【答案】A 【解析】 NO2 由题意可知,IO3.{No,,则cu失去的电子数与02得到的电子数相等。即mC=2x0) No =224Lmor=015mol根据质量守恒及NaOH和cNO)的反应可得关系式: n(Naoh)=2nCO 2n( u=0.3 mol, A v(Naoh=5 mol-L-1=0.06 L=60 mLo 高频考点四氧化还原反应在综合实验中的应用 例4、过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子的废水和治理赤潮,也可用于 应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下: CaCl2固体30%的H2O2 溶解→>淀→>过滤_→>[洗_→>匚醇洗_◇烘烤 个 H副产品 产品 已知CaO2-8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气 (1)用上述方法制取CaO28H2O的化方程式是 (2)检验“水洗”是否合格的方法是 (3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是 (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤: 第一步:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴 入少量2molL1的H2SO4溶液,充分反应 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步:逐滴加入浓度为cmoL1的NaS2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。 已知:I2+2S2O3=2+S4O8] ①第一步发生反应的化方程式为 CaO2的质量分数为(用字母表示)。 ②某同第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数 可能_(填“不受影响”、“偏低″或“偏高"),原因是_。 【答案】(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl (2)取最后一次洗涤液少许于试管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,看是否产生白色沉 (3)温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率
【答案】 A 【解析】 高频考点四 氧化还原反应在综合实验中的应用 例 4、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于 应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： CaCl2 固体 30%的 H2O2 ↓ ↓ 溶解 ―→ 沉淀 ―→ 过滤 ―→ 水洗 ―→ 乙醇洗 ―→ 烘烤 ↑ ↓ ↓ NH3 副产品 产品 已知 CaO2·8H2O 呈白色，微溶于水，加热至 350℃左右开始分解放出氧气。 (1)用上述方法制取 CaO2·8H2O 的化方程式是_____________________________。 (2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。 (3)沉淀时常用冰水控制温度在 0 ℃左右，其可能原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)测定产品中 CaO2 的含量的实验步骤： 第一步：准确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 晶体，再滴 入少量 2 mol·L －1 的 H2SO4 溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为 c mol·L －1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3 溶液 V mL。 已知：I2＋2S2O2－ 3 ===2I－＋S4O2－ 6 ] ①第一步发生反应的化方程式为___________________________________________； CaO2 的质量分数为____________(用字母表示)。 ②某同第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 CaO2 的质量分数 可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是__________________。 【答案】 (1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉 淀 (3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
(4)(1Ca02+2KI+2H2 SO4=12+CaSO4+K2S04+2H,o 0.036ck a②2偏高S2O3在滴定 过程中被氧气氧化 【解析】 (1)本实验的目的是制备caO28Ho固体,则)程中的沉淀应为caO28HO,根据质量守恒判断还应 有NHL1生成,故可写出反应的化学方程式为CaCh2+H2O2+2NH2+8H2OCaO28H1Ol+2NHQ。 ②2滤液中含有大量的q,为将沉淀洗涤干净,应充分洗涤,根据检验α的方法,可用稀硝酸酸化的 硝酸银濬液检验。 (3)温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率。 (4①CaO2将KI氧化成碘单质:CaO2+2K+2HSO4-12+caSO4+K2SO4+2H2O 根据反应的离子方程式:CaO2+4H+2I=Ca2+2H2O+12,I2+22O-2+S408,可得关系式: aoso mc×10-mol 0.036c 解得:m=0.036cV,CaO2的质量分数 ②SO有还原性,由于滴速太慢,S2O在滴定过程 中被氧气氧化导致消耗体积偏大,从CaO2的质量分数的表达式可知使计算结果偏高。 真题感悟 1.【2016年高考上海卷】某铁的氧化物(FeO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通 入标准状况下112mCl2,恰好将Fe2+完全氧化。ⅹ值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 【答案】A 【解析】根据电子守恒可知,FeO被氧化为Fe”转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。 1.52 标准状况下12mLC转移电子数为01mol.则有:562x+16(3-)×x=0.01 得x=0.8。故选项A正确。 2.【2016年高考上海卷】(本题共12分) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理 (1)NaCN与 NaCIo反应,生成 NaCN和NaCl (2) NacN与NaCO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N 已知HCN(K千63×1010)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空 (1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 原因是
(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O 0.036cV a ②偏高 S2O2－ 3 在滴定 过程中被氧气氧化 【解析】 1．【2016 年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通 入标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为 A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 【答案】A 【解析】根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2 转移的电子数相等。 标准状况下 112mL Cl2 转移电子数为 0.01mol。则有： ，解 得 x=0.8。故选项 A 正确。 2．【2016 年高考上海卷】（本题共 12 分） NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl （2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。 完成下列填空： （1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）； 原因是______________________