两体系之间某溶质的化学势差 △p= RTInc2C1+ZF△E 平衡时: △= RTIn c2/C1+ZF△E=0 ZF△E=RT/ ZF In o2/C1 △E=RT/ ZF In c2C1=0.059/ZTnC2∠C1 (T=298.15K时)25℃ 这就是 Nernst方程(△E是细胞内外多种离子不均分布 造成。) 植物生理学
植物生理学 两体系之间某溶质的化学势差： Δμ=RTInC 2/C 1+ZFΔE 平衡时： Δμ= RTIn C 2/C 1+ZFΔE=0 ZFΔE= -RT/ZF In C 2/C 1 ΔE= -RT/ZF In C 2/C1 =-0.059/Z In C 2/C 1 (T=298.15K时) 25℃ 这就是Nernst方程 (ΔE是细胞内外多种离子不均分布 造成。）
我们知道由于生物膜对正负离子通透性不同,会使 膜两侧产生电势差 另外由于细胞利用代谢中释放的能量主动地将离子 从膜的一侧运至膜的另一侧,也会造成跨膜的电势 差,如H+- ATPase作用造成壁pH50质pH70。称之 膜电势(膜电位)。 ΔEn,通常情况下,质膜的ΔE为外正内负。数值 为-80~-110mv。(E 内E 外 植物生理学
植物生理学 •我们知道由于生物膜对正负离子通透性不同，会使 膜两侧产生电势差。 •另外由于细胞利用代谢中释放的能量主动地将离子 从膜的一侧运至膜的另一侧，也会造成跨膜的电势 差，如 H +-ATPase作用造成 壁pH5.0 质pH7.0。称之 膜电势 (膜电位 ) 。 ΔE m，通常情况下，质膜的ΔE m为外正内负。数值 为-80～-110mv。(E 内 — E 外 )