成立条件 1稀溶液中,离子强度等于零。 在强电解质存在下,或溶解度较大时,离子活度 系数不等于1时: Ksp=活度积 a=y·c(y≤1)(a:活度,y:活度系数) 2难溶电解质的离子在溶液中不发生任何化学反应 sA CaCO3(s)=Ca2+(ag)+Co32-(ag) H CO3(aq) Ca2CO32]≠S2
成立条件： 2 难溶电解质的离子在溶液中不发生任何化学反应. 如：CaCO3 (s) = Ca2+ (aq) + CO3 2 – (aq) H2O H CO3 – (aq) Ksp ＝ [Ca2+][CO3 2 – ] S 2 1 稀溶液中，离子强度等于零。 在强电解质存在下，或溶解度较大时，离子活度 系数不等于1时： Ksp = 活度积 ＝ • c （ 1）（ ：活度， ：活度系数）
成立条件: 3难溶电解质要一步完全电离。 Fe(oh)3(s)=Fe(o)2(aq)+ OH-(aq) KI Fe(O)2(aq)= Fe(oH)Z+(aq)+oH-(aq) K2 Fe(oh)f(ag)=Fet(aq)+ OH-(aq) Fe(oh)3(s)=Fe(ag)+30H(aq) K3p=K1×K2×K3≠S(3s)3 又如:HCl2(s)=HgCl2(aq)=Hg2+(aq)+2C(aq) (分子形式) S=[HgCl1+(Hg2+ Ksn+ 4S3 另外要注意: 对于同种类型化合物而言,K、0个,S个。 但对于不同种类型化合物之间,不能根据K来比较S的大小
成立条件： 3 难溶电解质要一步完全电离。 Fe(OH)3 (s) = Fe(OH)2 + (aq) + OH – (aq) K1 Fe(OH)2 + (aq) = Fe(OH)2+ (aq) + OH – (aq) K2 Fe(OH)2+ (aq) = Fe3+ (aq) + OH – (aq) K3 Fe(OH)3 (s) = Fe3+ (aq) + 3OH – (aq) Ksp = K1 K2 K3 S (3S)3 又如： HgCl2 (s) = HgCl2 (aq) = Hg2+ (aq) + 2Cl– (aq) （分子形式） S ＝ [HgCl2 ] + [Hg2+ ] Ksp 4S3 另外要注意： 对于同种类型化合物而言， Ksp ， S 。 但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小
溶度积与溶解度 例查表知Pb2的K为14×10-8,估计其溶解度s。 解 Pbl2(s)=Pb(aq)+2I(ag) Ksp=[pb l[ll Pb =s I=2s Ks=|Pb+|2=(s)(2s)2=4s3 s=(K/4)3=(1/4×1.4×103)13=1×103(mo/L)
例. 查表知PbI2的Ksp为 1.4 × 10-8 , 估计其溶解度s 。 解： PbI2 (s) = Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) Ksp = [Pb2+ ][I- ] 2 [Pb2+] = s [I- ] = 2s Ksp = [Pb2+ ][I- ] 2 = (s)(2s)2 = 4s3 s = (Ksp/4)1/3 = (1/4 × 1.4 × 10-8 ) 1/3 = 1.5 ×10-3 (mol/L) 溶度积与溶解度
沉淀的生成( Precipitation) BasO4(s)=Baz(aq)+so (aq) sp=[Bafi[soil 离子积Q=(Ba2+)(SO2) Q与K的关系: 溶度积原理 1Q=Kn,平衡状态 20>K 析出沉淀 3Q<Kn,沉淀溶解
二、沉淀的生成 (Precipitation) BaSO4 (s) = Ba2+(aq) + SO4 2－(aq) Ksp= [Ba2+ ][SO4 2– ] 离子积 Q＝(Ba2+)(SO4 2– ) Q 与 Ksp 的关系： 溶度积原理 1 Q ＝ Ksp，平衡状态 2 Q > Ksp，析出沉淀 3 Q < Ksp，沉淀溶解
溶度积原理示意图 Q3。>K sp spsP Q。<K p A salt precipitates if Qsp is greater than or equal to K sp
溶度积原理示意图 A salt precipitates if Qsp is greater than or equal to Ksp