三、元素周期表(periodicTableoftheElements)元素（Element）：具有相同核电荷的同一类原子总称，共116种，核电荷数是划分元素的依据同位素（Isotope）：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的原子Ch,cloCha元素有两种存在状态：游离态和化合态（FreeState&CombinedForm）7个横行（Horizontalrows）周期（period）按原子序数（AtomieNumber）递增的顺序从左至右排列18个纵行（column）16族（Group），7个主族、7个副族、1个VI族、1个零族（InertGases）最外层的电子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。原子序数一核电荷数周期序数一电子壳层数主族序数一最外层电子数零族元素最外层电子数为8（氮为2）价电子数（Valenceelectron）核电荷原子半径同周期元素：左右，金属性，非金属性电离能，失电子能力，得电子能力最外层电子数相同，电子层数！原子半径下，金属性1，非金属性！同主族元素：上电离能，失电子能力，得电子能力
三、元素周期表（periodic Table of the Elements) 元素（Element）：具有相同核电荷的同一类原子总称，共116种，核电荷数是 划分元素的依据 同位素（Isotope）：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的原子 元素有两种存在状态：游离态和化合态（Free State& Combined Form) 7个横行（Horizontal rows）周期（period）按原子序数（Atomic Number)递增 的顺序从左至右排列 18个纵行（column）16族（Group），7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族 （Inert Gases）最外层的电子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。 12 13 14 666 C ，C ，C 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子壳层数 主族序数＝最外层电子数 零族元素最外层电子数为8（氦为2） 价电子数（Valence electron） ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 电离 核电荷↑，原子半径↓ 能↑，失电子能力↓，得电子能力↑ 最外层电子数相同，电子层数↑，原子半径↑ 电离能↓，失电子能力↑，得电子能力↓ 同周期元素：左 右，金属性↓，非金属性↑ 同主族元素：上 下，金属性↑，非金属性↓
元素周期表过渡元素碱金属碱土金属IA稀有气体主族金属非金属IIAHIIIAIVAVAYIAVIIAHe2LiBeB0Ne3IVBVBVIBVIIIBIBIIBAINaMqIIIBVIIBSArYNiKTiCrMnFeGaScCoCuZnCaGeBtKrAssePdRbYZrNbMoRURhSbSrTCAqCdSnXeInTe业PtHFReOSIrTIPbBiBaLaTaAuHgPoAtRnCSUubRfDb5gBhFrRaACHsMtUunUuu镧NdGdTbPrEuErYbCePmSmDYHoImLULa系钢系CF业BkMdThPaNpPUESFmNoACAmCmLr
※2原子间的键合（Bondingtypewithotheratom）金属键（Metallicbonding）化学键（Chemicalbonding）离子键（Ionicbonding）主价键primary interatomic bonds共价键（covalentbonding）物理键（physicalbonding），次价键（Secondarybonding），亦称Van der Waalsbonding氢键（Hydrogen一bonding）介于化学键和范德华力之间一、金属键（Metallicbonding）典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valenceelectron）极易脱原子核之束缚而成为自由电子（Freeelectron），形成电子云（electroncloud）金属中自由电子与金属正离子之间构成键合称为金属键特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性，形成低能量密堆结构性质：良好导电、导热性能，延展性好
※2原子间的键合( Bonding type with other atom) 金属键（Metallic bonding） 化学键（Chemical bonding）离子键（Ionic bonding） 主价键primary interatomic bonds 共价键（covalent bonding） 物理键（physical bonding),次价键(Secondary bonding)，亦称Van der Waals bonding 氢键（Hydrogen - bondin g) 介于化学键 范德华力之间 和 ⚫ 一、金属键（Metallic bonding） 典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valence electron）极易挣脱 原子核之束缚而成为自由电子（Free electron），形成电子云（electron cloud） 金属中自由电子与金属正离子之间构成键合称为金属键 ⚫ 特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性，形成低能量密堆结构 ⚫ 性质：良好导电、导热性能，延展性好
二、离子键（lonicbonding）多数盐类、碱类和金属氧化物实质：金属原子带正电的正离子（Cation）静电引力离离子键非金属原子带负电的负离子（Anion）特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离子相间排列无方向性，无饱和性性质：熔点和硬度均较高，良好电绝缘体三、共价键（covalentbonding）亚金属（C、Si、Sn、Ge），聚合物和无机非金属材料实质：由二个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子对而成极性键（Polarbonding）：共用电子对偏于某成键原子非极性键（Nonpolarbonding）：位于两成键原子中间特点：饱和性，配位数较小，方向性（s电子除外）性质：熔点高、质硬脆、导电能力差
二、离子键（Ionic bonding) 多数盐类、碱类和金属氧化物 ⚫ 特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离子相间排列， 无方向性，无饱和性 性质：熔点和硬度均较高，良好电绝缘体 静电 键 引力 离子 ⚫ 三、共价键（covalent bonding） ⚫ 亚金属（C、Si、Sn、Ge），聚合物和无机非金属材料 ⚫ 实质：由二个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子对而成 键 电 对 键 键 两 键 间 极性 (Polar bonding):共用 子 偏于某成 原子 非极性 （Nonpolar bonding): 位于 成 原子中 ⚫ 特点：饱和性，配位数较小 ，方向性（s电子除外） ⚫ 性质：熔点高、质硬脆、导电能力差 实质： 金属原子 带正电的正离子（Cation） 非金属原子 带负电的负离子（Anion） e
库仑键力O--一大部分材料内部原子之间结合往往是各种键合的混合过渡族金属W、Mo等：少量共价键成分：金属间化合物：金属键与离子键混合：=e-(0.25)4F2陶瓷化合物：离子键与共价键混合covalent
大部分材料内部原子之间结合往往是各种键合的混合 • 过渡族金属W、Mo等：少量共价键成分； • 金属间化合物：金属键与离子键混合； • 陶瓷化合物：离子键与共价键混合