61,2氧化物和卤化物的化学性质 现联系周期系和化学热力学,着重讨论氧化还原性 和酸碱性等。 1.氧化还原性 本节选择科学研究和实际工程中应用较多的高锰酸 钾KMno4、重铬酸钾K2Cr2O、亚硝酸盐NaNO2、过氧 化氢H202为代表,联系电极电势介绍氧化还原性、介 质的影响及产物的一般规律。 首页上一页下一页末页 16
首页 上一页 下一页 末页 16 6.1.2 氧化物和卤化物的化学性质 本节选择科学研究和实际工程中应用较多的高锰酸 钾KMn04、重铬酸钾K2Cr2O7、亚硝酸盐NaN02、过氧 化氢H202为代表，联系电极电势介绍氧化还原性、介 质的影响及产物的一般规律。 现联系周期系和化学热力学，着重讨论氧化还原性 和酸碱性等。 1. 氧化还原性
1)高锰酸钾 暗紫色晶体,常用强氧化剂。氧化能力随介质的酸度的减 弱而减弱,还原产物也不同。 >酸性介质中是很强的氧化剂。还原产物为Mn2+ Mno+ 8H++ 5e= Mn2++4O (MnO4/Mn2+)=1.506V 在中性或弱碱性的溶液中,还原为MnO<棕褐色沉淀) 在强碱性溶液中,被还原为MnO2(绿色) 首页上一页下一页末页
首页 上一页 下一页 末页 17 1）高锰酸钾 暗紫色晶体,常用强氧化剂。氧化能力随介质的酸度的减 弱而减弱，还原产物也不同。 ➢ 酸性介质中是很强的氧化剂。还原产物为Mn2+ MnO4 –＋8H+＋5e＝Mn2+ + 4H2O φ ә (MnO4 ˉ/ Mn2+ )＝1.506V ➢ 在中性或弱碱性的溶液中，还原为MnO2 (棕褐色沉淀). ➢在强碱性溶液中，被还原为MnO4 2-（绿色）
2)重铬酸钾 橙色晶体常用氧化剂 +6价的铬可以铬酸钾的形式存在,也可以重铬酸钾的形式存在 2CrO42(aq)+ 2H*(aq)=Cr20(aq)+H2O (黄色) (橙色) 酸性介质中以Cn2O2形式存在,重铬酸钾具有较强的氧化性。 P(Cr20,2-/Cr3+)=1.232V 重铬酸钾的氧化性示例 Cr2O12+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O 首页上一页下一页末页 18
首页 上一页 下一页 末页 18 2）重铬酸钾 橙色晶体,常用氧化剂。 重铬酸钾的氧化性示例： Cr2O7 2 ˉ+ 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+＋6Fe3+ + 7H2O +6价的铬可以铬酸钾的形式存在，也可以重铬酸钾的形式存在： 2CrO4 2 ˉ(aq) + 2H+ (aq) = Cr2O7 2 ˉ(aq) + H2O (黄色) (橙色) 酸性介质中以Cr2O7 2-形式存在, 重铬酸钾具有较强的氧化性。 φ (Cr2O7 2- /Cr3+)＝1.232V
3)亚硝酸钠 无色透明晶体一般用作氧化剂,有弱毒性、致癌。 亚硝酸盐中氮的氧化值为+3,处于中间价态,既有氧化 性又有还原性。在酸性介质中的电极电势: 0HNO2NO)=0.983V 9(NO3HNO2)=0.934V 作为氧化剂 2NO2+2I+4H=2NO(g)+l2+2H2O 作为还原剂 Cr2O127+3NO2+8H=2Cr3+3NO3+4H2O 首页上一页下一页末页 19
首页 上一页 下一页 末页 19 3）亚硝酸钠 无色透明晶体,一般用作氧化剂，有弱毒性、致癌。 作为氧化剂： 2NO2 ˉ+ 2Iˉ+ 4H+ = 2NO(g) + I2 + 2H2O 作为还原剂 Cr2O7 2 ˉ + 3NO2 ˉ + 8H+ = 2Cr3+ + 3NO3 ˉ + 4H2O 亚硝酸盐中氮的氧化值为+3，处于中间价态，既有氧化 性又有还原性。在酸性介质中的电极电势: φ (HNO2 /NO)＝0.983V φ (NO3 ˉ/HNO2 )＝0.934V
4)过氧化氢 过氧化氢中氧的氧化值为1,既有氧化性又有还原性。 H,O2+2r+2H+=I2+2H2O 2MnO4+5H,O,+6H+=2Mn2+502+8H2O 过氧化氢的应用 漂白剂:漂白象牙、丝、羽毛等 消毒剂:3%的H2O2做外科消毒剂; 氧化剂:90%的H2O2做火箭燃料的氧化剂 首页上一页下一页末页 20
首页 上一页 下一页 末页 20 4）过氧化氢 过氧化氢中氧的氧化值为-1，既有氧化性又有还原性。 H2O2 + 2Iˉ + 2H+ = I2 + 2H2O 2MnO4 ˉ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 过氧化氢的应用 漂白剂：漂白象牙、丝、羽毛等； 消毒剂：3%的H2O2做外科消毒剂； 氧化剂：90%的H2O2做火箭燃料的氧化剂