第五章化学热力学基础(6学时) 1.教学内容 (1)热力学术语：体系和环境、敞开体系、封闭体系、孤立体系的概念、状态和状态函 数、广度性质和强度性质、过程和途径、功、热量、内能： (2)热力学第一定律、焓及焓变的概念及计算、热化学方程式、反应热的计算、标准生 成焓、盖斯定律及几种热效应的计算： (3)吉布斯自由能与化学反应的方向和自发性的关系、标准生成自由能及其计算、范特 霍夫等温方程的计算、熵和熵变、标准熵变的计算、吉布斯一赫姆霍兹方程。 2.重、难点提示 教学重点 (1)化学热力学的四个状态函数一热力学能、焓、熵、自由能： (2)吉布斯自由能与化学反应的方向和自发性的关系。 教学难点： (1)范特霍夫等温方程的计算、吉布斯-赫姆霍兹方程 第六章化学平衡常数(4学时) 1.教学内容 (1)化学反应的可逆性与化学平衡： (2)平衡常数表达式（化学平衡定律）及其书写、经验平衡常数（实验平衡常数）和标 准平衡常数，浓度平衡常数和压力平衡常数概念及其关系： (③)标准平衡常数与标准吉布斯自由能变化的关系及其有关计算： (4)利用反应熵和标准平衡常数判断反应进行的方向（化学平衡的质量判据）： (⑤)化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算。 2,重、难点提示 教学重点： (1)标准平衡常数和吉布斯自由能变的关系 (2)标准平衡常数及其有关计算 教学难点： (1)浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算 第七章化学动力学基础(6学时) 1.教学内容
第五章 化学热力学基础（6 学时） 1．教学内容 (1) 热力学术语：体系和环境、敞开体系、封闭体系、孤立体系的概念、状态和状态函 数、广度性质和强度性质、过程和途径、功、热量、内能； (2) 热力学第一定律、焓及焓变的概念及计算、热化学方程式、反应热的计算、标准生 成焓、盖斯定律及几种热效应的计算； (3) 吉布斯自由能与化学反应的方向和自发性的关系、标准生成自由能及其计算、范特 霍夫等温方程的计算、熵和熵变、标准熵变的计算、吉布斯-赫姆霍兹方程。 2．重、难点提示 教学重点： (1) 化学热力学的四个状态函数—热力学能、焓、熵、自由能； (2) 吉布斯自由能与化学反应的方向和自发性的关系。 教学难点： (1) 范特霍夫等温方程的计算、吉布斯-赫姆霍兹方程 第六章 化学平衡常数（4 学时） 1．教学内容 (1) 化学反应的可逆性与化学平衡； (2) 平衡常数表达式（化学平衡定律）及其书写、经验平衡常数（实验平衡常数）和标 准平衡常数，浓度平衡常数和压力平衡常数概念及其关系； (3) 标准平衡常数与标准吉布斯自由能变化的关系及其有关计算； (4) 利用反应熵和标准平衡常数判断反应进行的方向(化学平衡的质量判据)； (5) 化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算。 2．重、难点提示 教学重点： (1) 标准平衡常数和吉布斯自由能变的关系 (2) 标准平衡常数及其有关计算 教学难点： (1) 浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算 第七章 化学动力学基础（6 学时） 1．教学内容
(1)化学反应速率的表示方法；平均速率和瞬时速率： (2)浓度对化学反应速度的影响一一质量作用定律（速率方程），反应级数，速率常数： (3)有效碰撞理论的基本要点，有效碰撞的条件，有效碰撞、活化能、活化分子的概念： 过渡状态理论的基本要点，活化络合物，活化能： (4)温度对化学反应速度的影响一一阿仑尼乌斯公式： (⑤)化学反应机理简介、基元反应和复杂反应 (6)催化剂的基本特征，催化剂对化学反应速率的影响机制。 2.重、难点提示 教学重点： (1)速率方程和速率常数，反应级数及其测定： (2)阿仑尼乌斯方程及其应用： (3)反应机理，基元反应和复杂反应。 教学难点： (1)速率方程和速率常数，反应级数及其测定： (2)阿仑尼乌斯方程及其应用。 第八章水溶液（2学时) 1.教学内容 (1)稀溶液的通性（非电解质稀溶液的依数性）：溶液的蒸气压下降一一拉乌尔定律， 溶液的沸点上升，溶液的凝固点下降。溶液的渗透压，渗透压与浓度、温度的关系， 渗透现象在生命活动中的作用： (2)电解质和非电解质的基本概念，强电解质溶液理论，离子氛、活度、活度系数、离 子强度。 2.重、难点提示 教学重点： (1)非电解质稀溶液的依数性：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，溶液的渗透压。 教学难点： (1)强电解质溶液理论：离子氛、活度、活度系数、离子强度。 第九章酸碱平衡(6学时) 1.教学内容 (1)熟悉酸碱质子理论的基本概念：（五号宋体） (2)熟悉水的离子积和H的概念，了解区分效应和拉平效应：
(1) 化学反应速率的表示方法；平均速率和瞬时速率； (2) 浓度对化学反应速度的影响——质量作用定律（速率方程），反应级数，速率常数； (3) 有效碰撞理论的基本要点，有效碰撞的条件，有效碰撞、活化能、活化分子的概念； 过渡状态理论的基本要点，活化络合物，活化能； (4) 温度对化学反应速度的影响——阿仑尼乌斯公式； (5) 化学反应机理简介、基元反应和复杂反应 (6) 催化剂的基本特征，催化剂对化学反应速率的影响机制。 2．重、难点提示 教学重点： (1) 速率方程和速率常数，反应级数及其测定； (2) 阿仑尼乌斯方程及其应用； (3) 反应机理，基元反应和复杂反应。 教学难点： (1) 速率方程和速率常数，反应级数及其测定； (2) 阿仑尼乌斯方程及其应用。 第八章 水溶液（2 学时） 1．教学内容 (1) 稀溶液的通性（非电解质稀溶液的依数性）：溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律， 溶液的沸点上升，溶液的凝固点下降。溶液的渗透压，渗透压与浓度、温度的关系， 渗透现象在生命活动中的作用； (2) 电解质和非电解质的基本概念，强电解质溶液理论，离子氛、活度、活度系数、离 子强度。 2．重、难点提示 教学重点： (1) 非电解质稀溶液的依数性：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，溶液的渗透压。 教学难点： (1) 强电解质溶液理论：离子氛、活度、活度系数、离子强度。 第九章 酸碱平衡（6 学时） 1．教学内容 (1) 熟悉酸碱质子理论的基本概念；（五号宋体） (2) 熟悉水的离子积和 pH 的概念，了解区分效应和拉平效应；