子平衡。 2. 教学基本要求： 理解溶液的通性（蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压）。 明确酸碱理论、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，能进行同离子效应及溶液 pH 的有关 计算，了解配离子的解离平衡及其移动。 初步掌握溶度积和溶解度的基本计算。理解溶度积规则及其应用。 了解表面活性剂溶液的性质和应用。 3. 教学重点难点： 重点：稀溶液的通性，同离子效应、溶度积。 难点: 稀溶液的通性，缓冲溶液，溶度积规则
4.教学建议： 使用多媒体授课 第四章：电化学与金属腐蚀 1基本内容： 原电池，电极电势，电动势与电极电势在化学上的应用。 2.教学基本要求： 掌握原电池的组成及其中的化学反应热力学原理。了解电极电势概念，能用能斯特方程 计算电极电势和原电池电动势， 能用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和限度。 3.教学重点难点： 重点：原电池的组成及其中化学反应的热力学原理，判断氧化还原反应进行的方向和程 度，分解电压及超电势。 难点：电极电势概念，能斯特方程计算电极电势和原电池电动势。 4.教学建议： 使用多媒体授课 第五章：物质结构基础 1.基本内容： 原子结构的近代概念，多电子原子的电子分布方式和周期系，化学键与分子间相互作用 力。 2.教学基本要求： 了解原子核外电子运动的基本特征，掌握s、P、d轨道波函数及电子云空间分布情况。 掌握原子核外电子运动的一般规律及其与元素周期表的关系，了解元素按s、p、d、ds, 「分区的情况，了解元素某些性质递变的情况。 了解化学键的本质，掌握共价键键长、键角等概念。 掌握杂化轨道理论的要点，能用该理论说明一些分子的空间构型 3.教学重点难点： 重点：原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系。 难点：原子核外电子运动的基本特征，s、P、d轨道波函数及电子云的空间分布。 4.教学建议 使用多媒体授课 21
21 4. 教学建议： 使用多媒体授课 第四章：电化学与金属腐蚀 1. 基本内容： 原电池，电极电势，电动势与电极电势在化学上的应用。 2. 教学基本要求： 掌握原电池的组成及其中的化学反应热力学原理。了解电极电势概念，能用能斯特方程 计算电极电势和原电池电动势。 能用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和限度。 3. 教学重点难点： 重点：原电池的组成及其中化学反应的热力学原理，判断氧化还原反应进行的方向和程 度，分解电压及超电势。 难点: 电极电势概念，能斯特方程计算电极电势和原电池电动势。 4. 教学建议： 使用多媒体授课 第五章：物质结构基础 1. 基本内容： 原子结构的近代概念，多电子原子的电子分布方式和周期系，化学键与分子间相互作用 力。 2. 教学基本要求： 了解原子核外电子运动的基本特征，掌握 s、p、d 轨道波函数及电子云空间分布情况。 掌握原子核外电子运动的一般规律及其与元素周期表的关系，了解元素按 s、p、d、ds、 f 分区的情况，了解元素某些性质递变的情况。 了解化学键的本质，掌握共价键键长、键角等概念。 掌握杂化轨道理论的要点，能用该理论说明一些分子的空间构型。 3. 教学重点难点： 重点：原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系。 难点: 原子核外电子运动的基本特征，s、p、d 轨道波函数及电子云的空间分布。 4. 教学建议： 使用多媒体授课
第六章：无机化合物 1.基本内容： 氧化物和卤化物的物理性质和化学性质，配位化合物。 2.教学基本要求： 联系周期系和物质结构，了解化合物的熔点、沸点等物理性质的一般规律。 联系周期系和电极电势，了解某些化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律 和典型实例。 了解配合物的组成，命名和某些特殊配合物的概念。了解配合物价键理论的基本要点以 及配合物的某些应用。 3.敦学重点难点： 重点：氧化物及其水合物的酸碱性递变规律，氯化物水解的一般规律，离子极化理论解 释物质性质的递变规律，配合物的组成、命名、配离子的解离平衡及平衡移动。 难点：离子极化理论解释物质性质的递变规律。 4.教学建议： 使用多媒体授课 四、教学环节与学时分配 其 中 课外辅 序 总学 导1 教学内容 备注 号 时 讲课 实验 上机 其他 课外实 践 1 热化学与能源 4 4 化学反应的基本原理与 大气污染控制 3 水溶液化学 4 电化学与全属腐饺 5 物质结构基础 6 无机化合物 4 7高分子化合物 0自学 8生物大分子 0 自学 22
