1.1.12离子键(电子的得失) 大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方
1.1.1.2 离子键 （电子的得失） 大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方式结合。在周期表中当相隔较远的一正电性元素原子（金属原子）和一负电性元素原子（非金属原子）接触时，前者失去最外层价电子变成带正电的正离子，后者获得电子变成带负电的满壳层负离子，正、负离子由于静电引力相互吸引
般离子晶体中正负离子静电引力较强,结合牢 固。因此,离子晶体熔点高、硬度高、强度大、热膨 胀系数小,但脆性大。另外,在离子晶体中很难产生 自由运动的电子,故都是良好的电绝缘体。但当处在 高温熔融状态时,正负离子在外电场作用下可以自由 运动,即呈现离子导电性 Valence electron 09)0 =+ 。@o Na atom Cl atom Nat ion Cl- ion o 2003 Brooks/Cole Publishing/Thomson LearningTM 离子键与离子晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™ 离子键与离子晶体 一般离子晶体中正负离子静电引力较强，结合牢 固。因此，离子晶体熔点高、硬度高、强度大、热膨 胀系数小，但脆性大。另外，在离子晶体中很难产生 自由运动的电子，故都是良好的电绝缘体。但当处在 高温熔融状态时，正负离子在外电场作用下可以自由 运动，即呈现离子导电性
11.1.3共价键(电子的共有) 两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对 通常两个相邻原子只能共用一对电子。一个原子的
1.1.1.3 共价键 （电子的共有） 两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键就是共价键。共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形成 通常两个相邻原子只能共用一对电子。一个原子的共价键数，即与它共价结合的原子数，最多只能等于
共价键在亚金属(碳、硅、锡、锗等)、聚合物和无机非 金属材料中均占有重要地位。共价键的结合极为牢固,故共价 晶体具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点。共价形成的材料 一般是绝缘体,其导电性能差。 Covalent bonds e 8⊙8⊙ Icon atom e⊙ 109.5° Si原子4个共价键与S的键角
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™ © 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™ Si原子4个共价键与Si的键角 共价键在亚金属（碳、硅、锡、锗等）、聚合物和无机非 金属材料中均占有重要地位。共价键的结合极为牢固，故共价 晶体具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点。共价形成的材料 一般是绝缘体，其导电性能差
1114分子键(范德华力) 它是属物理键,系一种次价键,没有方向性和饱和性 )○=( 原子或分子偶极 图1.7极性分子间的范德华力示意图
1.1.1.4 分子键（范德华力） 它是属物理键，系一种次价键，没有方向性和饱和性。比化学键的键能少