22 第六章：无机化合物 1. 基本内容： 氧化物和卤化物的物理性质和化学性质，配位化合物。 2. 教学基本要求： 联系周期系和物质结构，了解化合物的熔点、沸点等物理性质的一般规律。 联系周期系和电极电势，了解某些化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律 和典型实例。 了解配合物的组成，命名和某些特殊配合物的概念。了解配合物价键理论的基本要点以 及配合物的某些应用。 3. 教学重点难点： 重点：氧化物及其水合物的酸碱性递变规律，氯化物水解的一般规律，离子极化理论解 释物质性质的递变规律，配合物的组成、命名、配离子的解离平衡及平衡移动。 难点: 离子极化理论解释物质性质的递变规律。 4. 教学建议： 使用多媒体授课 四、教学环节与学时分配 序 号 教学内容 总学 时 其 中 课外辅 导/ 课外实 践 备 注 讲课 实验 上机 其他 1 热化学与能源 4 4 2 化学反应的基本原理与 大气污染控制 4 4 3 水溶液化学 4 4 4 电化学与金属腐蚀 4 4 5 物质结构基础 4 4 6 无机化合物 4 4 7 高分子化合物 0 自学 8 生物大分子 0 自学
9仪器分析基础 08 (表格内容为五号楷体) 五、教学中应注意的问题： 结合学生专业特征，强调理论与实践相结合，充分进行案例教学等。 六、实验实践内容： 普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分。通过实验，培养学生严谨的科学态度和实 事求是的工作作风，领会和掌握普通化学的基本理论和基础知识，巩周和加深对理论的理解， 培养学生独立工作和独创性思考的能力，掌握基本的化学实验原理、实验方法和技巧，提高科 学思维和分析问题、解决问题的能力，为今后的专业学习和工作打下基础。 实验项目名称与学时分配： 实验教学共计8个学时，除了1个必开实验外，在5个选开实验中根据实验室条件由学 生任意选做一个。 《普通化学实验》课安排一览表 序号 实验项目名称 学时 实验分组 必开或选开 分配 类型 人数 1酸碱溶液的配制、标定及浓度的比较 4 选开 继合 2 称量仪器的使用（台平、天平称量练习） 4 选开 验证 3醋酸解离常数的测定（两种方法） 4 必开 综合 离子交换树脂制备去离子水及水质分 4 选开 综合 析 5仿真、虚拟及多媒体实验 4 选开 综合 6分光光度法测水样中Fe 4 选开 验证 备注序号12,4-6实验选开一个。 实验项目的具体内容 实验一酸碱溶液的配制、标定及浓度的比较 1.本次实验的目的和要求 (1)练习滴定操作， (2)学习并掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法。 (3)了解并掌握甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点颜色的变化。 2.实验原理 酸碱滴定分析法中，常用来配制标准酸溶液的是盐酸，配制标准碱溶液的是氢氧化钠。浓 盐酸易放出C气体，氢氧化钠易吸收空气中的水分及CO,所以都不能用直接法配制，只能 23
23 9 仪器分析基础 0 自学 8 （表格内容为五号楷体） 五、教学中应注意的问题： 结合学生专业特征，强调理论与实践相结合，充分进行案例教学等。 六、实验/实践内容： 普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分。通过实验，培养学生严谨的科学态度和实 事求是的工作作风，领会和掌握普通化学的基本理论和基础知识，巩固和加深对理论的理解， 培养学生独立工作和独创性思考的能力，掌握基本的化学实验原理、实验方法和技巧，提高科 学思维和分析问题、解决问题的能力，为今后的专业学习和工作打下基础。 实验项目名称与学时分配： 实验教学共计 8 个学时，除了 1 个必开实验外，在 5 个选开实验中根据实验室条件由学 生任意选做一个。 《普通化学实验》课安排一览表 序号 实验项目名称 学时 分配 必开或选开 实验 类型 分组 人数 1 酸碱溶液的配制、标定及浓度的比较 4 选开 综合 1 2 称量仪器的使用（台平、天平称量练习） 4 选开 验证 1 3 醋酸解离常数的测定（两种方法） 4 必开 综合 1 4 离子交换树脂制备去离子水及水质分 析 4 选开 综合 1 5 仿真、虚拟及多媒体实验 4 选开 综合 1 6 分光光度法测水样中 Fe3+ 4 选开 验证 1 备注 序号 1-2，4-6 实验选开一个。 实验项目的具体内容 实验一 酸碱溶液的配制、标定及浓度的比较 1. 本次实验的目的和要求 （1）练习滴定操作。 （2）学习并掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法。 （3）了解并掌握甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点颜色的变化。 2. 实验原理 酸碱滴定分析法中，常用来配制标准酸溶液的是盐酸，配制标准碱溶液的是氢氧化钠。浓 盐酸易放出 HCl 气体，氢氧化钠易吸收空气中的水分及 CO2，所以都不能用直接法配制，只能
先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用己知准确浓度的标准溶液滴 定待标定的溶液，再根据它们的体积比求得待标定溶液的浓度。 标定强酸溶液可用无水碳酸钠、硼砂等基准物质。标定强碱溶液可用草酸、邻苯二甲酸 氢钾等基准物质。本实验介绍两种常用的基准试剂及标定酸碱溶液浓度的原理和方法。 用邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量204.2gmo')作基准物质，以酚酞作指示剂，标定NaOH 溶液的浓度。 标定时的反应式如下 KHCgH2O,+NaOH=KNaCsH2O4+H2O 邻苯二甲酸氢钾作基准物的优点是 (1)易于用重结品法制得纯品。 (2)不含结品水，不吸湖，容易保存。 (3)摩尔质量大，称量造成的相对误差较小。 用无水NCO,作基准物标定HCI标准溶液的浓度，其特点是易于提纯。反应式为 Na2CO;+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 由于NaCO易吸收空气中的水分，因此，采用市售基准试剂级的NaCO时，应预先 于180℃~200C使之充分干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。标定时常用甲基橙作 指示剂。 NaOH标准溶液和HC标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过两种溶液 滴定的体积比算出。标定哪种溶液，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。原则上应标定 测定时所用的标准溶液，并使标定条件与测定条件尽可能一致。 3.需用的仪器、试剂及材料 仪器分析天平：酸式滴定管：碱式滴定管：滴定台：锥形瓶：洗瓶：电炉 试剂NaOH(固体)：HCI(浓)：甲基橙(0.1%)：盼酞(0.1%酚酞和50%CH5OH溶液)： 邻苯二甲酸氢钾(A.R,用前在烘箱内105℃烘干1h,取出后置干燥器内保存)：无水Na,CO3 (GR,于180℃~200℃烘干1h). 4.实验步骤 4.10.1 mol-L-1NaOH标准溶液的配制与标定 (1)0.1moL-1NaOH标准溶液的配制 (2)O.1 mol-L-INaOH标准溶液的标定 4.20.1molL1HC标准溶液的配制与标定 (1)0.1molL-1HC1标准溶液的配制 (2)0.1molL-1HC1标准溶液的标定 按上述方法再重复滴定2次。计算HC1溶液的浓度。取平均值。计算绝对偏差和相对平均 偏差。 24
24 先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用已知准确浓度的标准溶液滴 定待标定的溶液，再根据它们的体积比求得待标定溶液的浓度。 标定强酸溶液可用无水碳酸钠、硼砂等基准物质 。标定强碱溶液可用草酸 、邻苯二甲酸 氢钾等基准物质 。本实验介绍两种常用的基准试剂及标定酸碱溶液浓度的原理和方法。 用邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量 204.2 g·mol-1）作基准物质，以酚酞作指示剂，标定 NaOH 溶液的浓度。 标定时的反应式如下 KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 邻苯二甲酸氢钾作基准物的优点是 （1）易于用重结晶法制得纯品。 （2）不含结晶水，不吸潮，容易保存。 （3）摩尔质量大，称量造成的相对误差较小。 用无水 Na2CO3作基准物标定 HCl 标准溶液的浓度，其特点是易于提纯。反应式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 由于 Na2CO3 易吸收空气中的水分，因此，采用市售基准试剂级的 Na2CO3时，应预先 于 180℃～200℃使之充分干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。标定时常用甲基橙作 指示剂。 NaOH 标准溶液和 HCl 标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过两种溶液 滴定的体积比算出。标定哪种溶液，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。原则上应标定 测定时所用的标准溶液，并使标定条件与测定条件尽可能一致。 3. 需用的仪器、试剂及材料 仪器 分析天平；酸式滴定管；碱式滴定管；滴定台；锥形瓶；洗瓶；电炉。 试剂 NaOH（固体）；HCl（浓）；甲基橙（0.1％）；酚酞（0.1％酚酞和 50％C2H5OH 溶液）； 邻苯二甲酸氢钾（A.R.，用前在烘箱内 105℃烘干 1h，取出后置干燥器内保存）；无水 Na2CO3 （G.R.，于 180℃～200℃烘干 1h）。 4. 实验步骤 4.1 0.1 mol·L-1NaOH 标准溶液的配制与标定 （1）0.1 mol·L-1NaOH 标准溶液的配制 （2）0.1 mol·L-1NaOH 标准溶液的标定 4.2 0.1 mol·L-1HCl 标准溶液的配制与标定 （1）0.1 mol·L-1HCl 标准溶液的配制 （2）0.1 mol·L-1HCl 标准溶液的标定 按上述方法再重复滴定 2 次。计算 HCl 溶液的浓度。取平均值。计算绝对偏差和相对平均 偏差